Plumbato oksido (PbO) formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The Plumbato oksidas, taip pat žinomas kaip švino oksidas (II) arba švino monoksidas, yra cheminis junginys, kurio formulė PbO. Jis randamas dviejuose polimorfuose: litharge ir masicotite. Jo struktūra pavaizduota 1 paveiksle.

Grįžtant prie kompozicijos, litementas yra oksiduotas produktas iš lydyto švino, kuris buvo sumaišytas arba sumaišytas, kad būtų prijungtas oras, po to atvėsintas ir sumaltas, kad būtų gautas geltonasis milteliai..

Pavadinimas masicotite naudojamas tiek natūraliam mineralui, tiek švino monoksido produktui, gaunamam kaitinant švino karbonatą iki 300ºC (švino monoksidas, 2016). Šie mineralai pateikti 2 paveiksle.

Masicotitui būdinga orthorhombic struktūra, o litharge turi tetragoninę kristalinę struktūrą. Švino oksidas (II) gali keisti struktūrą, kai jis kaitinamas arba atšaldomas. Šios struktūros pateiktos 3 paveiksle.

PbO gaminamas oksiduojant metalinę šviną. Metalas ištirpinamas, kad susidarytų švino tabletės, ir tada jie sumalami nuo 170 iki 210 ° C ir per liepsną patenka į oksidacijos temperatūrą virš 600 ℃. Oksidų produktai susmulkinami, kad gautų gatavą švino oksidą (Kirk-Othmer, 1995)..

2Pb + O2 → 2PbO

PbO gaminamas dideliu mastu kaip tarpinis produktas švino mineralų rafinavimui metalo švino. Naudojamas švino mineralas yra galena (švino sulfidas (II)). Aukštoje temperatūroje (1000 ° C) sulfidas paverčiamas oksidu tokiu būdu:

2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės vandentiekio oksido savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Vandens oksido fizinės ir cheminės savybės

Švino monoksidas gali pasireikšti dviem skirtingais būdais: kaip sausas geltonasis milteliai, turintys ororombombinę struktūrą (masicotitą) arba raudonai tetragoniniai kristalai (lititas). Abi formos pavaizduotos 4 paveiksle.

Junginio molekulinė masė yra 223,20 g / mol ir tankis 9,53 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 888 ° C ir virimo temperatūra 1470 ° C (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.).

Junginys yra labai prastai tirpsta vandenyje, todėl 25 ° C temperatūroje 25 ° C temperatūroje 25 ° C temperatūroje ličio forma gali ištirpinti tik 0,0504 gramus kiekvienam litrui 25 ° C temperatūroje. Junginys taip pat netirpsta alkoholyje. Jis tirpsta acto rūgštyje, praskiestame HNO3 ir šarmuose (Royal Society of Chemistry, 2015).

Junginys yra silpnas oksidatorius arba redukuojantis agentas, tačiau vis dar gali pasireikšti redoksinės reakcijos. Šie junginiai nėra reaktyvūs vandeniui.

Šildymo metu švino oksidas oksiduoja aliuminio karbidą. Švino oksido ir aliuminio miltelių mišiniai (kaip ir kiti metalai: natris, cirkonis) sukelia smurtinį sprogimą.

Reaktingumas ir pavojai

Švino monoksidas yra junginys, klasifikuojamas kaip nuodingas. Medžiaga yra toksiška centrinei nervų sistemai ir gali būti kancerogeninė žmonėms (medžiagos saugos duomenų lapas Švino oksidas, geltonas, 2013 m.).

Ankstyvo apsinuodijimo simptomai yra švino linijos, kurios atsiranda dantenų krašte, o oda tampa pilka. Neurasteninis sindromas taip pat atsiras pradinio apsinuodijimo laikotarpiu.

Smegenų apsinuodijimas gali sukelti apsinuodijimą švinu, apsinuodijimą manija, švino toksiškumą ir švino toksiškumą bei jautrumą daugybinio neurito paralyžiui..

Širdies apsinuodijimas taip pat gali sukelti hipochrominę anemiją ir metabolinius bei endokrininius sutrikimus. Be to, švino apsinuodijimas gali slopinti tam tikrų fermentų aktyvumą virškinimo sistemoje ir sukelti nevirškinimą, stiprų pilvo skausmą ir kepenų pažeidimą. Jis taip pat gali sukelti aukštą kraujospūdį ir padidinti cholesterolio kiekį.

Jei yra sunkus pilvo skausmas, gali būti imtasi tam tikrų priemonių, pavyzdžiui, po oda injekcijos atropino ir kitų vaistų, karšto pilvo, klizma, karšto vandens vonios ir pan. Didžiausia leidžiama ore koncentracija yra 0,01 mg / m3 (švino monoksidas, 2016 m.).

Patekus į akis ar odą, reikia plauti dideliu kiekiu vandens. Įkvėpus arba nurijus, nukentėjusysis turi būti nukreipiamas į vėdinamą vietą. Vėmimas neturėtų būti skatinamas. Jei nukentėjusysis kvėpuoja, reikia išgryninti burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją. Švino monoksidas yra kenksmingas junginys aplinkai, šios cheminės medžiagos bioakumuliacija gali atsirasti augaluose ir žinduoliuose.

Labai rekomenduojama, kad ši medžiaga nepatektų į aplinką, todėl ją reikia tvarkyti ir saugoti laikantis nustatytų sąlygų (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).

Naudojimas

Švino monoksidas buvo naudojamas kaip dažų džiovintuvas ir mažas ugnies srautas keramikos ir stiklo gamyboje. Švino krištolas naudojamas aukštos kokybės indams gaminti.

Naudojant švino monoksidą kaip srautą, galima gauti stiklą, turintį aukštą lūžio rodiklį, taigi ir norimą šviesumą (Encyclopedia Britannica, 2016).

Pusiau metalo keramikos laidininkai turi didžiausią visų keramikos, išskyrus superlaidžius, laidumą. Švino oksidas yra šio tipo pusiau metalo keramikos pavyzdys. Šios medžiagos turi viršutines elektronų energijos juostas ir todėl yra puikūs elektroniniai laidininkai (Mason, 2008).

Švino oksidas daugiausia naudojamas elektronų mėgintuvėliuose, vaizdavimo vamzdeliuose, optiniame stikle, anti-rentgeno švino stiklyje ir spinduliams atspariuose kaučiukuose.

Jis naudojamas kaip analitinis reagentas, silikato srautas, taip pat amino rūgščių nusodinimas

Švino oksidas naudojamas gaminant PVC plastiko stabilizatorių ir taip pat yra kitų švino druskų žaliava. Jis taip pat naudojamas aliejaus rafinavimui ir aukso bei sidabro nustatymui.

Jis taip pat naudojamas kaip geltonas pigmentas dažuose ir emaliuose. Masicotitą kaip pigmentą naudojo menininkai nuo XV a. Iki XVIII a.

Plonieji švino monoksido sluoksniai naudojami švytinčioms spalvoms gaminti žalvario ir bronzos. Litharge sumaišoma su glicerinu, kad cementas gautų iš santechniko.

Nuorodos

  1. Britų enciklopedija. (2016 m. Spalio 10 d.). Stiklas. Susigrąžinta iš britannica: britannica.com.
  2. Kirk-Othmer. (1995). Cheminių technologijų enciklopedija. 4-asis red. Tomai 1. Niujorkas: John Wiley ir Sons.
  3. Švino monoksidas. (2016 m. Gegužės 1 d.). Gauta iš cameo.mfa: cameo.mfa.org.
  4. Švino monoksidas. (2016). Atkurta iš chemikalų knygos: chemicalbook.com.
  5. Mason, T. O. (2008 m. Kovo 12 d.). Dirbtinė keramika Susigrąžinta iš britannica: britannica.com.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Švino oksidas, geltonas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 14827. Gauta iš PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). LEAD (II) OXIDAS. Gauta iš cdc.gov: cdc.gov.
  9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Švinas (II) oksidas. Gauta iš chemspider: chemspider.com.