Pagrindiniai oksidų susidarymas, nomenklatūra, savybės ir pavyzdžiai

The baziniai oksidai yra tie, kurie susidaro sujungiant metalo katijoną su dianionu (OR)^2-); jie paprastai reaguoja su vandeniu, kad susidarytų bazės, arba su rūgštimis, sudarant druskas. Dėl savo stipraus elektronų, deguonis gali sudaryti stabilias chemines jungtis su beveik visais elementais, todėl susidaro įvairių rūšių junginiai.

Vienas iš labiausiai paplitusių junginių, kuriuos gali sudaryti dianionas, yra oksidas. Oksidai yra cheminiai junginiai, kuriuose yra bent vienas deguonies atomas šalia kito elemento jų formulėje; gali būti generuojami su metalais ar ne metalais ir trijose medžiagų susikaupimo būsenose (kietoje, skystoje ir \ t.

Todėl jie turi daug vidinių savybių, kurios gali skirtis netgi tarp dviejų oksidų, susidarančių su tuo pačiu metalu ir deguonimi (pvz., Geležies (II) oksidas ir geležies (III) oksidas, arba juodųjų ir geležies oksidas). Kai deguonis jungiasi prie metalo, kad susidarytų metalo oksidas, sakoma, kad susidarė bazinis oksidas.

Taip yra todėl, kad jie sudaro bazę tirpindami vandenyje arba reaguodami kaip bazes tam tikruose procesuose. To pavyzdys yra, kai junginiai, tokie kaip CaO ir Na₂O reaguoja su vandeniu ir susidaro hidroksidai Ca (OH)₂ ir 2NaOH, atitinkamai.

Baziniai oksidai paprastai yra joniniai simboliai, vis labiau kovalentiški, aptariant elementus, esančius dešinėje periodinės lentelės pusėje. Taip pat yra rūgščių oksidų (pagamintų iš nemetalų) ir amfoterinių oksidų (susidariusių iš amfoterinių elementų)..

Indeksas

• 1 Mokymas
• 2 Nomenklatūra
  • 2.1 Pagrindinių oksidų pavadinimo apibendrinimo taisyklės
• 3 Ypatybės
• 4 Pavyzdžiai
  • 4.1 Geležies oksidas
  • 4.2 Natrio oksidas
  • 4.3 Magnio oksidas
  • 4.4 Vario oksidas
• 5 Nuorodos

Mokymas

Šarminiai ir šarminiai metalai sudaro tris skirtingus dvejetainių junginių tipus iš deguonies. Be oksidų, taip pat gali būti pateikti peroksidai (kuriuose yra peroksido jonų).₂^2-) ir superoksidai (turintys superoksido jonų O₂^-).

Visi oksidai, susidarę iš šarminių metalų, gali būti paruošiami šildant atitinkamą metalo nitratą su jo elementiniu metalu, pavyzdžiui, kaip parodyta toliau, kai raidė M žymi metalą:

2MNO₃ + 10M + šilumos → 6M₂O + N₂

Kita vertus, siekiant paruošti bazinius oksidus iš šarminių metalų, atliekamas atitinkamų jų karbonatų kaitinimas, kaip ir šioje reakcijoje:

MCO₃ + Šiluma → MO + CO₂

Bazinių oksidų susidarymas taip pat gali atsirasti dėl deguonies apdorojimo, kaip ir sulfidų atveju:

2MS + 3O₂ + Šiluma → 2MO + 2SO₂

Galiausiai, tai gali įvykti oksiduojant kai kuriuos metalus azoto rūgštimi, kaip ir šiose reakcijose:

2Cu + 8HNO₃ + Karštis → 2CuO + 8NO₂ + 4H₂O + O₂

Sn + 4HNO₃ + Šiluma → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatūra

Bazinių oksidų nomenklatūra skiriasi priklausomai nuo jų stechiometrijos ir pagal galimus oksidacijos numerius, kuriuos turi metalo elementas..

Čia galima naudoti bendrą formulę, kuri yra metalo + deguonies, tačiau taip pat yra stechiometrinė nomenklatūra (arba senoji vertybinių popierių nomenklatūra), kurioje junginiai yra pavadinti pateikiant žodį "oksidas", po kurio nurodomas metalo pavadinimas ir jo pavadinimas. oksidacijos būsena romėniškais skaitmenimis.

Kai kalbama apie sisteminę nomenklatūrą su priešdėliais, naudojamos bendrosios taisyklės su žodžiu „oksidas“, bet priešdėliai pridedami prie kiekvieno elemento, turinčio formulės atomų skaičių, kaip ir „dihierro trioksido“ atveju..

Tradicinėje nomenklatūroje sufiksai „-oso“ ir „-ico“ naudojami siekiant nustatyti oksido mažesnius ar didesnius valentus lydinčius metalus, prie kurių pagrindiniai oksidai yra žinomi kaip „baziniai anhidridai“ dėl jų gebėjimo formuotis baziniai hidroksidai, kai prie jų pridedama vandens.

Be to, šioje nomenklatūroje naudojamos taisyklės, kad, kai metalas turi oksidacijos būseną iki +3, jis vadinamas oksidų taisyklėmis, o kai oksidacijos būsenos yra didesnės arba lygios +4, jis pavadintas su anhidridų taisyklės.

Pagrindinių oksidų pavadinimo apibendrinimo taisyklės

Visada turi būti laikomasi kiekvieno elemento oksidacijos (arba valentinės) būsenos. Šios taisyklės yra apibendrintos toliau:

1- Kai elementas turi vieną oksidacijos numerį, pvz., Aliuminio atveju (Al₂O₃), oksidas pavadintas:

Tradicinė nomenklatūra

Aliuminio oksidas.

Sistematika su prefiksais

Pagal kiekvieno elemento atomų kiekį; tai yra dialuminio trioksidas.

Sistematika su romėniškais skaitmenimis

Aliuminio oksidas, kuriame oksidacijos būsena nėra parašyta, nes ji turi tik vieną.

2- Kai elementas turi du oksidacijos numerius, pavyzdžiui, švino (+2 ir +4, kurie duoda PbO ir PbO oksidus)₂, atitinkamai), yra pavadintas:

Tradicinė nomenklatūra

Priesagai „lokys“ ir „ico“, skirti atitinkamai mažiems ir dideliems. Pavyzdžiui: PbO oksido oksidas ir PbO švino oksidas₂.

Sisteminė nomenklatūra su prefiksais

Švino oksidas ir švino dioksidas.

Sisteminė nomenklatūra su romėniškais skaitmenimis

Švino oksidas (II) ir švino oksidas (IV).

3- Kai elementas turi daugiau kaip du (iki keturių) oksidacijos numerių, jis pavadintas:

Tradicinė nomenklatūra

Kai elementas turi tris valentes, prefiksas "hipo-" ir sufiksas "-oso" pridedami prie mažiausios valentės, pavyzdžiui, hipofosforo; į tarpinę valentę pridedama priesaga "-oso", kaip ir fosforo okside; ir, galiausiai, į valentą pridedamas „-ico“, kaip ir fosforo okside.

Kai elementas turi keturias valentes, kaip ir chloro atveju, ankstesnė procedūra taikoma nepilnamečiui ir dviem toliau nurodytiems, bet oksidui su didesniu oksidacijos skaičiumi pridedamas priešdėlis "per" ir priesaga "-ico" , Tai sukelia (pavyzdžiui) perchloro oksidą šio elemento oksidacijos būsenai +7.

Sistemoms su prefiksais arba romėniškais skaitmenimis pakartojamos taisyklės, kurios buvo taikomos trims oksidacijos numeriams, yra tokios pat.

Savybės

- Jie randami gamtoje kaip kristalinės kietosios medžiagos.

- Baziniai oksidai linkę priimti polimerines struktūras, kitaip nei kiti oksidai, kurie sudaro molekules.

- Dėl didelių M-O ryšių stiprumo ir šių junginių polimero struktūros, baziniai oksidai paprastai yra netirpūs, tačiau juos gali užpulti rūgštys ir bazės..

- Daugelis bazinių oksidų laikomi stechiometriniais junginiais.

- Šių junginių jungtys nustoja būti joninės ir tampa kovalentinėmis, kaip periodiškesnėje lentelėje išsivysčiusiomis.

- Oksido rūgšties savybė didėja, kai ji nusileidžia per periodinę lentelę.

- Jis taip pat padidina oksido rūgštingumą didesniu oksidacijos kiekiu.

- Baziniai oksidai gali būti sumažinami įvairiais reagentais, tačiau kiti gali būti sumažinami paprastu šildymu (terminiu skaidymu) arba elektrolizės reakcija..

- Dauguma iš tikrųjų bazinių (ne amfoterinių) oksidų yra kairėje periodinės lentelės pusėje.

- Didžioji dalis Žemės plutos sudaro kieto metalo tipo oksidai.

- Oksidacija yra vienas iš būdų, dėl kurio metalinė medžiaga gali būti korozija.

Pavyzdžiai

Geležies oksidas

Jis randamas geležies rūdose mineralų, tokių kaip hematitas ir magnetitas, pavidalu..

Be to, geležies oksidas sudaro garsų raudoną "oksidą", kuris sudaro korozijos metalo masę, kuri buvo veikiama deguonimi ir drėgme..

Natrio oksidas

Tai junginys, naudojamas keramikai ir stiklams gaminti, be to, jis yra pirmtakas natrio hidroksido gamyboje (kaustinė soda, galingas tirpiklis ir valymo produktas)..

Magnio oksidas

Kietas higroskopinis mineralas, šis didelis šiluminis laidumas ir mažas elektros laidumas pasižymi daugeliu atvejų statyboje (pvz., Atsparios ugniai) ir užterštam vandeniui bei žemei išvalyti..

Vario oksidas

Yra du vario oksido variantai. Vario oksidas yra juoda kieta medžiaga, kuri gaunama iš kasybos ir kurią galima naudoti kaip pigmentą arba galutinį pavojingų medžiagų šalinimą..

Kita vertus, vario oksidas yra raudonas kietas puslaidininkis, kuris pridedamas prie pigmentų, fungicidų ir jūrų dažų, kad būtų išvengta atliekų kaupimosi laivų korpusuose..

Nuorodos

1. Britannica, E. (s.f.). Oksidas. Gauta iš britannica.com
2. Vikipedija. (s.f.). Oksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
3. Chang, R. (2007). Meksika: McGraw-Hill.
4. „LibreTexts“. (s.f.). Oksidai Gauta iš chem.libretexts.org
5. Mokyklos, N. P. (s.f.). Pavadinimas oksidai ir peroksidai. Gauta iš newton.k12.ma.us