Perchloro oksido formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The perchloro oksidas, taip pat vadinamas chloro oksidu (VII), perchloro anhidridu, dichlormetanu,yra neorganinis cheminis junginys, kurio formulė Cl2O7 Jo struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2009).

Perchloro oksidas yra vienas iš stabiliausių chloro oksidų ir reaguoja su vandeniu, kad susidarytų perchloro rūgštis..

Cl2O7 + H2O D 2HClO4

Junginys gaunamas atsargiai perchloro rūgšties dehidrataciją su fosforo pentoksidu -10 ° C temperatūroje..

2HClO4 + P2O5 "Cl2O7 + 2HPO3

Junginys distiliuojamas, kad jis būtų atskiriamas nuo metafosforo rūgšties su dideliu atsargumu, atsižvelgiant į jo sprogstamumą (Egon Wiberg, 2001). Jį taip pat gali sudaryti apšvietimas chloro ir ozono mišiniuose.

Perchloro oksido fizinės ir cheminės savybės

Chloro oksidas (VII) yra lakus ir aliejingas bespalvis skystis (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo molekulinė masė yra 182,9 g / mol, jo tankis yra 1900 kg / m3, o lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai -91,57 ° C ir 82 ° C (Karališkoji chemijos draugija, 2015)..

Jis spontaniškai sprogsta ant smūgio ar susilietus su liepsna, ypač esant jo skilimo produktams.

Chloro heptooksidas ištirpinamas tetrachlorido anglies tirpalu kambario temperatūroje ir reaguoja su vandeniu, kad susidarytų perchloro rūgštis. Susilietus su jodu.

Normaliomis sąlygomis jis yra stabilesnis, nors su mažiau oksiduojančios galios nei kiti chloro oksidai. Pvz., Jis neužpuola sieros, fosforo ar popieriaus, kai jis yra šaltas.

Dichlor-heptooksidas yra stipriai rūgštis oksidas, o tirpale sudaro pusiausvyrą su perchloro rūgštimi. Perchloratai susidaro esant šarminių metalų hidroksidams.

Jo terminis skilimas atsiranda dėl chloro trioksido ir radikalo monomolekulinės disociacijos

Reaktingumas ir pavojai

Perchloro oksidas yra nestabilus junginys. Sandėliuojant jis lėtai suyra, gaminant spalvotus skilimo produktus, kurie yra žemesni chloro oksidai.

Jis savaime sprogsta, ypač esant jo skilimo produktams, nesuderinamiems su redukuojančiais agentais, rūgštimis ir stipriomis bazėmis.. 

Nors tai yra pats stabiliausias chloro oksidas, Cl2O7 Tai stiprus oksidatorius, taip pat sprogmuo, kurį galima užgesinti liepsna ar mechaniniu smūgiu, arba kontaktuojant su jodu.

Tačiau jis yra mažiau oksiduojantis, nei kiti chloro oksidai, ir neužpuola sieros, fosforo ar popieriaus, kai jis yra šaltas. Jis turi tokį patį poveikį žmogaus organizmui, kaip ir elementinis chloras, ir reikalauja tokių pačių atsargumo priemonių

Nurijimas sukelia sunkius burnos, stemplės ir skrandžio nudegimus. Garai yra labai toksiški įkvėpus.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, auka turi būti kuo greičiau evakuota į saugią vietą.

Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį.

Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją

Naudojimas

Perchloro oksidas neturi praktinio pritaikymo. Jis gali būti naudojamas kaip oksidatorius arba perchloro rūgšties gamybai, tačiau jo sprogstamumas kelia sunkumų.

Dichlor-heptooksidas gali būti naudojamas kaip reagentas perchloratų gamybai arba skirtingų reakcijų tyrimui.

Kurt Baumo darbe perchloro oksido ir olefinų reakcijos (Baum, 1976), alkoholiai (Kurt Baum, dichlorino heptoxido reakcijos su alkoholiais, 1974), alkilo jodidai ir akrilo perchloratas su esteriu (Kurt Baum, 1975) gauti halogeninimo ir oksidacijos.

Alkoholių atveju jis gamina alkilchloratus, reaguodamas su paprastais alkoholiais, tokiais kaip etilenglikolis, 1,4-butadienas, 2,2,2-trifluoretanolis, 2,2-dinitropropanolis. Reaguoja su 2-propanoliu, kad gautų izopropilo perchloratą. 2-heksanolis ir 3-heksanolis suteikia perchloratus be fiksavimo ir atitinkamų ketonų.

Propenas reaguoja su dichlorheptozidu anglies tetrachloridu, kad gautų izopropilo perchloratą (32%) ir 1-chlorą, 2-propilperchloratą (17%). Junginys reaguoja su cis-butenas, gaunantis 3-chlorbutilo perchloratą (30%) ir 3-keto, 2-butilo perchloratą (7%).

Dichloro heptooksidas reaguoja su pirminiais ir antriniais aminais anglies tetrachlorido tirpale, kad gautų N-perchloratus:

2 RNH2 + Cl2O7 → 2 RNHClO3 + H2O

2 R2NH + Cl2O7 → 2 R2NClO3 + H2O

Jis taip pat reaguoja su alkenais, kad gautų alkilchloratus. Pavyzdžiui, jis reaguoja su propenu anglies tetrachlorido tirpale, kad gautų izopropilo perchloratą ir 1-chlor-2-propilchloratą (Beard & Baum, 1974).

Nuorodos

  1. Baum, K. (1976). Dichlorino heptoxido reakcijos su olefinais. Org. Chem. 41 (9) , 1663-1665.
  2. Beard, C. D., ir Baum, K ... (1974). Dichlorino heptoxido reakcijos su aminais. Amerikos chemijos draugijos leidinys. 96 (10), 3237-3239.
  3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganinė chemija. „Academic Press“: Londonas.
  4. EMBL-EBI (2009 m. Balandžio 25 d.). dichlorino heptaoksidas. Gauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
  5. Kurt Baum, C. D. (1974). Dichlorino heptoxido reakcijos su alkoholiais. Am. Chem. Soc., 96 (10), 3233-3237.
  6. Kurt Baum, C. D. (1975). Dichlorino heptooksido ir acilo perchloratų reakcijos su eteriais. Org. Chem., 40 (1) , 81-85.
  7. Kurt Baum, C. D. (1975). Dichlorino heptoxido ir hipohalitų reakcijos su alkilo jodidais. Org. Chem., 40 (17), 2536-2537.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Dichlorino heptoxidas. Gauta iš chemspider: chemspider.com.