Gyvsidabrio oksido (Hg2O) struktūra, savybės, panaudojimas



The gyvsidabrio oksidas (I), kurio cheminė formulė yra Hg2Arba tai yra kietos fazės junginys, laikomas toksišku ir nestabiliu cheminiu požiūriu, transformuojant į gyvsidabrį jo pradinėje formoje ir gyvsidabrio okside (II).

Yra tik dvi cheminės medžiagos, kurios gali sujungti su gyvsidabriu kartu su deguonimi, nes šis metalas turi dvi unikalias oksidacijos būsenas (Hg).+ ir Hg2+): gyvsidabrio oksidas (I) ir gyvsidabrio oksidas (II). Gyvsidabrio oksidas (II) yra kietos agregacijos būsenoje, gaunant dvi santykinai stabilias kristalines formas.

Šis junginys taip pat žinomas tiesiog kaip gyvsidabrio oksidas, todėl toliau bus apdorojama tik ši rūšis. Labai dažna reakcija, kuri atsiranda su šia medžiaga, yra tai, kad, kai jis yra kaitinamas, susidaro gyvsidabris ir dujinis deguonis endoterminiame procese..

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
  • 2 Ypatybės
  • 3 Naudojimas
  • 4 Rizika
  • 5 Nuorodos

Cheminė struktūra

Atmosferos slėgio sąlygomis ši rūšis atsiranda dviejose unikaliose kristalinėse formose: viena vadinama cinobru ir kita žinoma kaip montrodita, kuri labai retai randama. Abi formos tampa tetragonalais virš 10 GPa slėgio.

Cinnabar struktūra pagrįsta primityviomis šešiakampėmis ląstelėmis (hP6) su trigonine simetrija, kurios spiralinė ašis yra orientuota į kairę (P3)221); vietoj to, monodito struktūra yra ortorombinė, pagrįsta primityviu tinkleliu, kuris suformuoja stumdomąsias plokštes, statmenas trims ašims (Pnma)..

Priešingai, vizualiai galima išskirti dvi gyvsidabrio oksido formas, nes viena yra raudona ir kita geltona. Šis spalvų skirtumas skiriasi dėl dalelių matmenų, nes abi formos turi tą pačią struktūrą.

Gaminti raudoną gyvsidabrio oksido formą gali būti kreipiamasi į šildymo metalinio gyvsidabrio dalyvaujant deguoniui, esant temperatūrai maždaug 350 ° C, arba pirolizės gyvsidabrio nitrato (II) (Hg (NO3)2).

Taip pat, norint gauti šio oksido geltoną formą, galima panaudoti Hg jonų nusodinimą2+ vandeninės formos su baze.

Savybės

- Jo lydymosi temperatūra yra maždaug 500 ° C (lygi 773 K), viršijanti jo skilimą, o molinė masė arba molekulinė masė - 216,59 g / mol..

- Jis yra kietos agregacijos skirtingomis spalvomis: oranžinė, raudona arba geltona, pagal dispersijos laipsnį.

- Tai neorganinio pobūdžio oksidas, kurio santykis su deguonimi yra 1: 1, o tai yra dvejetainė rūšis.

- Jis laikomas netirpiu amoniaku, acetonu, eteriu ir alkoholiu, taip pat kituose organinio pobūdžio tirpikliuose.

- Jo tirpumas vandenyje yra labai mažas, tai yra maždaug 0,0053 g / 100 ml standartinėje temperatūroje (25 ° C) ir didėjant temperatūrai..

- Jis laikomas tirpiu daugumoje rūgščių; tačiau geltona forma rodo didesnį reaktyvumą ir didesnį tirpumą.

- Kai gyvsidabrio oksidas yra veikiamas oru, jis skilsta, o jo raudona forma susiduria su šviesos šaltiniais.

- Kai jis šildomas iki temperatūros, kurioje jis suskaido, jis išskiria didelio toksiškumo gyvsidabrio dujas.

- Gyvsidabris gali būti sujungtas su deguonimi tik esant 300-350 ° C temperatūrai.

Naudojimas

Jis naudojamas kaip pirminis gyvsidabrio susidarymo pirmtakas, nes jis lengvai vyksta skilimo procesuose; savo ruožtu, kai jis suskaido, dujos susidaro deguonimi.

Panašiai, tai oksidas yra naudojamas kaip neorganinio pobūdžio arba laipsnis titranto standartinio tipo anijoninių rūšių, nes Junginys, turintis didesnį stabilumą jų pradinės formos generuoja.

Šiuo požiūriu gyvsidabrio oksidas ištirpsta, kai jis randamas koncentruotuose pagrindinių rūšių tirpaluose, gaminančiuose junginius, vadinamus hidroksokomplejos..

Šie junginiai yra M struktūrax(OH)ir, kur M reiškia metalo atomą ir x ir y subsektoriai rodo, kiek kartų ši rūšis randama molekulėje. Jie labai naudingi cheminiams tyrimams.

Be to, gyvsidabrio (II) oksidas gali būti naudojamas laboratorijose skirtingų metalo druskų gamybai; pavyzdžiui, gyvsidabrio acetatas (II), naudojamas organinių sintezių procesuose.

Šis junginys yra taip pat naudojamas, kai sumaišomas su grafito, kaip už katodo elektrodu baterijas gyvsidabrio ląstelių elektros tipas oksido gyvsidabrio ir cinko gamybos medžiagos.

Rizika

- Tai medžiaga, kuri rodo pagrindiniai bruožai labai silpnai, yra labai naudinga reagentas įvairių programų, tokių kaip minėta pirmiau, bet savo ruožtu pristato didelį pavojų žmonėms, jei jie veikiami tai.

- Gyvsidabrio oksido aukštos toksiškumas, gali būti absorbuojamas kvėpavimo takų taip dirginančių dūmus, kai aerozolių forma, be to, yra labai toksiški jei jis tampa nurijus arba absorbuojamas per odą, kad tiesiogiai liestis tai.

- Šis junginys sukelia akių dirginimą ir gali pakenkti inkstams, dėl to atsiranda inkstų nepakankamumo problemų.

- Kai vandens ar vandens rūšis suvartojama vienaip ar kitaip, ši cheminė medžiaga kaupiasi šiose medžiagose ir veikia žmogaus organizmą, kuris juos reguliariai vartoja..

- Gyvsidabrio oksido kaitinimas sukelia gyvsidabrio garus, turinčius didelį toksiškumą, be dujinio deguonies, taip padidinant degumo riziką; tai reiškia, kad gaminti gaisrus ir pagerinti jų degimą.

- Šis neorganinis oksidas pasižymi galingu oksiduojančiu elgesiu, dėl kurio jis susiduria su smarkiomis reakcijomis, kai susiduria su redukuojančiais agentais ir tam tikromis cheminėmis medžiagomis, tokiomis kaip sieros chloridas (Cl2S2), vandenilio peroksidas (H2O2), chloro ir magnio (tik šildant).

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Gyvsidabrio (II) oksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Gyvsidabris Gauta iš britannica.com
  4. PubChem. (s.f.). Gyvsidabrio oksidas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Dirkse, T. P. (2016). Varis, sidabras, auksas ir cinkas, kadmis, gyvsidabrio oksidai ir hidroksidai. Gauta iš books.google.co.ve