Natrio tiosulfatas (Na2S2O3), formulė, savybės, rizika ir panaudojimas

The natrio tiosulfatas arba natrio hyposulfitas (Na₂S₂O₃₎ Tai svarbi neorganinė druska su įvairiais medicinos tikslais. Jis taip pat tiekiamas kaip jo pentahidrato druska (Na₂S₂O₃.5H₂O).

Tai yra joninis junginys, kurį sudaro du natrio katijonai (Na⁺) ir neigiamo krūvio tiosulfato anijonas (S₂O₃^-), kuriame centrinis sieros atomas yra susietas su trimis deguonies atomais ir kitu sieros atomu (taigi ir prefiksas dėdė), per vieną ir dvigubą ryšį su rezonansiniu ženklu. Kieta medžiaga yra monoklininėje kristalinėje struktūroje.

Natrio tiosulfatą galima paruošti kaitinant sierą vandeniniu natrio sulfito arba natrio hidroksido tirpalu..

6NaOH + 4S → Na₂S₂O₃ + 2Na₂S + 3H₂O

Tai vaistas, kuris yra Pasaulio sveikatos organizacijos esminių vaistų sąraše, efektyviausi ir saugiausi vaistai, kurių reikia sveikatos sistemoje (natrio tiosulfato formulė, S.F.).

Indeksas

• 1 Fizinės ir cheminės savybės
• 2 Reaktingumas ir pavojai
• 3 Naudojimas
  • 3.1 Medicina
  • 3.2 Jodometrija
  • 3.3 Vandenų dekloravimas
  • 3.4 Aukso gavyba
• 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Natrio tiosulfato molekulinė masė yra 158,11 g / molio jo bevandenei formai ir 248,18 g / molio pentahidratui. Be to, jo tankis yra 1,667 g / ml (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017)..

Natrio tiosulfatas yra bespalviai monoklininiai kristalai, neturintys būdingo aromato. Minėta kieta medžiaga išsilieja, o tai reiškia, kad ji gali būti sumažinta iki dulkių, prarandant kristalizacijos vandenį, kai jis yra veikiamas oru. Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.

Pentahidrato formos junginio lydymosi temperatūra yra 48 ° C ir pradeda skilti nuo 100 ° C. Na₂S₂O₃ Jis labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 70 gramų 100 ml tirpiklio. Junginys praktiškai netirpsta etanolyje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrio tiosulfatas yra neutrali druska, kuri lengvai išskiria vandenį ir suteikia natrio jonų ir tiosulfato. Na₂S₂O₃ yra stabili kieta medžiaga esant normalioms sąlygoms, bet suyra kaitinant iki natrio sulfato ir natrio polisulfido:

4Na₂S₂O₃ → 3Na₂SO₄ + Na₂S₅

Jis taip pat suyra, kai jis apdorojamas praskiestomis rūgštimis ir gaunamas sieros ir sieros dioksidas (vadinamas laikrodžio reakcija):

Na₂S₂O₃ + 2HCl → 2NaCl + S + SO₂ + H₂O

Reaguoja stechiometriniu būdu (ekvivalentiniais kiekiais) vandeniniu jodo tirpalu, todėl jis plačiai naudojamas laboratorijose, kuriose naudojamas jodo titravimas.

Reaktingumas ir pavojai

Natrio tiosulfatas nėra toksinė medžiaga ir yra naudojama medicinos reikmėms. Tačiau, kai jis suskaido, jis gamina toksiškus sieros oksido garus, kurie gali sukelti akių, odos ir gleivinės sudirginimą..

Junginys gali dirginti akis, odą ir kvėpavimo takus. Medžiaga yra toksiška plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis arba ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.

Jei junginys patenka į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Akys turi būti nedelsiant plauti vandeniu mažiausiai 15 minučių šaltu vandeniu.

Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant plauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Užterštą odą padengti minkštikliu. Prieš pakartotinai juos nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei kvėpuojate, dirbtinis kvėpavimas. Jei kvėpavimas yra sunkus, duokite deguonį.

Jei junginys yra praryti, vėmimas neturėtų būti skatinamas, nebent jį vadina medicinos personalas. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją. (Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio tiosulfatas bevandenis, 2013).

Naudojimas

Medicina

Natrio tiosulfatas gali būti naudojamas siekiant sumažinti kai kuriuos šalutinius cisplatinos (vėžio vaisto) poveikius. Jis naudojamas gydant chemoterapiją ekstravazacijomis. Natrio tiosulfatas apsaugo nuo alkilinimo ir audinių sunaikinimo, suteikdamas substratą alkiluojantiems agentams, kurie įsiveržė į poodinius audinius..

Jis taip pat vartojamas kartu su kitu vaistu, skirtu apsinuodijimui cianidu (JAV Nacionalinė medicinos biblioteka, S.F.)..

Šio gydymo metu natrio nitritas švirkščiamas į veną, kad susidarytų hemoglobinas, kuris yra sujungtas su cianido jonu ir laikinai paverčiamas cianometoglobino forma. Vėliau švirkščiamas natrio tiosulfatas.

Tiosulfatas yra rodamino substratas, kuris katalizuoja cianido konversiją į daug mažiau toksišką tiocianatą, kuris išsiskiria su šlapimu (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)..

Natrio tiosulfatas taip pat naudojamas gydant hemodializuojamus pacientus, kuriems yra galutinė inkstų liga. Matyt, yra ne visiškai suprantamas reiškinys, dėl kurio kai kuriems pacientams tai sukelia sunkią metabolinę acidozę.

Jodometrija

Natrio tiosulfatas reaguoja su jodu, kad gautų jodidą pagal reakciją:

 2Na₂S₂O₃ + I2 → S₄O₆^2- + 2I^-

Dėl šios savybės junginys naudojamas kaip titras nustatant jodą.

Šį ypatingą naudojimą galima nustatyti, norint išmatuoti vandens deguonies kiekį per ilgą reakcijų skaičių ištirpusio deguonies Winkler teste.

Jis taip pat naudojamas tam tikrų tirpalo (pvz., Vandenilio peroksido) junginių koncentracijos tūrio įvertinimui ir chloro kiekio komerciniame balinimo milteliuose ir vandenyje įvertinimui..

Vandenų dekloravimas

Natrio tiosulfatas naudojamas vandeniui deklorinti, įskaitant chloro kiekio mažinimą, naudojamą akvariumuose ir baseinuose bei kurortuose, ir vandens valymo įrenginiuose, kad būtų galima apdoroti vėlesnį skalbimo vandenį, nustatytą prieš išleidžiant upes.

Redukcijos reakcija yra analogiška jodo redukcijos reakcijai, tiosulfatas sumažina hipochloritą (aktyvų ingredientą balinimo priemonėje) ir tokiu būdu oksiduojasi į sulfatą. Visa reakcija yra:

4NaClO + Na₂S₂O₃ + 2NaOH → 4NaCl + 2Na₂SO₄ + H₂O

Aukso gavyba

Natrio tiosulfatas yra sudedamoji dalis, naudojama kaip alternatyva išpylimui į cianidą aukso ekstrahavimui. Tačiau jis sudaro stiprią tirpų kompleksą su aukso jonais (I), [Au (S₂O₃)₂]^3-.

Šio požiūrio privalumas yra tas, kad tiosulfatas nėra iš esmės toksiškas ir kad rūdos cianidacijai atsparūs rūdos tipai gali būti išplauti tiosulfatu (M.G Aylmore, 2001).

Nuorodos

1. EMBL-EBI (2016 m. Birželio 1 d.). natrio tiosulfatas. Išieškota iš ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
2. HSDB: NATRIO THIOSULFATAS. (2003 m. Gegužės 3 d.). Susigrąžinta iš toksono: toxnet.nlm.nih.gov.
3. G Aylmore, D. M. (2001). Aukso A-tiosulfato išplovimas. Mineralų inžinerija 14 tomas, 2 leidimas, 135-174. sciencedirect.com.
4. Medžiagos saugos duomenų lapas Bevandenis natrio tiosulfatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Kovo 18 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24477. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio tiosulfatas. Gauta iš chemspider.com.
7. Natrio tiosulfato formulė. (S.F.) Atkurta iš softschools.com.
8. S. Nacionalinė medicinos biblioteka. (S.F.). Natrio tiosulfatas (į veną). Gauta iš ncbi.nlm.nih.gov.