Trišalių druskų nomenklatūra, savybės ir pavyzdžiai



The trijų dalių druskos jie yra trijų elementų joniniai junginiai, gaunami pakeitus vieną vandenilį kitu katijonu trišalėse rūgštyse. Paprastai šių druskų elementai yra: metalas, ne metalas ir deguonis. Tada jie gali būti laikomi „deguonies druskomis“..

Trijų šarmų druskų cheminės formulės išlaiko savo pirmtako tretinės rūgšties (okso rūgšties) anijoną, pakeisdamos H+ metaliniu katijonu arba amonio jonu (NH4+). Kitaip tariant, okso rūgštyje, turinčioje paprastą formulę HAO, jos trijų dalių druska turės MAO formulę.

Aiškinamasis pavyzdys yra dviejų rūgštinių H protonų pakeitimo atvejis2SO4 (sieros rūgštis)2+. Kadangi kiekvienas protonas prideda +1 įkrovą, du protonai lygūs vario jono +2 įkrovimui. Tada yra CuSO4, kurių atitinkama nomenklatūra yra vario (II) sulfatas arba vario sulfatas.

Viršutiniame paveikslėlyje parodyti ryškios vario sulfato kristalų spalvos. Trijų druskų chemijoje jų savybės ir pavadinimai priklauso nuo katijonų ir anijonų, sudarančių joninę kietąją medžiagą, pobūdžio..

Indeksas

  • 1 Nomenklatūra
    • 1,1 +3
    • 1,2 +4
    • 1,3 +5
    • 1,4 +6
    • 1.5 Deguonies atomų skaičius
    • 1.6 Rūgšties druskos
    • 1.7 Metalų valensija
  • 2 Ypatybės
  • 3 Pavyzdžiai
    • 3.1 Papildomos trimis druskos
  • 4 Nuorodos

Nomenklatūra

Yra daug mnemoninių metodų ir taisyklių, kad įsimintumėte ir išmoktumėte trijų pusių druskų nomenklatūrą.

Pirmieji sumaišymai gali kilti dėl to, kad jis kinta dėl metalo M valentingumo arba ne metalo elemento oksidacijos būsenos.

Tačiau O atomų skaičius anijone yra labai naudingas jų pavadinimo metu. Šis anijonas, gaunamas iš pirmtakės rūgšties pirmtako, apibrėžia didelę nomenklatūros dalį.

Dėl šios priežasties patartina pirmiausia prisiminti tam tikrų tretinių rūgščių nomenklatūrą, kuri tarnauja kaip parama jų druskoms pavadinti.

Kai kurių trijų rūgščių nomenklatūra su priesaga "ico" ir atitinkamas centrinio elemento oksidacijos numeris yra:

+3

H3BO3 - Boro rūgštis.

+4

H2CO3 - Anglies rūgštis.

H4SiO4 - Silicio rūgštis.

+5

HNO3 - Azoto rūgštis.

H3PO4 - Fosforo rūgštis.

H3AsO4 - Arseno rūgštis.

HClO3 - Chloro rūgštis.

HBrO3 - Bromo rūgštis.

HIO3 - Jodo rūgštis.

+6

H2SO4 - Sieros rūgštis.

H2SeO4 - Seleno rūgštis.

H6TeO6 - Tellūrinė rūgštis.

Oksidacijos būsenos (+3, +4, +5 ir +6) yra lygios grupei, kuriai priklauso elementai.

Taigi, boras priklauso 3A grupei (13) ir turi tris valentinius elektronus, kurie gali duoti O atomus, taip pat anglies ir silicio, abiejų grupių 4A (14), su keturiais valentiniais elektronais.

Taigi iki halogenų 7A grupės (17), kurios neatitinka trijų rūgščių "ico" taisyklės. Kai jų oksidacijos būsenos yra +7, prieš jų „ico“ rūgštis pridedamas priešdėlis „per“..

Deguonies atomų skaičius

Prisimindami ankstesnes trišales rūgštis "ico", nomenklatūra modifikuojama pagal didėjantį ar mažėjantį O atomų skaičių.

Jei yra vienetas, mažesnis nei O, rūgštis pakeičia priesagą "ico" su priesaga "lokys"; ir jei yra mažiau dviejų vienetų, pavadinimas papildomai pridedamas priešdėlis „hipo“.

Pavyzdžiui, HIO2 jo nomenklatūra yra rūgšties jodoso; HIO, hipoyodoso rūgšties; ir HIO4, periodinė rūgštis.

Tuomet, norint įvardyti trišales druskas, rūgščių "ico" anijonai "ato" pakeičiami sufiksu; ir tiems, kurie turi priesagą „padengia“, jie pakeičiami į „ito“.

Grįžtant prie yodinės rūgšties HIO pavyzdžio3, H keitimas+ natrio Na+, Ji turi savo tretinės druskos pavadinimą: natrio jodatą, NaIO3.

Panašiai ir HIOO jodo rūgščiai2, jo natrio druska yra natrio jodas (NaIO2); HIO hipoksinės rūgšties atveju tai yra natrio hypoioditas (NaIO arba NaOI); ir periodinės rūgšties natrio perjodatas (NaIO)4).

Tas pats pasakytina ir apie likusias „ico“ rūgštis, išvardytas pirmiau minėtose oksidacijos būsenose, su sąlyga, kad priešdėlis „per“ pateikiamas tose druskose, kuriose yra didesnis O vienetas (NaClO).4, natrio perchloratas).

Rūgšties druskos

Pavyzdžiui, anglies rūgštis H2CO3 gali prarasti vieną natrio natrio protoną, kuris lieka NaHCO3. Šių rūgščių druskoms rekomenduojama nomenklatūra po žodžio „anijonas“ pridėti žodį „rūgštis“.

Taigi druska paminėta kaip: natrio rūgšties karbonatas. Čia vėl sufiksas "ico" pakeičiamas priesaga "ato".

Kita netradicinė taisyklė, bet visuotinai priimta, yra anijono pavadinimą pridėti prie anijono pavadinimo, kad būtų parodytas rūgšties protono egzistavimas. Šį kartą paminėta ankstesnės druskos pavadinimas: natrio bikarbonatas.

Jei visi protonai pakeičiami Na katijonais+, Neutralizuojant dviejų neigiamų karbonato anijonų įkrovų, druska tiesiog vadinama natrio karbonatu, Na2CO3.

Metalų valensija

Žinant cheminės formulės anijoną, metalo valentingumas trišalėje druskoje gali būti apskaičiuojamas aritmetiniu būdu.

Pavyzdžiui, FeSO4 Dabar žinoma, kad sulfatas gaunamas iš sieros rūgšties ir kad tai yra anijonas su dviem neigiamaisiais krūviais (SO42-). Taigi, neutralizuoti geležį turi būti du teigiami krūviai, Fe2+.

Todėl druskos pavadinimas yra geležies (II) sulfatas. (II) atspindi 2 valentę, lygią teigiamam įkrovimui +2.

Kai metalai gali turėti tik vieną valentą - kaip ir 1 ir 2 grupių atveju - romėniško skaičiaus pridėjimas yra praleistas (neteisinga teigti, kad natrio karbonatas (I)).

Savybės

Jie yra daugiausia joniniai, kristaliniai junginiai, turintys intermolekulinę sąveiką, valdomą elektrostatinių jėgų, o tai lemia aukštus lydymosi ir virimo taškus..

Kadangi jie turi neigiamo krūvio deguonį, jie gali sudaryti vandenilio jungtis vandeniniame tirpale, ištirpindami jų kristalus tik tuo atveju, jei šis procesas energiškai naudingas jonams; kitaip tretinė druska lieka netirpi (Ca3(PO4)2, kalcio fosfatas).

Šie vandenilio ryšiai yra atsakingi už šių druskų hidratus, ir šios vandens molekulės yra žinomos kaip kristalizacijos vanduo.

Pavyzdžiai

Trišalės druskos užima vietą kasdieniame gyvenime, praturtina maistą, vaistus ar negyvus objektus, pvz., Rungtynes ​​ir gesintuvą..

Pavyzdžiui, vaisių ir daržovių šviežumas išsaugomas didesniais laikotarpiais natrio sulfito ir natrio rūgšties sulfito (Na2SO3 ir NaHSO3).

Raudonojoje mėsoje jos raudona spalva išsaugoma nitratais ir natrio nitritu (NaNO)3 ir NaNO2).

Be to, kai kuriuose konservuotuose produktuose nemalonus metalo skonis neutralizuojamas natrio fosfato priedais (Na3PO4). Kitos druskos, tokios kaip FeSO4, CaCO3, Tikėjimas3(PO4)2, jie taip pat randami grūduose ir duonose.

Karbonatai yra cheminis gesintuvų agentas, kuris esant aukštai temperatūrai gamina CO2 nuskęsti ugnį.

Papildomos trys druskos

Ba (NO3)2.

(NH4)3PO4.

SrSO4.

KClO3.

CaCrO4 (kalcio chromatas).

KMnO4 (kalio permanganatas).

Nuorodos

  1. Rogers E., Stovall I., Jones L., Kean E. & Smith S. (1999). Pavadinimas „Ternary Salts“. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: chem.uiuc.edu
  2. „Clackamas Community College“. (2011). 6 pamoka: rūgščių, bazių ir druskų nomenklatūra. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: dl.clackamas.edu
  3. TutorVista. (2018). Druskos. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: chemistry.tutorcircle.com
  4. Ponia Hilfstein. Trijų komponentų junginiai. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: web.tenafly.k12.nj.us
  5. Jumblejet. (2005 m. Balandžio 22 d.). Iš vario sulfato kristalizuotas apleistas butas. Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: flickr.com
  6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). „CENGAGE Learning“, p. 873, 874
  7. Garry Knight. (2014 m. Balandžio 5 d.). Vaisiai ir daržovės. [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 26 d., Iš: flickr.com