Binarinės druskos Bendroji formulė, nomenklatūra ir pavyzdžiai



The binarinės druskos yra joninės rūšys plačiai žinomi chemijos, atpažinti kaip medžiagas, kurios yra dalis stiprių elektrolitų, dėl jų disociacijos visiškai į sudedamąsias jonų, kai jie yra tirpale.

Terminas "dvejetainis" reiškia jo formavimąsi, nes jie susideda tik iš dviejų elementų: metalinės kilmės katijono, turinčio paprastą nemetalinės kilmės anijoną (išskyrus deguonį), sujungtą joniniu ryšiu.

Nors jos pavadinimas rodo, kad juos sudaro tik du elementai, tai netrukdo, kad kai kuriose iš šių druskų gali būti daugiau nei vienas metalo, ne metalo ar abiejų rūšių atomas. Kita vertus, kai kurios iš šių rūšių elgiasi gana toksiškai, pvz., Natrio fluoridas, NaF.

Jie taip pat gali rodyti didelį reaktingumą, kai jie liečiasi su vandeniu, nors tarp chemiškai labai panašių druskų šios savybės gali labai skirtis.

Indeksas

  • 1 Bendroji dvejetainių druskų formulė
  • 2 Binarinių druskų nomenklatūra
    • 2.1 Sisteminė nomenklatūra
    • 2.2 Atsargų nomenklatūra
    • 2.3 Tradicinė nomenklatūra
  • 3 Kaip susidaro dvejetainės druskos?
  • 4 Binarinių druskų pavyzdžiai
  • 5 Nuorodos

Bendra dvejetainių druskų formulė

Kaip minėta anksčiau, dvejetainės druskos yra sudarytos iš metalo ir ne metalo, todėl jų bendra formulė yra MmXn (kur M yra metalo elementas ir X - nemetalinis).

Tokiu būdu, dvejetainių druskų dalimi esantys metalai gali būti iš periodinio stalo šarmo (pvz., Natrio) ir šarminės žemės (pvz., Kalcio) bloko, arba periodinės lentelės „p“ bloko ( kaip aliuminis).

Lygiai taip pat tarp nemetalinių elementų, kurie sudaro šio tipo chemines medžiagas, yra tos periodinės lentelės 17 grupės, kuri yra žinoma kaip halogenai (pvz., Chloras), ir kiti „p“ bloko elementai, tokie kaip siera arba azoto, išskyrus deguonį.

Binarinių druskų nomenklatūra

pagal Tarptautinės Sąjungos teorinės ir taikomosios chemijos (IUPAC anglų), trys sistemos gali būti naudojamas pavadinti dvejetainius druskų: sisteminiai nomenklatūros nomenklatūrą ir atsargų Tradicinis nomenklatūrą.

Sisteminė nomenklatūra

Kai naudojamas šis metodas, jis turi prasidėti ne metalo pavadinimu, pridedant galutinį -uro; pavyzdžiui, bromo druskos (Br) atveju ji būtų vadinama „bromidu“..

Iškart po to, kai buvo pavadintas metalas, pridedama „de“; ankstesniu atveju tai būtų „bromidas“.

Galiausiai, metalo elementas yra vadinamas paprastai vadinamas. Todėl, jei tas pats pavyzdys yra po ir apima kalio kaip metalo, junginys būtų parašyta, kaip kalio bromide (kurio struktūra yra tinkamai subalansuoti) ir kalio bromido yra vadinamas.

Jei druskos stechiometrija skiriasi nuo kartu 1: 1, kiekvienas elementas yra pavadintas su prefiksu nurodant apatiniu arba skaičių kartų yra kiekvienas.

Pavyzdžiui, CaCl druskos derinio santykis2 yra 1: 2 (kiekvienam kalcio atomai yra du chlorai), todėl jis vadinamas kalcio dichloridu; tai taip pat atsitinka su kitais junginiais.

Akcijų nomenklatūra

Naudojant šią procedūrą, jis prasideda pavadinimo pavadinimą labai panašiu būdu, kaip tai daroma sisteminėje nomenklatūroje, bet nekonfigūruojant jokios medžiagos sudedamosios dalies.

Tokiu atveju atsižvelgiama tik į metalinio elemento oksidacijos numerį (jo absoliučią vertę visais atvejais).

Binarinės druskos pavadinimui valentų skaičius įterpiamas į romėnų užrašą skliausteliuose po rūšies pavadinimo. Kaip pavyzdį galite pateikti FeCl2 kuri pagal šias taisykles vadinama geležies chloridu (II).

Tradicinė nomenklatūra

Kai laikomasi tradicinės nomenklatūros taisyklių, vietoj to, kad pridedama prefikso prie druskos anijono ar katijono, ar aiškiai įterpiant metalo valentinį skaičių, priklausomai nuo metalo oksidacijos būklės, dedamas priesaga..

Norėdami naudoti šį metodą yra vadinamas nemetalas pačiu būdu, kaip ir metodas sandėlyje, jeigu druskos pateikiama kurios elementai turi daugiau nei vieną oksidacijos skaičių, turėtų būti pavadintas naudojant priesaga nukreiptą.

Jei metalo elementas naudoja mažiausią oksidacijos numerį, pridedamas priesaga „lokys“; Kita vertus, jei naudojate didžiausią valentų skaičių, pridedate priesagą „ico“.

Tai gali būti FeCl junginys3, Jis vadinamas „geležies chloridu“, nes geležis naudoja didžiausią valentą (3). FeCl druskoje2, kuriame geležis naudoja mažiausią valentą (2), naudojamas geležies chlorido pavadinimas. Tai vyksta panašiai kaip ir kiti.

Kaip susidaro dvejetainės druskos?

Kaip jau minėta, šios iš esmės neutralaus pobūdžio medžiagos yra sujungtos metalinio elemento (pvz., Periodinės lentelės 1 grupės) joninės jungtys ir nemetalinės rūšys (tokios kaip 17 grupės grupės). periodinė lentelė), išskyrus deguonies ar vandenilio atomus.

Panašiai yra įprasta, kad cheminėse reakcijose, kuriose dalyvauja dvejetainės druskos, atsiranda šilumos išsiskyrimas, o tai reiškia, kad tai yra egzoterminė reakcija. Be to, yra keletas pavojų, priklausomai nuo druskos, su kuria ji yra.

Binarinių druskų pavyzdžiai

Štai keletas dvejetainių druskų kartu su skirtingais pavadinimais pagal naudojamą nomenklatūrą:

NaCl

- Natrio chloridas (tradicinė nomenklatūra)

- Natrio chloridas (atsargų nomenklatūra)

- Natrio monochloridas (sisteminė nomenklatūra)

BaCl2

- Bario chloridas (tradicinė nomenklatūra) \ t

- Bario chloridas (atsargų nomenklatūra) \ t

- Bario dichloridas (sisteminė nomenklatūra)

CoS

- Kobaltozės sulfidas (tradicinė nomenklatūra) \ t

- Kobalto sulfidas (II) (atsargų nomenklatūra) \ t

- Kobalto monosulfidas (sisteminė nomenklatūra)

Co.2S3

- Kobalto sulfidas (tradicinė nomenklatūra)

- Kobalto sulfidas (III) (atsargų nomenklatūra) \ t

- Dicobalt triszulfidas (sisteminė nomenklatūra) \ t

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Binarinė fazė. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas (McGraw-Hill).
  3. Levy, J. M. (2002). Hazmat Chemijos studijų vadovas, antrasis leidimas. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Burke, R. (2013). Pavojingų medžiagų chemija ekstremaliems reaguotojams, trečiasis leidimas. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Franzosini, P. ir Sanesi, M. (2013). Organinių druskų termodinaminės ir transportavimo savybės. Gauta iš books.google.co.ve