Rūgščių druskų (oksisalo) nomenklatūra, formavimas, pavyzdžiai



The rūgšties druskos arba oksisales yra tie, kurie gaunami dalinai neutralizuojant hidrazidus ir okso rūgštis. Todėl gamtoje galima rasti neorganinių arba organinių druskų. Jie pasižymi turimais rūgšties protonais (H+).

Dėl to dažniausiai jų tirpalai gauna rūgštinę terpę (pH<7). Sin embargo, no todas las sales ácidas exhiben esta característica; algunas de hecho originan soluciones alcalinas (básicas, con pH>7).

Labiausiai reprezentatyvi visų rūgščių druskų yra tai, kas paprastai žinoma kaip natrio bikarbonatas; taip pat žinomas kaip kepimo milteliai (viršutinis vaizdas) arba jų atitinkami pavadinimai, kuriems taikoma tradicinė, sisteminė ar sudėties nomenklatūra.

Kokia cheminė formulė kepimo soda? NaHCO3. Kaip matyti, jis turi tik vieną protoną. Ir kaip prijungtas protonas? Į vieną iš deguonies atomų, sudarant hidroksido (OH) grupę.

Taigi du likę deguonies atomai laikomi oksidais (O2-). Šis požiūris į anijono cheminę struktūrą leidžia ją pavadinti selektyviau.

Cheminė struktūra

Rūgščių druskos turi vieną ar daugiau rūgščių protonų, taip pat metalo ir ne metalo. Skirtumas tarp tų, kurie gaunami iš vandeninių rūgščių (HA) ir oksorūgščių (HAO), yra logiškas deguonies atomas..

Tačiau pagrindinis veiksnys, lemiantis rūgšties druską, yra (pH, kurį jis gamina, kai jis ištirpinamas tirpiklyje), priklauso nuo ryšio tarp protono ir anijono; Tai taip pat priklauso nuo katijono pobūdžio, kaip ir amonio jonų (NH) atveju4+).

Jėga H-X, kur X yra anijonas, kinta priklausomai nuo tirpiklio, ištirpinančio druską; kuris paprastai yra vanduo ar alkoholis. Iš čia, po tam tikrų pusiausvyros priežasčių sprendžiant minėtų druskų rūgštingumo lygį..

Kuo daugiau protonų yra rūgštis, tuo didesnis iš jo atsirandančių druskų skaičius. Dėl šios priežasties gamtoje yra daug rūgščių druskų, kurių didžioji dalis yra ištirpinta dideliuose vandenynuose ir jūroje, taip pat dirvožemio maistinių komponentų ir oksidų..

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
  • 2 Rūgščių druskų nomenklatūra
    • 2.1 Vandenilio rūgšties druskos
    • 2.2 Trijų rūgščių druskos
    • 2.3 Kitas pavyzdys
  • 3 Mokymas
    • 3.1 Fosfatai
    • 3.2 Citratai
  • 4 Pavyzdžiai
    • 4.1 Pereinamųjų metalų rūgšties druskos
  • 5 Rūgšties pobūdis
  • 6 Naudojimas
  • 7 Nuorodos 

Rūgščių druskų nomenklatūra

Kaip yra pavadintos rūgšties druskos? Buvo paprašyta populiarios kultūros priskirti labai įsitvirtinusiems vardams labiausiai paplitusias druskas; Tačiau kitiems, ne taip gerai žinomiems, chemikai sugebėjo atlikti keletą veiksmų, kad suteiktų jiems universalius pavadinimus.

Šiuo tikslu IUPAC rekomendavo keletą nomenklatūrų, kurios, nors ir vienodai taikomos vandenilio rūgštims ir rūgštims, yra nedideli skirtumai, kai jie naudojami su jų druskomis..

Prieš pereinant prie druskų nomenklatūros, būtina įsisavinti rūgščių nomenklatūrą.

Rūgšties rūgšties druskos

Hidrazidai iš esmės yra vandenilio ir ne metalo atomo (17 ir 16 grupių, išskyrus deguonį) sąjunga. Tačiau tik tie, kurie turi du protonus (H2X) gali sudaryti rūgščių druskas.

Taigi vandenilio sulfido atveju (H. \ T2S), kai vienas iš jo protonų pakeičiamas metalu, pvz., Natrio druska, turi NaHS.

Ką vadina NaHS druska? Yra du būdai: tradicinė nomenklatūra ir sudėtis.

Žinant, kad tai yra siera, ir kad natrio druska yra tik +1 (nes ji yra iš 1 grupės), mes elgiamės taip:

Druska: NaHS

Nomenklatūros

Sudėtis: Natrio vandenilio sulfidas.

Tradiciniai: Natrio rūgšties sulfidas.

Kitas pavyzdys taip pat gali būti Ca (HS)2:

Druska: Ca (HS)2

Nomenklatūros

Sudėtis: Kalcio bis (vandenilio sulfidas).

Tradiciniai: Sieros kalcio rūgštis.

Kaip matyti, prefiksai bis-, tris, tetraquis ir kt. Pridedami pagal anijonų skaičių (HX).n, kur n yra metalo atomo valencija. Tada, taikydami tą patį pagrindą tikėjimui (HSe)3:

Druska: Tikėjimas (HSe)3

Nomenklatūros

Sudėtis: Geležis (III) vandenilio tris (vandenilis).

Tradiciniai: Geležies rūgšties sulfidas (III).

Kadangi geležis daugiausia turi dvi valencijas (+2 ir +3), ji nurodoma skliausteliuose su romėniškais skaitmenimis.

Trijų rūgščių druskos

Taip pat vadinama oksisalu, jie turi sudėtingesnę cheminę struktūrą nei rūgštinių rūgščių druskos. Šiuose ne metalo atomu formuoja dvigubus ryšius su deguonimi (X = O), katalizuotais kaip oksidus, ir paprastas jungtis (X-OH); pastarieji yra atsakingi už protonų rūgštingumą.

Tradicinės ir sudėties nomenklatūros laikosi tų pačių normų, kaip ir okso rūgštims ir jų atitinkamoms trijų pusių druskoms, išskirtinai išskiriant protono buvimą..

Kita vertus, sisteminėje nomenklatūroje atsižvelgiama į XO (papildymo) obligacijų tipus arba į oksigenų ir protonų skaičių (anijonų vandenilį)..

Grįžtant su natrio bikarbonatu, jis pavadintas taip:

Druska: NaHCO3

Nomenklatūros

Tradiciniai: natrio vandenilio karbonatas.

Sudėtis: Natrio vandenilio karbonatas.

Anijonų pridėjimo ir vandenilio sistema: Natrio hidroksido dioksido karbonatas (-1), Natrio vandenilis (trioksido karbonatas).

Neoficialus: Natrio bikarbonatas, soda.

Iš kur kilę terminai „hidroksi“ ir „dioksidas“? „Hidroksi“ reiškia -OH grupę, esančią HCO anijone3- (Or2C-OH) ir „deguonis“ prie kitų dviejų deguonies, ant kurių jie „rezonuoja“ dvigubą jungtį C = O (rezonansą).

Dėl šios priežasties sisteminė nomenklatūra, nors ir tikslesnė, yra šiek tiek sudėtinga chemijos pasaulio iniciatoriams. Skaičius (-1) yra lygus neigiamam anijono krūviui.

Kitas pavyzdys

Druska: Mg (H2PO4)2

Nomenklatūros

Tradiciniai: Magnio diacido fosfatas.

Sudėtis: magnio dihidrofosfatas (atkreipkite dėmesį į du protonus).

Anijonų pridėjimo ir vandenilio sistema: magnio dihidroksi dioksidiofosfatas (-1), bis [magnio dihidrogenas (tetraoksidofosfatas)].

Aiškindamas sisteminę nomenklatūrą, mes turime H anijoną2PO4- turi dvi OH grupes, todėl du likę deguonies atomai sudaro oksidus (P = O).

Mokymas

Kaip susidaro rūgšties druskos? Jie yra neutralizavimo produktas, ty rūgšties reakcija su baze. Kadangi šios druskos turi rūgštinius protonus, neutralizacija negali būti išsami, bet dalinė; priešingu atveju gaunama neutrali druska, kaip matyti iš cheminių lygčių:

H2A + 2NaOH => Na2A + 2H2O (baigta)

H2A + NaOH => NaHA + H2O (dalinis)

Be to, nuo HNO rūgščių gali būti dalinai neutralizuotos tik poliprotinės rūgštys3, HF, HCl ir tt turi tik vieną protoną. Čia rūgšties druska yra NaHA (kuri yra fiktyvi).

Jei vietoj neutralizavimo diprotinės rūgšties H2A (tiksliau, hidrazidas), su Ca (OH)2, tada kalcio druska Ca (HA) būtų sukurta2 atitinkamas Jei buvo naudojamas Mg (OH)2, gausite Mg (HA)2; jei buvo naudojamas LiOH, LiHA; CsOH, CsHA ir pan.

Iš to daroma išvada, kad druska formuojama iš anijono A, kuris gaunamas iš rūgšties, ir nuo neutralizavimui naudojamos bazės metalo..

Fosfatai

Fosforo rūgštis (H) |3PO4) yra okso rūgšties poliprotinas, iš kurio gaunama daug druskų. Naudojant KOH neutralizuoti ir gauti jo druskas:

H3PO4 + KOH => KH2PO4 + H2O

KH2PO4 + KOH => K2HPO4 + H2O

K2HPO4 + KOH => K3PO4 + H2O

KOH neutralizuoja vieną iš rūgščių H protonų3PO4, Kationo pakaitalas+ kalio diacido fosfato druskoje (pagal tradicinę nomenklatūrą). Ši reakcija tęsiasi tol, kol bus pridedami tie patys KOH ekvivalentai, kad neutralizuotų visus protonus.

Tada matyti, kad susidaro iki trijų skirtingų kalio druskų, kurių kiekviena turi savo savybes ir galimus panaudojimo būdus. Tą patį rezultatą galima gauti naudojant LiOH, suteikiant ličio fosfatus; arba Sr (OH)2, formuoti stroncio fosfatus ir pan. su kitais pagrindais.

Citratai

Citrinų rūgštis yra trikarboksirūgštis, esanti daugelyje vaisių. Todėl ji turi tris grupes -COOH, kuri yra lygi trims rūgšties protonams. Vėlgi, taip pat fosforo rūgštis, ji gali generuoti trijų tipų citratus, priklausomai nuo neutralizavimo laipsnio..

Taigi, naudojant NaOH, gaunami mono-, di- ir tri-natrio citratai:

OHC3H4(COOH)3 + NaOH => OHC3H4(COONa) (COOH)2 + H2O

OHC3H4(COONa) (COOH)2 + NaOH => OHC3H4(COONa)2(COOH) + H2O

OHC3H4(COONa)2(COOH) + NaOH => OHC3H4(COONa)3 + H2O

Cheminės lygtys atrodo sudėtingos, atsižvelgiant į citrinų rūgšties struktūrą, tačiau norint ją parodyti, reakcijos būtų tokios paprastos, kaip ir fosforo rūgšties..

Paskutinė druska yra neutralus natrio citratas, kurio cheminė formulė yra Na3C6H5O7. Kiti natrio citratai yra: Na2C6H6O7, natrio rūgšties citratas (arba dinatrio citratas); ir NaC6H7O7, druskos natrio citratas (arba mononatrio citratas).

Tai yra aiškus organinių rūgščių druskų pavyzdys.

Pavyzdžiai

Daug rūgščių druskų randama gėlėse ir daugelyje kitų biologinių substratų, taip pat mineralų. Tačiau amonio druskos buvo praleistos, kurios, skirtingai nei kitos, nėra gaunamos iš rūgšties, bet iš bazės: amoniako.

Kaip tai įmanoma? Taip yra dėl neutralizavimo amoniako reakcijos (NH3), bazę, kuri deprotonuoja ir gamina amonio katijoną (NH4+). NH4+, kaip ir kiti metaliniai katijonai, jis gali puikiai pakeisti bet kokį rūgštinį rūgšties ar oksacidinių rūšių protoną..

Amonio fosfatų ir citratų atveju pakanka K ir Na pakeisti NH4, ir bus gautos šešios naujos druskos. Tas pats pasakytina ir anglies rūgšties: NH4HCO3 (amonio rūgšties karbonatas) ir (NH4)2CO3 (amonio karbonatas).

Pereinamųjų metalų rūgšties druskos

Pereinamieji metalai taip pat gali būti įvairių druskų dalis. Tačiau jie yra mažiau gerai žinomi ir už jų sintetės yra daugiau sudėtingumo dėl skirtingų oksidacijos numerių. Tarp šių druskų yra pavyzdžiai:

Druska: AgHSO4

Nomenklatūros

Tradiciniai: Sidabro rūgšties sulfatas.

Sudėtis: Sidabro vandenilio sulfatas.

Sistematika: Vandenilis (tetraoksidosulfatas) sidabras.

Druska: Tikėjimas (H2BO3)3

Nomenklatūros

Tradiciniai: Borato geležies diakidas (III).

Sudėtis: Geležies dihidrogenboratas (III).

Sistematika: Tris [geležies dihidrogenas (trioksidoboratas)] (III).

Druska: Cu (HS)2

Nomenklatūros

Tradiciniai: Vario sieros rūgštis (II).

Sudėtis: Vario vandenilio sulfidas (II).

Sistematika: Bis (vandenilio sulfido) varis (II).

Druska: Au (HCO)3)3

Nomenklatūros

Tradiciniai: Rūgštinis aukso karbonatas (III).

Sudėtis: Aukso vandenilio karbonatas (III).

Sistematika: Tris [vandenilis (trioksido karbonatas)] iš aukso (III).

Ir taip su kitais metalais. Didelis struktūrinis rūgšties druskų gausumas labiau priklauso nuo metalo, nei anijono; nes nėra daug vandens rūgščių ar esančių oksidų.

Rūgštis

Rūgštinės druskos, paprastai ištirpintos vandenyje, sukelia vandeninį tirpalą, kurio pH yra mažesnis nei 7. Tačiau tai nėra griežtai taikoma visoms druskoms.

Kodėl gi ne? Kadangi jėgos, jungiančios rūgšties protoną su anijonu, ne visada yra tos pačios. Kuo stipresni jie yra, tuo mažesnė tendencija juos suteikti aplinkai; taip pat yra priešinga reakcija, kuri pakeičia šį faktą: hidrolizės reakciją.

Tai paaiškina, kodėl NH4HCO3, nepaisant to, kad ji yra rūgštinė druska, ji sukuria šarminius tirpalus:

NH4+ + H2O <=> NH3 + H3O+

HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-

HCO3- + H2O <=> CO32- + H3O+

NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-

Atsižvelgiant į aukščiau nurodytas pusiausvyros lygtis, bazinis pH rodo, kad reakcijos, kurios sukelia OH- pirmenybė teikiama tiems, kurie gamina H3O+, rūgšties tirpalo indikatorių rūšys.

Tačiau ne visi anijonai gali būti hidrolizuojami (F-, Cl-, NE3-, ir tt); tai yra tie, kurie kilę iš stiprių rūgščių ir bazių.

Naudojimas

Kiekviena rūgšties druska turi savo paskirtį skirtingiems laukams. Tačiau jie gali apibendrinti daugelį bendrų naudojimo būdų:

-Maisto pramonėje jie naudojami kaip mielės ar konservantai, taip pat kepimo, burnos higienos produktų ir vaistų ruošimo priemonės..

-Higroskopiški yra skirti absorbuoti drėgmę ir CO2 erdvėse ar sąlygose, kurios to reikalauja.

-Kalio ir kalcio druskos paprastai naudojamos kaip trąšos, mitybos komponentai arba laboratoriniai reagentai.

-Kaip stiklo, keramikos ir cemento priedai.

-Ruošiant buferinius tirpalus, būtinus visoms toms reakcijoms, jautrioms staigiems pH pokyčiams. Pavyzdžiui, fosfatų arba acetatų buferiai.

-Galiausiai, daugelis šių druskų užtikrina tvirtas ir lengvai valdomas katijonų formas (ypač pereinamuosius metalus), kurių visame pasaulyje reikia didelės neorganinės arba organinės sintezės..

Nuorodos

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). „CENGAGE Learning“, 138, 361 psl.
  2. Brian M. Tissue. (2000). Išplėstinė silpna rūgštis ir silpna bazės pusiausvyra. Paimta iš: kuduegroup.chem.vt.edu
  3. C. Speakman & Neville Smith. (1945). Organinių rūgščių rūgšties druskos kaip pH standartai. Gamtos apimtis 155, puslapis 698.
  4. Vikipedija. (2018). Rūgšties druskos. Paimta iš: en.wikipedia.org
  5. Rūgščių, bazių ir druskų nustatymas. (2013). Paimta iš: ch302.cm.utexas.edu
  6. Rūgštiniai ir baziniai druskos tirpalai. Paimta iš: chem.purdue.edu
  7. Joaquín Navarro Gómez. Rūgšties rūgšties druskos. Paimta iš: Formacionquimica.weebly.com
  8. Pavyzdžių enciklopedija (2017). Rūgšties druskos. Gauta iš: ejemplos.co