Osmolarumo formulė, kaip ją apskaičiuoti ir skirtumą su Osmolalumu



The osmoliarumas yra parametras, kuris matuoja cheminio junginio koncentraciją litre tirpalo, jei jis prisideda prie koligatyvinės savybės, žinomos kaip minėto tirpalo osmosinis slėgis..

Šiuo požiūriu tirpalo osmosinis slėgis reiškia slėgio, reikalingo osmoso procesui sulėtinti, kiekį, kuris apibrėžiamas kaip tirpiklių dalelių selektyvus perėjimas iš tirpalo pusiau laidžios arba akytos membranos. mažesnės koncentracijos koncentracija.

Be to, naudojama išreikšti ištirpusių dalelių kiekį vienetas yra osmole (Osm simbolis), kuris nepriklauso Tarptautine vienetų sistema (SI), kuri yra naudojama beveik kiekvieną. Taigi tirpalo koncentracija tirpale yra apibrėžiama Ozolių vienetais litre (Osm / l)..

Indeksas

  • 1 Formulė
    • 1.1. Osmolarumo formulės kintamųjų apibrėžimas
  • 2 Kaip ją apskaičiuoti?
  • 3 Skirtumai tarp osmoliškumo ir osmolalumo
  • 4 Nuorodos

Formulė

Kaip jau minėta, osmoliarumas (dar vadinamas osmotine koncentracija) išreiškiamas vienetais, apibrėžtais kaip Osm / l. Taip yra dėl jo santykio su osmoso slėgio nustatymu ir tirpiklio difuzijos osmoso matavimu.

Praktiškai osmotinė koncentracija gali būti nustatyta kaip fizinis kiekis naudojant osmometrą.

Ozometras yra instrumentas, naudojamas matuoti tirpalo osmosinį slėgį, taip pat kitų koligacinių savybių (pvz., Garų slėgio, virimo temperatūros padidėjimo arba užšalimo taško slopinimo) nustatymas. tirpalo osmoliarumo.

Tokiu būdu, apskaičiuojant šį matavimo parametrą, naudojama tokia formulė, kurioje atsižvelgiama į visus veiksnius, galinčius turėti įtakos šiai savybei..

Osmolarumas = ΣφiniCi

Šioje lygtyje osmolarumas nustatomas kaip suma, gauta dauginant visas gautas vertes iš trijų skirtingų parametrų, kurie bus apibrėžti toliau.

Kintamųjų apibrėžimas osmoliškumo formulėje

Pirma, yra osmotinis koeficientas, vaizduojamas graikų raidės φ (phi), kuris paaiškina, kaip toli nutolusio idealaus elgesio sprendimas, arba, kitaip tariant, neutralumo laipsnis, kurį tirpalas pasireiškia tirpale.

Paprasčiausiai - φ reiškia tirpalo disociacijos laipsnį, kuris gali turėti vertę tarp nulio ir vieno, kur didžiausia vieneto vertė yra 100% disociacija; tai yra absoliutus.

Kai kuriais atvejais, pvz., Sacharozė, ši vertė viršija vienybę; o kitais atvejais, pvz., druskų, elektrostatinės sąveikos ar jėgų įtaka sukelia osmosinį koeficientą, kurio vertė yra mažesnė už vienybę, net jei atsiranda absoliutus disociacija.

Kita vertus, n reikšmė rodo dalelių kiekį, kuriame molekulė gali būti suskaidyta. Esant jonų rūšims, kaip pavyzdys pateikiamas natrio chloridas (NaCl), kurio vertė n yra lygi dviem; kadangi nejonizuotoje gliukozės molekulėje n vertė yra lygi vienam.

Galiausiai c reikšmė yra tirpios medžiagos koncentracija, išreikšta moliniais vienetais; ir indeksas i reiškia konkretaus tirpalo tapatybę, tačiau jis turi būti tas pats, kai dauginami pirmiau minėti trys veiksniai ir tokiu būdu gaunamas osmoliarumas.

Kaip ją apskaičiuoti?

Esant joniniam junginiui KBr (žinomas kaip kalio bromidas), jei koncentracija yra lygi 1 mol / l KBr vandeniui, daroma išvada, kad jo osmoliškumas yra lygus 2 osmol / l.

Taip yra dėl savo stipraus elektrolitų pobūdžio, kuris skatina jo visišką disociaciją vandenyje ir leidžia paleisti du nepriklausomus jonus (K+ ir Br-) kurie turi tam tikrą elektros krūvį, kad kiekviena KBr molio yra lygi dviem osmoliams tirpalo.

Analogiškai tirpalui, kurio koncentracija yra lygi 1 mol / l BaCl2 (žinomas kaip bario chloridas) vandenyje, jo osmoliškumas yra lygus 3 osmol / l.

Taip yra todėl, kad išleidžiami trys nepriklausomi jonai: „Ba“2+ ir du Cl jonus-. Tada kiekviena molio BaCl2 atitinka tris osmolius tirpale.

Kita vertus, nejoninės rūšys nesiskiria ir nesukelia vieno osmolio kiekvienai tirpalo daliai. Gliukozės tirpalo, kurio koncentracija yra lygi 1 mol / l, atveju tai atitinka 1 osmol / l tirpalo..

Skirtumai tarp osmoliškumo ir osmolalumo

Osmolis yra apibrėžiamas kaip dalelių, ištirpintų 22,4 l tirpiklio, kiekis, veikiamas 0 ° C temperatūroje ir sukelia osmoso slėgio, lygaus 1 atm, susidarymą. Pažymėtina, kad šios dalelės yra laikomos osmotinėmis.

Šia prasme savybės, vadinamos osmoliarumu ir osmolalumu, yra susijusios su tuo pačiu matavimu: tirpalo koncentracija tirpale arba, kitaip tariant, tirpalo dalelių kiekis tirpale..

Esminis skirtumas tarp osmolarumo ir osmolalumo yra vienetuose, kuriuose kiekvienas yra atstovaujamas:

Osmoliškumas išreiškiamas medžiagos kiekiu tirpalo tūriui (ty osmoliui / l), o osmoliškumas išreiškiamas medžiagos kiekiu tirpiklio masėje (ty osmolio / kg tirpalo)..

Praktiškai abu parametrai yra naudojami abejingai, netgi pasireiškiantys skirtinguose vienetuose, nes yra skirtingas skirtumas tarp skirtingų matavimų dydžių..

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Osmotinė koncentracija. Gauta iš es.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
  3. Evans, D. H. (2008). Osmotinis ir joninis reguliavimas: ląstelės ir gyvūnai. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Potts, W. T. ir Parry, W. (2016). Osmotinis ir joninis reguliavimas gyvūnuose. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Armitage, K. (2012). Tyrimai bendrojoje biologijoje. Gauta iš books.google.co.ve