Bario nitrato formulė, cheminė struktūra, panaudojimas, savybės



The bario nitratą yra druska, sudaryta iš bario atomo (Ba) ir nitrato jono (NO3). Jis atrodo kaip balta kristalinė kieta medžiaga kambario temperatūroje ir yra gamtoje kaip labai retas mineralas, žinomas kaip nitrobaritas. Jo savybės tampa toksišku junginiu, kuris turi būti tvarkomas atsargiai.

Tiesą sakant, šis junginys naudojasi daugeliu atvejų karinėje pramonėje, nes jis gali būti susietas su kitomis cheminėmis medžiagomis ir, be kita ko, pridedamas prie sprogmenų ir deginimo medžiagų..

Indeksas

  • 1 Formulė
  • 2 Cheminė struktūra
  • 3 Skirstymas
  • 4 Naudojimas
  • 5 Fizinės ir cheminės savybės
  • 6 Nuorodos

Formulė

Bario nitratas, dar vadinamas bario dinitratu, turi cheminę formulę Ba (NO3)2, ir jis paprastai gaminamas dviem būdais.

Pirmasis iš jų yra mažų bario karbonato dalių (BaCO) ištirpinimas3) azoto rūgšties terpėje (HNO)3, labai ėsdinantis mineralinis rūgštis), po to geležies priemaišos nusodina ir tada šis mišinys filtruojamas, išgarinamas ir kristalizuojamas.

Antrasis metodas yra atliekamas naudojant bario chlorido (BaCl2, viena iš didesnio tirpumo vandenyje bario druskų) su pašildytu natrio nitrato tirpalu. Tai sukuria reakciją, kuri sukelia bario nitrato kristalų atskyrimą nuo mišinio.

Cheminė struktūra

Ši druska pasižymi kubinės kristalinės struktūros arba bevandenės oktaedros savybėmis.

Jo cheminė struktūra yra tokia:

Dissociacija

Aukštesnėje temperatūroje (592 ° C) bario nitratas skaidosi ir sudaro bario oksidą (BaO), azoto dioksidą (NO).2) ir deguonies (O2), pagal šią cheminę reakciją:

2Ba (NO3)2 + Šiluma → 2BaO + 4NO2 +O2

Medžiagos, kuriose yra didelė azoto oksido koncentracija (NO), bario nitrato skilimas sukuria junginį, vadinamą bario nitritu (Ba (NO2)2), pagal šią lygtį:

Ba (NO3)2 + 2NO → Ba (NO2)2 + 2NO2

Reakcijos su tirpiais metalo arba sieros rūgšties sulfatais (H. \ T2SO4) generuoja bario sulfatą (BaSO4). Didžioji dalis netirpių bario druskų, tokių kaip karbonatas (BaCO)3), oksalatas (BaC)2O4) arba metalo fosfatas (Ba3(PO4)2), sukelia panašios dvigubo skilimo reakcijos.

Naudojimas

Ši miltelių pavidalo medžiaga yra oksiduojanti medžiaga ir žymiai reaguoja su įprastais redukuojančiais agentais. 

Kai ši druska yra sumaišyta su kitais metalais, pvz., Aliuminiu ar cinku, smulkiai suskaldytomis, arba su lydiniais, pvz., Aliuminio-magnio, jis užsidega ir sprogsta. Dėl šios priežasties bario nitratas laikomas puikiu karinių ginklų ir sprogmenų komponentu..

Vieni su trinitrotoluenu (komerciškai žinomas kaip TNT arba C. \ T6H2(NE2)3CH3) ir rišiklis (reguliariai parafino vaškas), ši druska sudaro junginį, vadinamą Baratol, kuris turi sprogių savybių. Dėl didelio bario nitrato tankio Baratol taip pat įgyja didesnį tankį, todėl jo funkcija yra efektyvesnė.

Bario nitratas taip pat jungiasi su aliuminio milteliais - tai formulė, kurios dėka susidaro blizgantis šautuvas, kuris pirmiausia naudojamas fejerverkams ir teatro pirotechnikai..

Šis mirksintis šautuvas taip pat naudojo raketų gamybą (kaip orlaivių priešraketines priemones) ir apsvaiginančias granatas. Be to, ši medžiaga yra labai sprogi.

Ši druska yra sujungta su reaktyvo mišiniu, vadinamu termitu, kad sukurtų šio vadinamojo termato variantą, kuris trumpais ir nedideliais laiko momentais generuoja trumpus ir labai galingus labai aukštų temperatūrų blyksnius..

Termina-TH3 yra termatas, kurio sudėtyje yra 29% svorio bario nitrato, kuris padeda padidinti šiluminį efektą, generuoti liepsną ir žymiai sumažinti termostato užsidegimo temperatūrą.

Termatai dažniausiai naudojami deginantis granatas ir sunaikina cisternų šarvus ir karines struktūras..

Be to, bario nitratas buvo vienas iš dažniausiai naudojamų sudedamųjų dalių, naudojamų britų karo lėktuvuose antrojo pasaulinio karo metu, kurį ginklavo šaudmenų šaudmenys, kuriais buvo sunaikinti priešo lėktuvai..

Galiausiai, ši druska yra naudojama gaminant bario oksidą, termoelektrinių vožtuvų pramonėje ir, kaip jau minėta, kuriant pirotechniką, ypač žaliųjų spalvų..

Fizinės ir cheminės savybės

Druska atrodo kaip balta, higroskopinė ir bekvapė kieta medžiaga, kuri blogai tirpsta vandenyje ir visiškai netirpsta alkoholiuose..

Jo molinė masė yra 261,337 g / mol, tankis - 3,24 g / cm3 ir lydymosi temperatūra 592 ° C. Kai jis pasiekia virimo temperatūrą, jis skaidosi, kaip jau buvo minėta aukščiau. Kambario temperatūroje jo tirpumas vandenyje yra 10,5 g / 100 ml.

Jis laikomas stabiliu, bet yra stiprus oksidatorius ir turi būti atokiau nuo degių medžiagų, kad būtų išvengta gaisrų. Jis yra jautrus vandeniui ir neturi būti maišomas su rūgštimis ar bevandeniu.

Didelėse koncentracijose (pvz., Talpyklose) jie turi būti izoliuoti nuo medžiagų, kurios gali sukelti jų reakciją, nes jos gali sprogti smarkiai.

Kaip ir bet kuris kitas tirpus bario junginys, tai yra toksinė medžiaga gyvūnams ir žmonėms.

Negalima jo įkvėpti ar suvartoti, nes apsinuodijimo simptomai (ypač veido raumenų sukietėjimas), vėmimas, viduriavimas, pilvo skausmas, raumenų drebulys, nerimas, silpnumas, kvėpavimo sutrikimas, širdies pažeidimai ir traukuliai..

Mirtis gali atsirasti dėl apsinuodijimo šia medžiaga, praėjus kelioms valandoms ar prieš kelias dienas.

Įkvėpus bario nitratą atsiranda kvėpavimo gleivinės sudirginimas, o abiejų apsinuodijimo būdų atveju sulfato druskų tirpalai turi būti pasirengę taikyti pirmąją pagalbą nukentėjusiesiems..

Išsiliejus, jis turi būti izoliuotas nuo degių medžiagų ir medžiagų, o gaisro atveju jis niekada neturėtų liestis su sausomis cheminėmis medžiagomis ar putomis. Jei gaisras yra didesnis, plotas turi būti užtvindytas vandeniu.

Nuorodos

  1. Mabus. (s.f.). ScienceMadness. Gauta iš sciencemadness.org
  2. Jungtinių Amerikos Valstijų bajorų bomba TH3-M50A3. (s.f.). Gauta iš ammunitionpages.com
  3. „Cameo Chemicals“. (s.f.). Gauta iš cameochemicals.noaa.gov
  4. Chemspider. (s.f.). Gauta iš chemspider.com