Kalcio nitratas (Ca (NO3) 2) struktūra, savybės, panaudojimas ir panaudojimas



The kalcio nitratą yra tretinė neorganinė druska, kurios cheminė formulė yra Ca (NO)3)2. Iš jos formulės žinoma, kad jos kietąja medžiaga yra Ca jonai2+ ir NO3- santykiu 1: 2. Todėl jis yra grynai joninio pobūdžio junginys.

Viena iš jo savybių yra oksiduojantis pobūdis dėl nitrato anijono. Jis nėra degus, ty jis nedega aukštoje temperatūroje. Būdamas nedegus, jis yra saugus ir saugus, be atsargumo; tačiau ji gali pagreitinti degių medžiagų užsidegimą.

Jo išvaizdą sudaro granuliuota kieta medžiaga, kurios spalva balta arba šviesiai pilka (viršutinis vaizdas). Jis gali būti bevandenis arba tetrahidratuotas, Ca (NO3)2· 4H2O. Ji labai gerai tirpsta vandenyje, metanolyje ir acetone.

Kalcio nitratas buvo plačiai naudojamas kaip trąšos, nes jis lengvai juda drėgnoje dirvoje ir greitai sugeria augalų šaknis. Jis suteikia du svarbius elementus augalų mitybai ir augimui: azoto ir kalcio.

Azotas yra vienas iš trijų pagrindinių augalų vystymosi elementų (N, P ir K), kuris yra būtinas baltymų sintezei. Tuo tarpu kalcis yra būtinas norint išlaikyti augalų ląstelių sienelės struktūrą. Dėl šios priežasties Ca (NO3)2 ji yra skirta daug sodams.

Kita vertus, ši druska turi toksiškų poveikių, ypač tiesioginio sąlyčio su oda ir akimis, taip pat įkvėpus jos dulkes. Be to, jis gali suskaidyti kaitinant.

Indeksas

  • 1 Kalcio nitrato struktūra
  • 2 Fizinės ir cheminės savybės
    • 2.1 Cheminiai pavadinimai
    • 2.2 Molekulinė formulė
    • 2.3 Molekulinė masė
    • 2.4 Fizinė išvaizda
    • 2.5 Virimo temperatūra
    • 2.6 Lydymosi temperatūra
    • 2.7 Tirpumas vandenyje
    • 2.8 Tirpumas organiniuose tirpikliuose
    • 2.9 Rūgštingumas (pKa)
    • 2.10 Tankis
    • 2.11 Skilimas
    • 2.12 Reaktyvus profilis
  • 3 Naudojimas
    • 3.1 Žemės ūkis
    • 3.2 Betonas
    • 3.3 Nuotekų ar nuotekų valymas
    • 3.4 Šalto kompreso paruošimas
    • 3.5 Latekso krešėjimas
    • 3.6 Šilumos perdavimas ir saugojimas
  • 4 Paraiškos formos
  • 5 Nuorodos

Kalcio nitrato struktūra

Ca (NO) struktūra parodyta aukščiau esančiame paveikslėlyje3)2 sferų ir barų modelis. Tačiau čia yra defektas: manoma, kad yra kovalentinių Ca-O obligacijų, kurios prieštarauja jo joniniam požymiui. Aišku, kad sąveika yra elektrostatinio tipo.

Katijonas Ca2+ yra apsuptas dviejų NO anijonų3- pagal jo proporcijas kristale. Azoto nitrato forma vyrauja kristalinėje struktūroje.

Jonai yra sugrupuoti taip, kad jie sukurtų konfigūraciją, kurios minimali išraiška yra vieneto ląstelė; kuris bevandenei druskai yra kubinis. Tai reiškia, kad iš kubelių, turinčių santykį 1: 2 šiems jonams, kristalas yra visiškai atkuriamas.

Kita vertus, tetrahidratas, Ca (NO)3)2· 4H2Arba, jame yra keturios vandens molekulės viename rinkinyje NO3- Ca2+ NE3-. Tai modifikuoja kristalų struktūrą, deformuoja ją į monoklininę vieneto ląstelę.

Todėl tikimasi, kad abiejų druskų, bevandenio ir tetrahidrato kristalai bus skirtingi; skirtumai, kuriuos galima nustatyti jų fizinėmis savybėmis, pavyzdžiui, lydymosi taškuose.

Fizinės ir cheminės savybės

Cheminiai pavadinimai

-Kalcio nitratas

-Kalcio dinitratas

-Nitrokalitas

-Norvegijos nitratas ir limesaltpetro.

Molekulinė formulė

Ca (NO3)2 arba CaN2O6

Molekulinė masė

Bevandenis 164,088 g / mol ir tetrahidratas 236,15 g / mol. Atkreipkite dėmesį į vandens įtaką molekulinei masei, o atliekant atitinkamą svėrimą negalima pamiršti.

Fizinė išvaizda

Kietos arba granulės yra baltos arba šviesiai pilkos. Kubiniai balti kristalai arba tirpios granulės; tai yra, jie sugeria drėgmę tokiu mastu, kad jie ištirpsta dėl didelio tirpumo.

Virimo temperatūra

Bevandenė forma skaidoma kaitinant iki temperatūros, kuri neleidžia nustatyti jo virimo temperatūros; o druskos tetrahidrato forma virimo temperatūra yra 132 ° C (270 ° F, 405 K).

Lydymosi temperatūra

-Bevandenė forma: nuo 561 ° C iki 760 mmHg (1042 ° F, 834 K).

-Tetrahidruota forma: 42,7 ° C (109 ° F, 316 K).

Tai rodo, kaip vandens molekulės trukdo elektrostatinei sąveikai tarp Ca2+ ir NO3- kristalų viduje; ir todėl kieta lydosi daug žemesnėje temperatūroje.

Tirpumas vandenyje

-Bevandenė forma: 1212 g / l 20 ° C temperatūroje.

-Tetrahiduota forma: 1290 g / l 20 ° C temperatūroje.

Vanduo kristaluose vargu ar padidina druskos tirpumą.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

-Etanolyje, 51,42 g / 100 g 20 ° C temperatūroje.

-Metanolyje, 134 g / 100 g 10 ° C temperatūroje.

-Acetone, 168 g / 100 g 20 ° C temperatūroje.

Rūgštingumas (pKa)

6.0

Tankis

2,5 g / cm3 25 ° C temperatūroje (tetrahidratas).

Skilimas

Kai kalcio nitratas kaitinamas iki kaitinimo, jis suskaido į kalcio oksidą, azoto oksidą ir deguonį.

Reaktyvus profilis

Tai stipriai oksiduojantis agentas, tačiau jis nėra degus. Paspartina degių medžiagų užsidegimą. Kalcio nitrato padalijimas į smulkias daleles palengvina jo sprogimą, kai junginys yra veikiamas ilgai užsidegus.

Sumaišius alkilo nitrato esterius, mišiniai su alkilo esteriais sprogsta. Kalcio nitrato ir fosforo, alavo (II) chlorido arba kito redukuojančio agento derinys gali sprogiai reaguoti.

Naudojimas

Žemės ūkis

Jis naudojamas augalams kaip azoto ir kalcio šaltinis. Kalcio nitratas labai gerai tirpsta vandenyje ir lengvai sugeria augalų šaknis. Be to, jis ne rūgština dirvožemio, nes jų jonai negali reikšmingai hidrolizuotis.

Venkite sumaišyti su trąšomis, kuriose yra fosforo ar sulfato, kad būtų išvengta netirpių druskų susidarymo. Dėl higroskopiškumo jis turi būti laikomas sausoje ir vėsioje aplinkoje.

Jo naudojimas yra privalumas, palyginti su amonio nitrato naudojimu trąšomis. Nors šis paskutinis junginys prisideda prie azoto į augalus, jis trikdo kalcio absorbciją, kuri gali sukelti kalcio trūkumą augaluose..

Kalcis padeda išlaikyti augalų ląstelių sienelių struktūrą. Esant kalcio trūkumui, augalai sudarančius audinius, tokius kaip šaknų galai, jauni lapai ir pumpurų antgaliai, dažnai iškreipia augimą.

Amonio kiekio sumažėjimas

Kalcio nitratas mažina lakiųjų riebalų rūgščių ir fenolinių, fitotoksinių junginių, kaupiančių dėl sojos pupelių kultūrų likučių skilimo, kaupimąsi.

Be to, yra tendencija kalcio nitratui sumažinti amonio koncentraciją dirvožemyje, o tai padidina vandenilio buferinį pajėgumą..

Betonas

Kalcio nitratas naudojamas betono nustatymo laikui sumažinti. Tai gaminama susidarius kalcio hidroksidui, galbūt per dvigubą poslinkį.

Be to, kalcio nitratas sukelia geležies hidroksido junginio susidarymą, kurio apsauginis betono poveikis mažina koroziją. Tai reiškia, kad esamas geležis gali reaguoti su pagrindiniais betono komponentais, tokiais kaip pats kalcio hidroksidas.

Kalcio nitratas mažina nustatymo laiką ir betono stiprumą, prie kurio pridėta ugnikalnio pelenų. Ištirti kalcio nitrato pridėjimo prie betono poveikį, didėjant kalcio nitrato koncentracijai, nuo 2% iki 10%.

Pastebėta didesnė nustatymo laiko sumažėjimas, taip pat betono stiprumo padidėjimas, nes kalcio nitrato koncentracija padidėjo iki 10%..

Nuotekų ar nuotekų valymas

Kalcio nitratas naudojamas nešvariems kvapams iš nuotekų mažinti mažinant vandenilio sulfido susidarymą. Be to, vartojama anaerobines sąlygas sukelianti organinė medžiaga, kuri trukdo daugelio biologinių rūšių išlikimui.

Šalto kompreso paruošimas

Kalcio nitrato tetrahidratas yra endoterminis junginys, ty jis sugeba absorbuoti šilumą iš aplinkinės aplinkos. Tai sukuria aušinimo įstaigas, kurios liečiasi su konteineriais, kuriuose yra.

Kompresai padidina jų temperatūrą ir juos atgaivinti pakanka juos patalpinti į šaldiklį

Latekso krešėjimas

Kalcio nitratas naudojamas latekso krešėjimo fazėje. Jis yra panardinamojo tirpalo dalis, ir kai jis liečiasi su latekso tirpalu, jis sulaužo jo stabilizaciją ir sukelia koaguliaciją.

Šilumos perdavimas ir saugojimas

Šiluminės naftos jėgainėse, naudojamose šilumos perdavimui ir saugojimui, vietoj šiluminės alyvos naudojamas dvejetainis išlydytų nitratų druskų mišinys, įskaitant kalcio ir kitų nitratų..

Paraiškos formos

-Taikomas kalcio nitratas, sumaišytas su dirvožemiu, kurio koncentracija yra 1,59 kg per 30,48 m2, tinkamai drėkinti. Kalcio nitratas yra tirpinamas vandenyje, leidžiant jį įsisavinti augalų šaknis. Hidroponiniuose augaluose jis ištirpsta vandenyje.

-Kalcio nitratas taip pat naudojamas purškiant lapams ir gėlėms purkšti, o tai yra veiksmingas gydymas pomidorų gėlės puvinio, kamštienos dėmių ir kartaus obuolio purvo prevencijoje..

-Prie betono formavimo mišinio (cemento, smėlio, akmenų ir vandens) pridedamas kalcio nitrato kiekis ir nustatomas jo papildymo poveikis konkrečioms betono savybėms; pvz., greičio ir atsparumo nustatymas.

-Kalcio nitratas pridedamas tinkama koncentracija, kad būtų sumažintas nuotekų ar nuotekų kvapas iki tokio lygio, kad kvapai yra priimtini žmonėms.

Nuorodos

  1. Bonnie L. Grant. (2019). Kalcio nitrato trąšos - ką kalcio nitratas daro augalams. Gauta iš: gardeningknowhow.com
  2. Farquharson, B.F., Vroney, R.P., Beauchamp, E.G. ir Vyn, T.J. (1990). Kalcio nitrato naudojimas, siekiant sumažinti fitotoksino kaupimąsi per likučių skilimą. Kanados žurnalas „Soil Science 70“ (4): 723-726.
  3. Ogunbode, E. B. ir Hassan, I.O. (2011). Kalcio nitrato papildymo poveikis selektyvinėms vulkaninių pelenų betono savybėms. „Leonardo Electronic Journal of Practices Technologies“ 19: 29-38.
  4. Vikipedija. (2019). Kalcio nitratas. Gauta iš: en.wikipedia.org
  5. Shiqi Dong & col. (2018). Kalcio nitrato plieno korozijos slopinimas halogenais praturtintoje skysčių aplinkoje. Medžiagos Degradacijos tūris 2, gaminio numeris: 32.
  6. „Emaginationz“ technologijos. (2019). Kalcio nitrato specifikacijos. Gauta iš: direct2farmer.com
  7. PubChem. (2019). Kalcio nitratas. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov