Aliuminio nitratų formulės, naudojimo būdai ir pavojai



The aliuminio nitratas tai yra azoto rūgšties aliuminio druska. Neahidratuotas aliuminio nitratas kambario temperatūroje pasirodo kaip bespalvė kieta medžiaga, turinti azoto rūgšties kvapą.

Jie nėra degūs, bet gali pagreitinti degių medžiagų deginimą. Jei yra didelis aliuminio nitrato kiekis arba jei degi medžiaga yra smulkiai suskaidyta, gali įvykti sprogimas.

Ilgalaikis gaisro ar karščio poveikis gali sukelti sprogimą. Kai jie liečiasi su ugnimi, jie gamina azoto oksidus. Naudojamos naftos perdirbimo, dažymo ir rauginimo odos.

Tai balta druska, tirpsta vandenyje, dažniausiai atsirandanti kristalinėje formoje nonahidratada (nehidratuotas aliuminio nitratas)..

  • Formulės
 Aliuminio nitratasNehidratuotas aliuminio nitratas
FormulėAl (NO3)3Al (NO3)3 · 9H2O
  • CAS: 13473-90-0 Aliuminio nitratas (bevandenis)
  • CAS: 14797-65-0 Aliuminio nitratas (nonahidratas)

2D struktūra

3D struktūra

Aliuminio nitrato charakteristikos

Fizinės ir cheminės savybės

  • Aliuminio nitratas yra neorganinių nitratų ir nitritų junginių reaktyvi grupė.
  • Nitratų jonas yra poliatominė jonas, turintis molekulinę formulę NO3, ir yra azoto rūgšties konjuguota bazė.
  • Beveik visos neorganinės nitrato druskos tirpsta vandenyje esant standartinei temperatūrai ir slėgiui.
  • Nitratų junginiai turi platų panaudojimo spektrą, kuris grindžiamas jų veikimu kaip oksiduojančiais agentais, laisvai prieinamo azoto buvimu arba jų dideliu tirpumu..

Reaktyvumo įspėjimai

Aliuminio nitratas yra stiprus oksidatorius.

Reakcijos su oru ir vandeniu

Aliuminio nitratas yra švelnus (jo savybė yra absorbuoti drėgmę iš oro, kad susidarytų vandeninis tirpalas). Jis tirpsta vandenyje. Jo vandeniniai tirpalai yra rūgštūs.

Degumas

Nitratai ir nitritai yra junginiai, kurie yra sprogmenys. Kai kurios iš šių medžiagų gali sprogti, kai jos šildomos arba yra susijusios su ugnimi. Jie gali sprogti dėl karščio ar užteršimo. Šildant konteineriai gali sprogti.

Specialūs degimo produktų keliami pavojai: toksiški azoto oksidai gali susidaryti gaisro metu, kai susidaro aliuminio nitratas.

Reaktingumas

Nitratai ir nitritai gali veikti kaip labai galingi oksidatoriai, o mišiniai su redukuojančiais agentais arba sumažintomis medžiagomis, pavyzdžiui, organinėmis medžiagomis, gali būti sprogūs. Reaguoja su rūgštimis, kad susidarytų toksiškas azoto dioksidas.

Apskritai, druskos nitrito ir nitrato oksidacijos-redukcijos aktyvių katijonų (pereinamieji metalai ir metalai grupės 3a, 4a ir 5a periodinės lentelės, taip pat amonio katijonas [NH4] +) yra daugiau reaktyvus su organinių medžiagų ir agentų reduktoriai aplinkos sąlygomis.

Aliuminio nitratas yra oksidatorius. Mišiniai su alkilo esteriais gali sprogti. Mišiniai su fosforu, alavo (II) chloridu arba kitais redukuojančiais agentais gali sprogiai reaguoti.

Toksiškumas

Žmonės patiria nitratų ir nitritų toksiškumą, o vaikai yra ypač jautrūs metemoglobinemijai.

Didelių aliuminio nitratų dozių nurijimas sukelia skrandžio dirginimą, pykinimą, vėmimą ir viduriavimą. Kontaktas su dulkėmis dirgina akis ir odą.

Naudojimas

Nitratai ir nitritai yra plačiai naudojami (ir labai dideliais kiekiais) kaip trąšos žemės ūkyje, nes, kad yra pasiruošęs suyra ir išleisti azoto augalų augimui ir dėl jų tirpumo, leidžiant nitrato jonai gali būti sugeria augalų šaknys.

Nitratų junginiai taip pat plačiai naudojami kaip pramoninės žaliavos, kai reikalingas oksidatorius arba nitrato jonų šaltinis.

Aliuminio nitratas naudojamas laboratorinių cheminių medžiagų, kosmetikos ir asmeninės higienos produktų gamyboje. Pramonėje ji naudojama kaip tarpinės medžiagos gaminant kitas medžiagas.

Jis naudojamas odos rauginimui, antiperspirantams, korozijos inhibitoriams, urano ekstrahavimui, naftos perdirbimui ir nitrato agentui.

Aliuminio nitrato nonahidratas ir kiti hidratuoti aliuminio nitratai turi daug pritaikymų. Šios druskos naudojamos aliuminio oksido gamybai izoliacinių popierių gamybai, katodinių spindulių vamzdžių kaitinimo elementuose ir transformatorių pagrindiniuose laminatuose. Hidratuotos druskos taip pat naudojamos aktinidų elementų ekstrahavimui.

Klinikinis poveikis

Aliuminis yra visur, jis yra gausiausias metalas žemės plutoje. Dauguma žmonių poveikio žmonėms yra gaunama iš maisto. Jis yra kai kuriuose farmacijos produktuose. Pramonėje ji plačiai naudojama.

Aliuminis slopina kaulų rekonstrukciją ir sukelia osteomalaciją. Manoma, kad jis slopina eritropoezę, sukelia anemiją.

Ūmus apsinuodijimas yra retas. Tirpios aliuminio formos turi didesnį toksiškumo potencialą nei netirpios formos, nes jos yra didesnės.

Inkstų nepakankamumu sergantiems pacientams yra linkę į toksiškumo aliuminio, arba iš aliuminio dializato arba kitų egzogeninių šaltinių, ypač fosfatus surišančių ir aliuminio, kurių sudėtyje yra skrandžio rūgštį neutralizuojančius vaistus.

Chroniško sąlyčio su aliuminio miltelių gali sukelti dusulį, kosulį, plaučių fibrozė, Pneumotoraksas, pneumokonioze, encefalopatija, silpnumą, koordinacijos sutrikimas ir epileptiform traukuliai.

Aliuminio druskos gali sukelti akių ir gleivinių, konjunktyvito, dermatozės ir egzemos dirginimą.

Nors aliuminis ir jo junginiai turi mažai kancerogeniškumo žmonėms įrodymų, kitų aliuminio gamybos medžiagų poveikis buvo susijęs su kancerogeniškumu.

Saugumas ir rizika

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos.

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir sukurta siekiant pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus skirtingose ​​šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje..

Pavojingumo klasių (ir jo atitinkamą skyrių GHS) klasifikacijos standartus ir ženklinimo ir rekomendacijos aliuminio nitrato ir nitratų nonahydrate aliuminio yra taip (Europos cheminių medžiagų agentūrą, 2017; Jungtines Tautas, 2015; PubChem, 2017):

GHS rizikos klasės

H272: gali sustiprinti ugnį; Oksidantas [Įspėjimas Oksiduojantys skysčiai; Oksiduojančios kietosios medžiagos - 3 kategorija] (PubChem, 2017).

H301: Toksiška prarijus [Pavojus Ūmus toksiškumas, geriamasis - 3 kategorija] (PubChem, 2017).

H315: Dirgina odą [Įspėjimas Odos ėsdinimas / dirginimas - 2 kategorija] (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis [Pavojus Sunkus akių pažeidimas / akių dirginimas - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H319: Sukelia smarkų akių dirginimą [Įspėjimas Sunkus akių pažeidimas / akių dirginimas - 2A kategorija] (PubChem, 2017).

Konsultacinių tarybų kodai

P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301 + P310, P302 + P352, P305 + P351 + P338, P310, P321, P330, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P378, P405 ir P501 (PubChem, 2017).

Nuorodos

  1. ChemIDplus (2017) 3D struktūra 13473-90-0 - Aliuminio nitratas [image] Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  2. ChemIDplus (2017) 3D struktūra 7784-27-2 - aliuminio nitratas nonahidratas [image] Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  3. Daisa, J. (2017) Shell naftos perdirbimo gamykla Dusk [image] Gauta iš: flickr.com.
  4. Edgar181 (2008) Aliuminio nitratas [image]. Gauta iš: wikipedia.org.
  5. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2016). Aliuminio nitratas. Trumpas profilis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d. Iš echa.europa.eu.
  6. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Aliuminio nitratas 13473-90-0. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Adresu: echa.europa.eu.
  7. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Aliuminio nitratas 7784-27-2. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Adresu: echa.europa.eu.
  8. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET (2017). Aliuminio nitratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  9. JSmol (2017) Nitratas [image] Gauta iš: chemapps.stolaf.edu.
  10. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Gauta iš: unece.org.
  11. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). Aliuminio nitratas - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  12. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). Aliuminio nitratas - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  13. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). Nitratai - PubChem struktūra [image] Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  14. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Aliuminio nitratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  15. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Aliuminio nitrato nonahidratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: chem.nlm.nih.gov.
  16. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Aliuminio nitratas. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Reactive Group duomenų lapas. Nitratų ir nitritų junginiai, neorganiniai. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
  18. Ej Mangl (2007) Dusi? Nan hlinitý. Al (NO3) 3 [vaizdas]. Gauta iš: wikipedia.org.
  19. Vikipedija. (2017). Aliuminio nitratas. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Iš: wikipedia.org.
  20. Vikipedija. (2017). Nitrato di-aliuminio nonaidratas. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Iš: wikipedia.org.