Natrio hipochlorito (NaClO) formulė, panaudojimas ir savybės



The natrio hipochloritas (NaClO) yra tretinė ir neorganinė natrio druska. Komerciniu požiūriu jis pasiektas kaip vandeniniai tirpalai ir yra aktyvus šių buitinių ir pramoninių produktų agentas. Šie sprendimai yra žinomi pagal chloro baliklio, sodos baliklio, skysto baliklio arba, dar labiau rafinuotų, pavadinimą..

Vandenyje natrio hipochloritas pasižymi tokiomis pačiomis chloro dujų oksidacinėmis savybėmis, todėl šios druskos tirpalas yra lygiavertis minėto junginio nešimui į plastikinį butelį. Iš tiesų, šiuose konteineriuose esantis chloras yra natrio hipochlorito tirpalo koncentracijos ir balinimo galios rodiklis.

Ši tretinė druska vandenyje gali būti laikoma paprastu chloro vandeniniu tirpalu; tačiau yra ir kitų galimų formų, pvz., kieto kalcio hipochlorito atveju ir skysto chloro. Visi trys turi tą pačią oksidatoriaus galią ir jų panaudojimas priklauso nuo kintamųjų, pvz., Komforto, veikimo ar laiko.

Indeksas

  • 1 Formulė
  • 2 Kur tu esi?
  • 3 Kaip tai daroma??
  • 4 Naudojimas
  • 5 Ypatybės
    • 5.1 Vandens balansas
    • 5.2
    • 5.3 Oksidatorius
  • 6 Nuorodos

Formulė

Cheminė natrio hipochlorito formulė yra NaClO. Jį sudaro Na cation+ ir ClO anijoną-. Na jonai+ jie jaučiasi elektrostatinio patrauklumo ClO jonams-, pastarasis priėmė tetraedrinę struktūrą su hibridizacija3.

Formulė nurodo jonų santykį anhidrido būsenoje, kuri yra lygi 1: 1. Tačiau tai taikoma tik anhidridui.

Jei hidratuotas natrio hipochloritas yra vienas stabiliausių šios druskos formų, jo cheminė formulė yra NaClO · 5H2O.

Kur tai yra?

NaClO yra sintetinis produktas ir dėl savo reaktyvumo jis randamas tik vietiniuose regionuose, kur jis naudojamas, ypač nuotekose, dirvožemyje arba netgi geriamojo vandens teršaluose..

Žmogaus organizme gausu chloro jonų, kurie galėtų dalyvauti redokso reakcijose, gaminančiose natrio hipochloritą organizme.

Kaip tai daroma??

Per visą istoriją NaClO buvo paruoštas keliais būdais. Paprasčiausias yra chloro tirpalas vandenyje arba Na tirpaluose2CO3 išleidžia CO2 pagal hipochlorinę rūgštį (HClO).

Kiti metodai, naudojant elektrolitinį procesą, naudoja sūrą iš jūros kaip žaliavą. Efektyviai maišant, Cl2 ir NaOH, gautas NaCl ir vandens, reaguoja ir tampa NaClO:

Cl2(g) + 2NaOH (aq) => NaClO + NaCl + H2O + Q (šiluma)

Šiandien „Hooker“ procesas dideliu mastu gamina šį junginį, kurį sudaro patobulinta pirmiau aprašyto metodo versija..

Naudojimas

- Natrio hipochloritas naudojamas kaip balinimo medžiaga tekstilės gaminiuose, jame esančiuose plovikliuose ir popieriaus pramonėje..

- Jo naudojimas kaip baktericidinis agentas ir dezinfekantas yra labai platus, naudojamas vandens ir nuotekų valymui.

- Yra žinoma, kad jis yra naudingas maisto ruošimui ir vaisių bei daržovių perdirbimui naudojamos įrangos dezinfekavimui. Panašiai ji naudojama su ta pačia dezinfekavimo funkcija grybų, galvijų, kiaulių ir paukščių gamyboje..

- Natrio hipochloritas naftos pramonėje naudojamas rafinavimo etape.

- Namuose natrio hipochlorito balinimo pajėgumas naudojamas skalbiniams skalbti ir dezinfekuojant vonios, grindų ir pan. Valymą..

- Natrio hipochloritas naudojamas endodontiniam gydymui, ypač gydant danties šaknų kanalą. Šio gydymo metu naudojamas Dakin tirpalas (0,5% ClONa), kuris išsaugo gyvybiškai svarbų dantų audinį tirpindamas nekrotinį audinį..

Savybės

Natrio hipochlorito tirpalai kambario temperatūroje yra bespalviai ir turi saldų chloro kvapą. Fizinės savybės skiriasi priklausomai nuo druskos, ištirpintos vandenyje, koncentracijos. Visi turi geltoną spalvą.

Per kristalizacijos metodus iš šių tirpalų gaunamas kietas NaClO · 5H2Arba, kurių kristalai yra žaliai šviesūs.

Šios hidratuotos druskos apytikslė molekulinė masė yra 164 g / mol, tankis 1,11 g / ml, labai gerai tirpsta vandenyje ir skaidosi 101 ° C temperatūroje. NaClO · 5H2Arba jis taip pat jautrus tokioms pačioms anhidrido reakcijoms.

Kodėl druskos pentahidratas? Kadangi NaClO kristalizuojasi savo vandeninėje aplinkoje, vandens molekulės apgaubia jonus vandenyje. 

Galima manyti, kad trys iš šių molekulių sąveikauja su elektronų poromis, nesutinkančiomis su Cl: a vandenilio tiltu su O ir paskutinįjį traukia Na.

Tačiau tyrimuose daugiausia dėmesio skiriama kristalinei šios kietosios medžiagos struktūrai, kuri turi teisingą atsakymą į šį klausimą.

Vandens balansas

ClO anijonas- dalyvauja sekančiame hidrolizės balanse:

HClO (ac) + H2O (l) <=> ClO-(ac) + H+(ac)

Jei tirpalo rūgštingumas padidėja, pusiausvyra pereina į kairę, gamindama HClO.

Ši rūgštis yra net nestabilesnė nei hipochloritas, todėl skilimas mažina veikliosios medžiagos koncentraciją. Jei pH yra bazinis (didesnis nei 11), jis garantuoja, kad yra ClO- ir produkto naudojimo laiką.

Tačiau pernelyg šarmingumas sukelia kitas problemas, susijusias su jo taikymu. Pavyzdžiui, labai paprastas NaClO tirpalas kenkia drabužiams, o ne tik balinimui.

Taip pat vandeninėje terpėje HClO taip pat transformuojamas į chlorą, kuris paaiškina šių tirpalų geltonąsias spalvas:

HClO (ac) <=> Cl2(g) + H2O (l)

Neproporcingumas

Chloro atomas natrio hipochlorite turi oksidacijos būseną +1, kuriam reikalingas tik du elektronai, norėdami užbaigti valentų oktetą..

Kita vertus, jos elektroninė konfigūracija yra [3]23p5, taip pat gali ištuštinti visus elektronus iš jų „p“ orbitų, daugiau energingų.

Dėl to hipochloritas kenčia nuo disproporcijos reakcijų jonuose, kurių oksidacijos būsenos yra +1 ir +5:

3ClO-(ac) <=> 2Cl-(ac) + ClO3-(ac)

Ši reakcija vandeniniame tirpale pagreitėja didinant temperatūrą ir hipochlorito koncentraciją. Taip pat reakcija vyksta skirtingu mechanizmu, kurį katalizuoja šviesos ir vario, nikelio ir kobalto metalų oksidai:

2NaOCl (aq) => O2(g) + 2NaCl (aq)

Bevandenis NaClO neproporcingas daug greičiau, net sprogus.

Oksidatorius

Chloro atomas gali priimti elektronus iš neigiamų (nukleofilinių) rūšių. Anhidridas yra galingas oksidatorius, redukuojantis chlorido anijonuose (Cl-).

NaClO · 5H atveju2Arba manoma, kad vandens molekulės iš dalies apsaugo ClO- patiria nukleofilinių išpuolių.

Tačiau, atsižvelgiant į struktūrinį linijiškumą-, šios vandens molekulės nepakankamai sulėtina „Cl“ atomus. Būtent dėl ​​šios priežasties natrio hipochloritas yra stiprus oksidatorius.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2018). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: en.wikipedia.org
  2. Francisco J. Arnaiz. (2016). Žalios neorganinės chemijos laboratorijos eksperimentai. Chemijos katedra, Burgoso universitetas, Ispanija.
  3. Cheminė knyga. (2017). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: chemicalbook.com
  4. Brian Clegg. (2016 m. Kovo 9 d.). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: chemistryworld.com
  5. OxyChem. (2014 m. Gruodžio mėn.). Natrio hipochlorito vadovas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: oxy.com
  6. Azchemija (2017 m. Balandžio 18 d.). 10 Natrio hipochlorito naudojimas kasdieniame gyvenime - laboratorija - ligoninė. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: azchemistry.com
  7. PubChem. (2018). Natrio hipochloritas. Gauta 2018 m. Balandžio 7 d., Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.