Kalio hipochlorito (KOCl) struktūra, nomenklatūra, savybės ir naudojimo būdai



The kalio hipochloritas yra kalio druskos rūgštis. Be to, tai yra triračio kalio druska, deguonis ir chloras ir sudaro neorganinį junginį. Jo cheminė formulė yra KOCl, o tai reiškia, kad katijonas K randamas joninėje kietoje medžiagoje+ ir OCl anijoną- su 1: 1 stechiometriniu santykiu.

Iš jo homologinių junginių (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl)2) galbūt mažiausiai naudojama ir populiariai žinoma cheminėje ir pragmatiškoje kultūroje. Visos šios druskos turi bendrą hiperhlorito anijono (OCl) vardiklį-), kuri suteikia jiems pagrindines balinimo medžiagos savybes.

Kalio hipochlorito ir jo fizikinių ir cheminių savybių istorija panaši į natrio hipochlorito druską. Iš pradžių jis buvo pagamintas 1789 m. Claude Louis Berthollet Javelyje, Paryžiuje. Autoriaus reakcija, kuri lėmė minėto junginio sintezę, išreiškiama tokia chemine lygtimi:

Cl2 + 2KOH => KCl + KClO + H2O

Pagal lygtį molekulinis chloras reaguoja su kalio hidroksidu (arba kaustiniu potašu), redukuoja ir oksiduoja chloro atomus. Tai galima patikrinti, lyginant Cl KCl (-1) oksidacijos skaičių su Cl KClO (+1)..

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
  • 2 Nomenklatūra
  • 3 Ypatybės
    • 3.1 Molinė masė
    • 3.2 Išvaizda
    • 3.3 Tankis
    • 3.4 Lydymosi temperatūra
    • 3.5 Virimo temperatūra
    • 3.6 Tirpumas vandenyje
    • 3.7 Reaktingumas
  • 4 Naudojimas
  • 5 Nuorodos

Cheminė struktūra

Viršutiniame vaizde parodomos elektrostatinės sąveikos tarp K kationo+ ir OCl anijoną- (su deguonimi, turinčia neigiamą oficialų įkrovą).

Šie jonai turi tas pačias stechiometrines proporcijas (1: 1), o jų netiesinės jėgos sudaro kristalinį išdėstymą, kur K+ yra arčiausiai O atomo.

Nors nėra tyrimų, apibūdinančių KOCl kristalų sistemą (kubinis, ororombombinis, monoklininis ir tt), pakanka vizualizuoti ją kaip didelę K sferą.+ traukia tiesinė OCl geometrija-.

Galima manyti, kad, skirtingai nei NaOCl, KOCl sudaro mažiau retikulinės energijos kristalus, nes K+ Tai didesnis nei Na+ lyginant su OCl-. Šis didesnis jonų radijo spektro skirtumas mažina efektyvumą tarp šių elektrostatinių jėgų.

Taip pat galima tikėtis, kad šios druskos elgesys vandeniniame tirpale yra panašus į NaOCl. Apsuptas vandens, K+ -didesnės apimties - turi būti didesnė nei Na+. Likusioms jų savybėms (spalva, kvapas ir balinimo galia) skiriasi.

Nomenklatūra

Kodėl tokiu būdu vadinama kalio hipochlorito druska? Norint atsakyti, reikia pasinaudoti IUPAC valdomų trijų druskų nomenklatūra. Pirma, kadangi kalis turi tik valentą +1, verta rašyti; todėl jis ignoruojamas. Taigi, nereikia rašyti kalio hipochlorito (I).

Chloro rūgštis turi HClO formulę3. Kai sumažėja oksigenų skaičius, chloro atomas gauna daugiau elektronų; ty yra mažiau teigiamų oksidacijos numerių. Pavyzdžiui, šioje rūgštyje oksidacijos skaičius yra +5.

Kaip ir HClO, Cl oksidacijos skaičius yra +1, kuris taip pat turi du mažiau O atomų vienetų (1 vietoj 3 prieš HClO).3), jo pavadinimo priesaga keičiasi į -oso. Be to, kadangi +1 yra mažiausias oksidacijos numeris, kurį gali pasiekti Cl atomas, pridedamas prefiksas-tipas.

Tada HClO vadinama hipochloro rūgštimi. Tačiau KOCl yra jo kalio druska, o Cl oksidacijos numeriams mažiau nei +5 - sufiksas keičiamas į sufiksą -ito. Priešingu atveju, jei oksidacijos numeriai yra lygūs arba didesni kaip +5, priesaga pakeičiama į -ato. Taigi pavadinimas yra kalio hipochloritas.

Savybės

Molinė masė

90,55 g / mol.

Išvaizda

Tai šiek tiek pilki skystis.

Tankis

1,16 g / cm3

Lydymosi temperatūra

-2ºC (28ºF; 271ºK). Ši maža lydymosi temperatūra, nepaisant jungtinių junginių jonų pobūdžio, rodo silpną kristalinę jos grynosios kietosios grotelės energiją, gaunamą iš KV monovalentinių įkrovų.+ ir OCl-, ir jų jonų spindulių skirtumą.

Virimo temperatūra

102 ° C (216 ° F; 375 ° K). Jis yra tik šiek tiek didesnis nei grynas vanduo.

Tirpumas vandenyje

25% p / v, tai yra pagrįsta vertė, atsižvelgiant į tai, kad vandens molekulės yra lengvai solvuojamos K jonai+.

Vandeniniai kalio hipochlorito tirpalai turi balinimo savybes, kaip ir NaOCl. Jis dirgina ir gali pakenkti odai, akims ir gleivinės membranoms. Be to, jo įkvėpimas sukelia bronchų dirginimą, kvėpavimo sutrikimą ir plaučių edemą.

Reaktingumas

-Kalio hipochloritas yra galingas oksidatorius, kuris nėra laikomas gaisrą ar sprogimą sukeliančiu elementu. Tačiau jis gali derinti su įvairiais cheminiais elementais, kad susidarytų degūs ir sprogūs junginiai.

-Susilietus su karbamidu, gali susidaryti NCl3, labai sprogi medžiaga. Sušildant arba susilietus su rūgštimis, susidaro labai toksiškas chlorido dūmai. Aktyviai reaguoja su akmenimis potencialiai sprogioje reakcijoje.

-Jis sujungiamas su acetilenu ir sudaro chloracetileno sprogmenį. Taip pat jos reakcija su organinėmis medžiagomis, aliejumi, angliavandeniliais ir alkoholiais gali sukelti sprogimus. Jūsų reakcija su nitrometanu, metanoliu ir etanoliu gali tapti sprogi.

-Jis suskaido atleidžiamą deguonį, procesą, kurį gali katalizuoti rūdis arba metalinis konteineris, kuriame jis yra.

-Kalio hipochloritas turi būti laikomas šaltas, kad būtų išvengta kalio chlorato susidarymo..

Naudojimas

-Jis naudojamas kaip dezinfekavimo priemonė paviršiams ir geriamam vandeniui.

-Kalio chlorido kalio hipochlorito dirvožemio skilimas parodė, kad jo naudojimas augaluose yra kalio šaltinis - pirminis augalų maistinis elementas..

-Kai kurios bendrovės pasiūlė jį taikyti kaip NaOCl kaip balinimo medžiagos pakaitalą, teigdamos, kad naudingos jono K savybės.+ dėl Na poveikio aplinkai+.

Nuorodos

  1. „Enviro Tech. [PDF] Gauta 2018 m. Gegužės 29 d., Iš: envirotech.com
  2. PubChem. (2018). Kalio hidrochloritas. Gauta 2018 m. Gegužės 29 d., Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Vikipedija. (2018). Kalio hipochloritas. Gauta 2018 m. Gegužės 29 d., Iš: en.wikipedia.org
  4. Cheminė knyga. (2017). Kalio hipochloritas. Gauta 2018 m. Gegužės 29 d
  5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). „CENGAGE Learning“, p. 873, 874.