Kalcio hipochlorito formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The kalcio hipochloritas yra neorganinis junginys, kurio formulė Ca (ClO) 2. Tai druska, parduodama kaip granulės arba tabletės. Jis lengvai skaidosi vandenyje, atleidžiančiame deguonį ir chlorą. Jis turi stiprų chloro kvapą ir yra daugiausia naudojamas kaip balinimo arba dezinfekavimo priemonė. Jo struktūra pateikta 1 paveiksle.

Kalcio hipochlorito gamybos procesą iš esmės sudaro hidratuotų kalkių (kalcio hidroksido) ir chloro dujų reakcija chloruojant kalkių ir kaustinės sodos suspensiją, paskui nusodinus kalcio hipochlorito dihidratą, džiovinant vakuume (Lewis, 2007 m..

Reakcija yra: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Miltelių baliklis nėra paprastas kalcio hipochlorito, kalcio chlorido ir kalcio hidroksido mišinys. Atvirkščiai, mišinys, daugiausia sudarytas iš kalcio hipochlorito Ca (OCl) 2, kalcio hidrochlorito, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4, ir dvipusio kalcio chlorido, Ca3Cl2 (OH) 4. Jis yra pagamintas iš susmulkinto kalkių, šiek tiek drėgno.

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
    • 2.1 Patekimas į akis
    • 2.2 Patekus ant odos
    • 2.3 Įkvėpimas
    • 2.4 Nurijimas
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Kalcio hipochloritas yra balta granuliuota kieta medžiaga, kuri dažnai gaunama komerciškai, suspausta į tabletes ir pasižymi būdingu chloro kvapu (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo išvaizda iliustruota 2 paveiksle (karalius, 2015).

Junginio molekulinė masė yra 142,98 g / mol ir tankis 2,35 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 100 ° C ir virimo temperatūra 175 ° C, kai ji pradeda skilti (Royal Society of Chemistry, 2015).

Junginys tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 21 gramą 100 ml šio tirpiklio. Jis taip pat reaguoja su alkoholiais, oksiduoja juos į atitinkamas karboksirūgštis.

Kalcio hipochloritas yra galingas oksidatorius, ypač vandeninėje terpėje ir, kai jis išskiriamas kaitinant, išskiria deguonies ir chloro dujas. Jis gali sprogiai reaguoti su smulkiai išskirta anglimi. Reaguoja su acetilenu ir sudaro sprogius chloracetilenus.

Reakcija su alkoholiais gali sukelti sprogimą. Reakcijos su nitrometanu, metanoliu, etanoliu (ir kitais alkoholiais) po kurio laiko gali tapti smarkios. Reaguoja su galimu uždegimu ir (arba) sprogimu organiniais sieros junginiais ir sulfidais.

Jis išskiria deguonies išsiskyrimą, kuris gali būti katalizuojamas metalų konteineriuose. Labai sprogi NCl3 forma kontaktuojant su karbamidu arba amoniaku. Šildant arba susilietus su rūgštimis, susidaro labai toksiškos dujų chloro dujos.

Jis smarkiai reaguoja su mišiniu su drėgna siera, pašalina išlydytą sierą. Kalcio hipochlorito, natrio hidrochlorido, krakmolo ir natrio karbonato derinys. Suspaustą, tai sukelia medžiagų deginimą, po to sprogsta (kalcio hipochloritas, 2016 m.).

Reaktingumas ir pavojai

Kalcio hipochloritas yra nestabilus junginys, klasifikuojamas kaip stiprus oksidatorius. Jis yra ėsdinantis ir dirginantis, esant sąlyčiui su oda, patekus į akis ir prarijus. Jis taip pat labai pavojingas įkvėpus.

Cheminė medžiaga turi savybių (ėsdinantis poveikis ir ūmus kvėpavimo takų toksiškumas), kurie rodo pavojų žmonių sveikatai.

Nors yra keletas atvirų naudojimo būdų, vartotojų poveikis yra pakankamai reguliuojamas pagal geriamojo vandens įstatymus ir kita su vandeniu susijusi veikla ir profesinė ekspozicija yra tinkamai kontroliuojami remiančioje šalyje, siekiant užtikrinti saugų tvarkymą (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Patekimas į akis

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti..

Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Patekus ant odos

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną.

Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu. Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Rūgštį taip pat galima neutralizuoti atskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, natrio bikarbonatu. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpimas

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis.

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną.

Visada atsižvelgiant į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną nuo burnos, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.

Nurijimas

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).

Naudojimas

Pagrindinis natrio hipochlorito panaudojimas yra balinimo ir vandens dezinfekavimo priemonė (kalcio hipochloritas: baseinas ir daug daugiau, S.F.). Junginys pridedamas kaip granulatas arba tabletė į baseino vandenį, kad nužudytų mikrobus, kurie gali sukelti plaukikų ligą.

Tinkamai naudojant gerai apmokytus baseino operatorius, šis junginys sunaikina mikrobus, kurie gali sukelti daugybę sveikatos problemų baseino naudotojams.

Kai kurie iš jų yra viduriavimas, plaukikų ausys (nemalonus ausies skausmas) ir įvairios kvėpavimo, odos ir žaizdų infekcijos. Šilumos ir vandens masažo vandenys taip pat dezinfekuojami kalcio hipochloritu.

Jo pranašumas, lyginant su natrio hipochloritu, yra tai, kad dėl jo stechiometrinio santykio jis turi didesnį chloro kiekį, 65–70% didesnis nei jo natrio analogas (3v-tech, 2017)..

Šis junginys taip pat naudojamas kaip algaecidas, baktericidas, dezodorantas, dezinfekantas, fungicidas ir cukraus rafinavimas..

Kalcio hipochloritas yra bendras oksidatorius ir todėl tam tikru būdu naudojamas organinėje chemijoje. Pavyzdžiui, junginys naudojamas glikoliams, α-hidroksikarboksirūgštims ir keto rūgštims skaldyti. Taip pat gaminami aldehidai arba fragmentuotos karboksirūgštys.

Kalcio hipochloritas taip pat gali būti naudojamas halogeno reakcijoje, kad būtų gautas chloroformas pagal reakciją:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2 Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2

Nuorodos

1. 3v-tech. (2017). Kalcio hipochloritas. Atkurta iš 3v-tech.com.
2. kalcio hipochloritas. (2016). Gauta iš cameochemicals.gov.
3. KALCIO HIPOCHLORITAS. (2016 m. Rugpjūčio 22 d.). Atkurta iš inchem.org.
4. Kalcio hipochloritas: baseinas ir daug daugiau. (S.F.). Susigrąžinta iš americanchemistry.com.
5. Kingnod. (2015). Kalcio hipochloritas. Atkurta iš ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). „Hawley“ kondensuoto chemijos žodyno 15-asis leidimas. Niujorkas: John Wiley & Sons, Inc.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24504. Gauta iš „PubChem“.
8. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). KALCIO HIPOCHLORITAS. Susigrąžinta iš cdc.gov.
9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalcio hipochloritas. Gauta iš chemspider.com.