Geležies hidroksido III savybės, rizika ir panaudojimas



The geležies hidroksidai (III), dar vadinamas geležies oksido hidroksidais, yra junginių grupė, kuri gali būti bevandenėje FeO (OH) arba hidratuotos formos, kurios formulė yra FeO (OH) ·nH2O. 

Geležis, kaip pereinamojo metalo, turi galimybę koordinuoti keletą vandens molekulių, sudarančių skirtingus hidroksidus, tačiau monohidruota forma, kurios formulė yra FeO (OH) · H2Arba tai yra žinoma kaip geležies (III) hidroksidas arba geležies hidroksidas, nors jis taip pat žinomas kaip vandeninis geležies oksidas arba geltonasis geležies oksidas..

Bevandenis geležies hidroksidas natūraliai atsiranda keturiuose polimorfuose. Skirti hidroksidus jie žymimi graikų raidėmis α, β, γ ir δ. Α forma gaunama iš goetito mineralo, akaganito β formos, lepidokrocito γ formos ir feroksihito δ formos. 3 paveiksle parodyti šių mineralų vaizdai.

Geležies (III) druskų tirpalų šarminimas pagal reakciją pasirodo kaip geležies hidroksidas.

Tikėjimas3+ + OH- → Fe (OH)3

Jis taip pat gaunamas reaguojant geležies (III) chlorosulfatui vandenyje taip:

FeSO4Cl + H2O → Fe (OH)3 + H2SO4

Ši reakcija naudojama kaip pirminis flokuliacijos etapas (ir tolesnis nusėdimas) ant nešvaraus vandens. Procedūra atliekama maždaug pH 8,5 (sąveika, reakcijos ir procesai, S.F.)..

U. Schwertmanno (1973) darbe buvo tiriamos keleto vietų dirvožemio vandenyse (drenažo grioviuose, šaltiniuose) nusodintos oksiduotos geležies nuosėdos, kuriose pastebėta, kad jose yra anglies turinčių geležies hidroksido ir adsorbuoto vandens..

Rentgeno spinduliuotės difrakcija rodo, kad labai plačios linijos yra maždaug 2,5 ir 1,5 Å ir šiek tiek ryškesnės linijos 2,22, 1,97 ir 1,71 Å, kurios būdingos ferrihidritui (pavadinimą siūlo Chukhrovas). et al., 1972).

Šie nuosėdos randamos tose vietose, kur vanduo persiurbiamas per rūgščius dirvožemius, turinčius daug molekulinės masės organinių junginių. Be to, kaip panašią medžiagą, ją galima paruošti laboratorijoje bakterijų oksidacijos arba geležies citrato tirpalų H2O2 pagalba..

Natūrali medžiaga susidaro tirpių geležies-organinių kompleksų mikrobiologiniu skaidymu. Transformacijos eksperimentai rodo, kad senėjimas sąlygomis, kurios atitinka vidutinio drėgnio klimato sąlygas, sukelia konversiją į goetitą.

Šį senėjimo procesą labai sulėtina organiniai junginiai ir kiti, laikomi hidroksidu. Po 2 savaičių 70 ° C temperatūroje hematito susidarymo požymių nerasta.

Indeksas

  • 1 Geležies (III) hidroksido fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Geležies (III) hidroksido fizinės ir cheminės savybės

Geležies (III) hidroksidas yra oranžinė arba raudona kieta medžiaga, kai ji yra bevandenėje ir geltonos spalvos monohidrato pavidalu.. 

Bevandenės formos molekulinė masė yra 88 851 g / mol, tankis yra 4,1 g / ml ir lydymosi temperatūra 135 ° C (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Monohidratuotos formos molekulinė masė yra 106,8673 g / mol ir tankis tarp 3,4 ir 3,9 g / ml. 100 ° C temperatūroje vanduo tampa bevandeniu pavidalu (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Abu junginiai netirpsta vandenyje, etanolyje ir eteryje. Jie tirpsta organinėse ir neorganinėse rūgštyse ir karštame druskos tirpale (geležies hidroksido oksidas, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Geležies (III) hidroksidas yra klasifikuojamas kaip stabilus junginys. Šilumos pavidalu jis skaidosi į geležies oksidą. Jis yra labai pavojingas nurijus ir didelėmis dozėmis gali sukelti pykinimą, vėmimą, viduriavimą ir išmatų ištrynimą..

Rožinis šlapimo spalvos pakitimas yra geležies apsinuodijimo rodiklis. Buvo pranešta apie kepenų pažeidimą, koma ir mirtį dėl apsinuodijimo geležimi.

Patekimas į akis ir odą gali sudirginti, dulkių įkvėpimas gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą.

Patekus į akis, jos turi būti plaunamos dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, kartais pakeldamos viršutinę ir apatinę voką..

Jei junginys liečiasi su oda, jį reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus..

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti pašalintas iš poveikio vietos ir perkeliamas į vėsią vietą. Jei nėra kvėpavimo, reikia naudoti dirbtinį kvėpavimą. Jei kvėpavimas yra sunkus, reikia duoti deguonį.

Visais atvejais reikia kreiptis į gydytoją (JOHNSON MATTHEY INC, 1992).

Naudojimas

Geležies (III) hidroksidas naudojamas kaip pigmentas, kuris, žinomas kaip geltonas 42, randamas kosmetikoje ir tatuiruotėse. Jis taip pat naudojamas gydant akvariumo vandenį kaip fosfato rišiklį.

Pastaruoju metu dvi geležies (III) hidroksido nanodalelių formos buvo pripažintos labai geromis adsorbentais švino pašalinimui iš vandens aplinkos (Safoora Rahimia, 2015).

Jis taip pat naudojamas statybinėms medžiagoms, grindims ir plastikiniams bei gumos gaminiams.

Geležies hidroksidas turi keletą medicinos priemonių. Jis naudojamas kaip priešnuodis apsinuodijimui arsenu (geležies hidroksidas, 2017) ir antianeminis.

Geležies trūkumo gydymui naudojamas geležies (III) hidroksido-polimerozės kompleksas. Paprastos geležies druskos, pavyzdžiui, geležies sulfatas, dažnai sąveikauja su maistu ir kitais vaistais, kurie mažina biologinį prieinamumą ir toleravimą.

Geležies (III) -hidroksido-polimerozės kompleksas suteikia tirpią nejoninio geležies formą, todėl ji yra ideali geriamojo geležies papildymo forma (Funk F, 2007).

Nuorodos

  1. Geležies hidroksidas. (2017 m. Kovo 1 d.). Ištraukta iš „drug.com“.
  2. Funk F, C. C. (2007). Geležies (III) -hidroksido polimerozės kompleksinių ir dažniausiai naudojamų vaistų / laboratorinių tyrimų sąveika su žiurkėmis. Arzneimittelforschung 57 (6A), 370-375.
  3. Sąveika, reakcijos procesai. (S.F.). Ištraukta iš chemthes.com.
  4. Geležies hidroksido oksidas. (2016). Ištraukta iš chemijos knygos.com.
  5. JOHNSON MATTHEY INC. (1992 m. Kovo 2 d.). Geležis (III) HIDROKSIDAS. Ištraukta iš dehazard.com.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Vasario 25 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 73964. Ištrauka iš „PubChem.com“.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Vasario 25 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 91502. Ištrauka iš „PubChem“.
  8. Safoora Rahimia, R. M. (2015). Geležies oksido / hidroksido (α, γ-FeOOH) nanodalelės kaip didelės galios adsorbentai švino pašalinimui iš užteršto vandens terpės. Journal of Industrial and Engineering Chemistry 23, 25, 33-43.
  9. Santa Cruz biotechnologija. (2007-2017). Geležies (III) hidroksidas (CAS 1310-14-1). Ištraukta iš scbt.
  10. Schwertmann, W. F. (1973). Natūralus „amorfinis“ geležies hidroksidas. Geoderma 10 tomas, 3 leidimas, 237-247.