Stroncio hidroksidas (Sr (OH) ₂) cheminė struktūra, savybės ir panaudojimas



The stroncio hidroksido (Sr (OH) ₂) yra neorganinis cheminis junginys, susidedantis iš stroncio jonų (Sr) ir dviejų hidroksido (OH) jonų. Šis junginys gaunamas sujungus stroncio druską su stipria baze, gaunant šarminės medžiagos junginį, kurio cheminė formulė yra Sr (OH)2.

Apskritai, natrio hidroksidas (NaOH) arba kalio hidroksidas (KOH) yra naudojamas kaip stipri bazė stroncio hidroksido gamybai. Kita vertus, stroncio druska (arba stroncio jonas), kuri reaguoja su stipria baze, yra stroncio nitratas Sr (NO3)2 ir procesas aprašomas tokia chemine reakcija:

2KOH + Sr (NO3)2 → 2KNO3 + Sr (OH)2

Tirpalo stroncio katijonas (Sr+) liečiasi su hidroksido anijonu (OH)-) sudaro pagrindinę stroncio jonų druską. Kadangi stroncio yra šarminio žemės metalas, stroncio hidroksidas laikomas šarminiu šarminiu junginiu.

Indeksas

  • 1 Gavimas
  • 2 Cheminė struktūra ir fizikinės bei cheminės savybės
    • 2.1 Stroncio hidroksido oktahidratas
    • 2.2 Stroncio hidroksido monohidratas
    • 2.3 Bevandenis stroncio hidroksidas
    • 2.4 Tirpumas
    • 2.5 Cheminis reaktingumas
  • 3 Naudojimas
    • 3.1 Melasos gavyba ir cukrinių runkelių rafinavimas
    • 3.2 Stroncio riebalai
    • 3.3 Plastikinis stabilizatorius
    • 3.4 Kitos programos
  • 4 Nuorodos

Gauti

Be anksčiau aprašyto proceso, galima teigti, kad atlikus reakciją, Sr (OH)2 nusodina tirpale. Tada jis patenka į skalbimo ir džiovinimo procesą, galiausiai gaunamas labai smulkus baltas milteliai.

Alternatyvus stroncio hidroksido gavimo būdas yra stroncio karbonato (SrCO) kaitinimas.3) arba stroncio sulfatas (SrSO)4) su garu nuo 500 ° C iki 600 ° C temperatūroje. Cheminė reakcija vyksta taip:

SrCO3 + H2O → Sr (OH)2 + CO2

SrS + 2H2O → Sr (OH)2 + H2S

Cheminė struktūra ir fizikinės bei cheminės savybės

Šiuo metu yra žinomos 3 stroncio hidroksido formos: oktahidratas, monohidratas ir bevandenis.

Stroncio hidroksido oktahidratas

Iš tirpalų esant normalioms temperatūros ir slėgio sąlygoms (25 ° C ir 1 atm), stroncio hidroksidas nusėda oktahidrato pavidalu, kurio cheminė formulė yra Sr (OH)2∙ 8H2O.

Šio junginio molinė masė yra 265,76 g / mol, tankis 1,90 g / cm ir nusodinamas kaip keturkampio ir bespalvio prizmatinio išvaizdos tetragoniniai kristalai (P4 / ncc)..

Be to, stroncio hidroksido oktahidratas sugeba absorbuoti atmosferos drėgmę, nes jis yra lengvai sudrėkintas junginys..

Stroncio hidroksido monohidratas

Pagal optinius mikroskopinius tyrimus (atliktus naudojant rentgeno spindulių difrakcijos metodą), padidinant temperatūrą iki maždaug 210 ° C - esant pastoviam atmosferos slėgiui - Sr (OH)2∙ 8H2Arba jis dehidratuojamas ir transformuojamas į stroncio hidroksido monohidratą (Sr (OH)2∙ H2O).

Šios junginio formos molinė masė yra 139,65 g / mol ir jo lydymosi temperatūra yra -73,15 ° C (375 K). Dėl savo atominės konfigūracijos, jo tirpumas vandenyje yra mažesnis nei aprašytas jo oktahidrato pavidalu.

Bevandenis stroncio hidroksidas

Toliau didinant sistemos temperatūrą iki maždaug 480 ° C, dehidratacija tęsiasi tol, kol gaunamas bevandenis stroncio hidroksidas..

Skirtingai nuo hidratuotų formų, jo molinė masė yra 121,63 g / mol ir tankis - 3,625 g / cm3. Jo virimo temperatūra pasiekiama 710 ° C (1310 ° F arba 983 K), o lydymosi temperatūra yra 535 ° C (995 ° F arba 808 K).

Tirpumas

Stroncio oktahidratuoto hidroksido tirpumas vandenyje yra 0,91 g / 100 ml (matuojamas 0 ° C temperatūroje), o jo bevandenė forma panašiomis temperatūromis yra 0,41 g / 100 ml tirpalo..

Taip pat ši medžiaga laikoma netirpi acetone ir visiškai tirpsta rūgštyse ir amonio chloridu.

Cheminis reaktyvumas

Stroncio hidroksidas nėra degus, jo cheminis reaktyvumas išlieka stabilus esant vidutinei temperatūrai ir slėgiui, ir sugeba absorbuoti anglies dioksidą iš atmosferos oro, paverčiant jį stroncio karbonatu..

Be to, jis yra stipriai sudirginantis junginys, jei jis liečiasi su oda, kvėpavimo takais ar kitomis kūno gleivinėmis..

Naudojimas

Dėl savo higroskopinių savybių ir pagrindinių savybių, stroncio hidroksidas naudojamas įvairioms pramonės šakoms:

  • Melasos gavyba ir cukraus rafinavimas iš runkelių.
  • Plastikinis stabilizatorius.
  • Tepalai ir tepalai.

Melasos gavyba ir cukrinių runkelių rafinavimas

XX a. Pradžioje Vokietijoje buvo panaudotas stroncio hidroksidas cukrui rafinuoti nuo runkelių iki 1882 m. Patentuoto „Carl Scheibler“..

Šis procesas susideda iš stroncio hidroksido ir cukrinių runkelių cukraus masės maišymo, dėl kurio susidaro netirpus disacharidas. Šis tirpalas yra atskiriamas dekantuojant ir atlikus rafinavimo procesą, kaip galutinis produktas gaunamas cukrus.

Nors ši procedūra vis dar naudojama šiandien, yra ir kitų metodų, kurių paklausa yra daug didesnė, nes jie yra pigesni, kurie naudojami daugelyje pasaulio cukraus perdirbimo įmonių. Pavyzdžiui, „Barsil“ metodas, kuriame naudojamas bario silikatas arba tvirta metodas, naudojant Cal kaip ekstraktoriaus agentą.

Stroncio tepalai

Jie tepalai, kuriuose yra stroncio hidroksido. Jie gali tvirtai prilipti prie metalinių savybių paviršių, atsparūs vandeniui ir atlaikyti staigius temperatūros pokyčius.

Dėl savo geros fizinės ir cheminės stabilumo šie riebalai naudojami kaip pramoniniai tepalai.

Plastikinis stabilizatorius

Didžioji dauguma plastikų, veikiantys tokiais klimato veiksniais kaip saulė, lietus ir atmosferos deguonis, keičia jų savybes ir degradaciją.

Dėl savo didelio atsparumo vandeniui šiems polimerams - sintezės fazės metu - į stroncio hidroksidą įtraukiamas stabilizatorius, gaminant plastikinius gaminius, kad būtų pratęstas jų naudojimo laikas..

Kitos programos

  • Dažų pramonėje jis naudojamas kaip pagrindinis priedas, siekiant pagreitinti džiovinimo procesą komerciniuose ir pramoniniuose dažuose.
  • Stroncio druskos arba stroncio jonai gaunami iš stroncio hidroksido ir naudojami kaip žaliava pirotechnikos gaminių gamybai..

Nuorodos

  1. Vikipedija. (n.d.). Stroncio hidroksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Stroncio hidroksidas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Lambert, I. ir Clever, H. L. (2013). Šarminiai žemės hidroksidai vandenyje ir vandeniniuose tirpaluose. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Krebs, R. E. (2006). Mūsų Žemės cheminių elementų istorija ir naudojimas: informacinis vadovas. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Honeywell (s.f.). Stroncio hidroksido oktahidratas. Susigrąžinta iš honeywell.com