Ličio hidroksido (LiOH) formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The ličio hidroksidas yra cheminis junginys LiOH formulėje (EMBL-EBI, 2008). Ličio hidroksidas yra pagrindinis neorganinis junginys. Jį didele dalimi naudojamas organinė sintezė, skatinanti reakciją dėl savo stipraus baziškumo.

Ličio hidroksidas nėra laisvai randamas gamtoje. Jis yra labai reaktyvus ir, jei jis būtų gamtoje, galėtų lengvai reaguoti į kitus junginius. Tačiau kai kuriuose mineraluose yra keletas ličio / aliuminio hidroksidų, kurie sudaro įvairius mišinius.

1950 m. Li-6 izotopas buvo naudojamas kaip žaliava gaminant branduolinius ginklus, tokius kaip vandenilio bomba..

Nuo to momento Jungtinių Valstijų atominės energijos pramonė pradėjo naudoti didelį kiekį ličio hidroksido, dėl kurio susidarė stebėtinas ličio pramonės vystymasis (ličio hidroksidas, 2016)..

Dauguma ličio hidroksido susidaro iš reakcijos tarp ličio karbonato ir kalcio hidroksido (ličio hidroksido formulės, S.F.). Ši reakcija gamina ličio hidroksidą ir kalcio karbonatą:

Li2CO3 + Ca (OH)2 → 2 LiOH + CaCO3

Jis taip pat gaminamas iš ličio oksido ir vandens reakcijos:

Li2O + H2O → 2LiOH

Ličio hidroksidas buvo naudojamas kaip anglies dioksido absorbentai povandeniniame laive ir pripučiamas karinio baliono šaltinis 1944 m..

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Ličio hidroksidas yra balti kristalai, neturintys būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.

Vandeniniame tirpale jis sudaro kristalų skystį, kurio kvapas yra aromatas. Jo molekulinė masė yra 23,91 g / mol. Jis egzistuoja dviem būdais: bevandeniu ir monohidratu LiOH.H2O, kurio molekulinė masė yra 41,96 g / mo. Junginio tankis yra 1,46 g / ml bevandenės formos ir 1,51 g / ml monohidrato pavidalo..

Jo lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai 462 ° C ir 924 ° C. Ličio hidroksidas yra vienintelis šarminis hidroksidas, neturintis polimorfizmo, o jo tinklas turi tetragoninę struktūrą. Junginys labai gerai tirpsta vandenyje ir šiek tiek tirpsta etanolyje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ličio hidroksidas ir kiti šarminiai hidroksidai (NaOH, KOH, RbOH ir CsOH) yra labai universalūs naudoti organinėse sintezėse, nes jie yra stipresni bazės, lengvai reaguojančios.

Jis gali reaguoti su vandeniu ir anglies dioksidu kambario temperatūroje. Jis taip pat gali reaguoti su daugeliu metalų, pvz., Ag, Au, Cu ir Pt, todėl jis yra svarbi pradinė organometalo sintezės medžiaga..

Ličio hidroksido tirpalai neutralizuoja rūgštis, kad susidarytų druskos ir vandens. Jie reaguoja su tam tikrais metalais (pvz., Aliuminiu ir cinku), kad susidarytų metalų oksidai arba hidroksidai ir generuotų vandenilio dujas. Jie gali inicijuoti polimerizacijos reakcijas polimerizuotuose organiniuose junginiuose, ypač epoksiduose.

Jis gali sukelti degias ir (arba) toksiškas dujas su amonio druskomis, nitridais, halogenuotais organiniais junginiais, įvairiais metalais, peroksidais ir hidroperoksidais. Jis gali būti katalizatorius.

Reaguoja, kai kaitinama aukštesnėje nei 84 ° C temperatūroje su redukuojančių cukrų, išskyrus sacharozę, vandeniniais tirpalais, kad susidarytų toksiški anglies monoksido lygiai (CAMEO, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Ličio hidroksidas yra stabilus junginys, nors ir nesuderinamas su stipriomis rūgštimis, anglies dioksidu ir drėgme. Medžiaga skaidosi kaitinant (924 ° C), susidarant toksiškiems garams.

Tirpalas vandenyje yra stipri bazė, smarkiai reaguoja su rūgštimi ir yra korozinis aliuminis ir cinkas. Reaguoja su oksidatoriais.

Junginys yra ėsdinantis akims, odai, kvėpavimo takams ir nurijus. Medžiagos įkvėpimas gali sukelti plaučių edemą.

Plaučių edemos simptomai dažnai nepasireiškia tik po kelių valandų ir juos sunkina fizinė įtampa. Poveikis gali sukelti mirtį. Poveikis gali būti atidėtas (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).

Jei junginys patenka į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Akys turi būti nedelsiant plauti vandeniu mažiausiai 15 minučių šaltu vandeniu.

Patekus ant odos, pažeista teritorija turi būti nedelsiant skalaujama mažiausiai 15 minučių dideliu kiekiu vandens arba silpna rūgštimi, pavyzdžiui, actu, pašalinant užterštus drabužius ir batus..

Užterštą odą padengti minkštikliu. Prieš pakartotinai juos nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei kvėpuojate, dirbtinis kvėpavimas. Jei kvėpavimas yra sunkus, duokite deguonį.

Jei junginys yra praryti, vėmimas neturėtų būti skatinamas. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas Ličio hidroksidas, 21)..

Naudojimas

Ličio hidroksidas naudojamas stearino rūgšties ir kitų riebalų rūgščių ličio druskoms (muilams) gaminti.

Šie muilai yra plačiai naudojami kaip tirštikliai tepimo tepaluose, kad pagerintų atsparumą karščiui, atsparumą vandeniui, stabilumą ir mechanines savybes. Riebalų priedai gali būti naudojami automobilio, plokštumos ir krano guoliuose ir kt..

Kalibruotas kietas ličio hidroksidas gali būti naudojamas kaip anglies dioksido absorbentas kosminio laivo ir povandeninio laivo įgulos nariams..

„NASA“ gyvsidabrio, „Geminni“ ir „Apollo“ erdvėlaiviai panaudojo ličio hidroksidą kaip absorbentus. Jis yra patikimas ir gali lengvai absorbuoti anglies dioksidą iš vandens garų. Cheminė reakcija yra:

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

1 g bevandenio ličio hidroksido gali absorbuoti anglies dioksidą, kurio tūris yra 450 ml. Tik 750 g bevandenio ličio hidroksido gali kasdien įsiurbti anglies dioksidą.

Ličio hidroksidas ir kiti ličio junginiai neseniai buvo naudojami šarminių baterijų kūrimui ir tyrimui (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).

Nuorodos

  1. CAMEO. (2016). Ličio hidroksidas, tirpalas. Gauta iš cameochemicals.
  2. EMBL-EBI (2008 m. Sausio 13 d.). ličio hidroksidas. Išieškota iš „ChEBI“.
  3. BRITANNINĖ ENCYCLOPÆDIA. (2013 m. Rugpjūčio 23 d.). Ličio (Li). Išgauti iš britannica.
  4. Ličio hidroksidas. (2016). Atgautas iš chemijos knygos.com.
  5. Ličio hidroksido formulė. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Ličio hidroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 30 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 3939. Gauta iš „PubChem“.
  8. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). LITIUMO HIDROKSIDAS. Susigrąžinta iš cdc.gov.
  9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Ličio hidroksidas. Gauta iš chemspider: chemspider.com.