Kalcio hidroksido formulė, savybės, reaktyvumas ir panaudojimas



The kalcio hidroksido, taip pat žinomas kaip hidratuotas kalkės arba gesintos kalkės, yra neorganinis junginys, kurio formulė Ca (OH)2. 

Kalcio hidroksidas, kaip ir visi metalo hidroksidai, turi polimerinę struktūrą, identišką magnio hidroksido (Mg (OH)) struktūrai.2) taip pat žinomas kaip brucita.

Galima pastebėti, kad šioje struktūroje susidaro vandenilio tiltai. Kalcio hidroksidas yra sintezuojamas pramoniniu būdu, kalcio oksido, taip pat kalkių arba kalkių, reakcija su vandeniu pagal šią reakciją:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Jis taip pat paruošiamas laboratorijoje reakcija tarp vandeninio kalcio chlorido ir natrio hidroksido.

Kalcio hidroksidas atsiranda natūraliai, bet retai jo mineralinėje formoje kaip portlanditas, kuris randamas kai kuriose vulkaninėse ir metamorfinėse uolose. (Kalcio hidroksido formulė. Kalcio hidroksido panaudojimas, savybės, struktūra ir formulė, 2005-2017).

Šis junginys taip pat yra plačiai prieinamas cemento, tirpiklių ir pramoninių valiklių (pvz., Statybos produktų), grindų nuėmiklių, plytų valymo priemonių, cemento sutirštinimo produktų ir daugelio kitų produktų..

Vandeninis tirpalas paprastai vadinamas drenažu. Kalkių vanduo paruošiamas maišant kalcio hidroksidą gryname vandenyje ir filtruojant Ca (OH) perteklių.2 neištirpsta.

Kalkių vandeniui pridedant kalcio hidroksido perteklius, gaunama kalcio hidroksido dalelių suspensija, suteikianti jai pieno išvaizdą, tokiu atveju ji turi bendrą kalkių pieno pavadinimą. Kalkių pienas arba prisotintas kalkių tirpalas (kalkių vanduo) turi 12,3 pH, kuris yra pagrindinio pobūdžio.

Kalcio hidroksido fizinės ir cheminės savybės

Kalcio hidroksidas yra baltas arba bespalvis milteliai, be kvapo. Vandeniniame tirpale (prisotintuose tirpaluose) jis turi pienišką išvaizdą, nes yra neištirpusio kalcio hidroksido supernatantas.

Neprisotinti tirpalai paprastai yra skaidrūs ir bespalviai tirpalai, turintys šiek tiek žemiško kvapo ir kartaus šarminio kalcio hidroksido skonio. Junginio išvaizda iliustruota 3 paveiksle (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcio hidroksido molekulinė masė kietoje būsenoje yra 74,093 g / mol ir tankis 2,211 g / cm3. Jo lydymosi temperatūra yra 580 laipsnių. Jis blogai tirpsta vandenyje, jis gali ištirpinti 1,89 g / l, esant 0 ° C temperatūrai, 1,73 g / l 20 ° C temperatūroje ir 0,66 g / l 100 ° C temperatūroje..

Jis tirpsta glicerolyje ir rūgštiniuose tirpaluose. Jis netirpsta alkoholyje (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, S.F.).

Kalcio hidroksidas iš dalies ištirpinamas vandenyje, kad gautų tirpalą, vadinamą limewater, kuris yra nedidelis pagrindas. Kalkių vanduo arba Ca (OH)2 (aq) Jis reaguoja su rūgštimis, kad susidarytų druskos ir gali užpulti kai kuriuos metalus, pvz. Kalkių vanduo lengvai reaguoja su anglies dvideginiu, kad susidarytų kalcio karbonatas.

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparafinai, nitrometanas, nitropropanas ir kt. Sudaro druskas su neorganinėmis bazėmis, tokiomis kaip kalcio hidroksidas. Šios sausos druskos yra sprogios. Junginys yra chemiškai panašus į natrio hidroksidą (NaOH) arba natrio oksidą (Na2O). Jos neutralizuoja rūgštis eksotermiškai, kad susidarytų druskos ir vanduo.

Šių medžiagų maišymas su vandeniu gali sukelti nesaugius šilumos kiekius, nes pagrindas ištirpsta arba praskiedžia. Bazės reaguoja su tam tikrais metalais (pvz., Aliuminiu ir cinku), kad susidarytų metalų oksidai arba hidroksidai ir generuotų vandenilio dujas.

Pagrindai gali inicijuoti polimerizacijos reakcijas polimerizuotuose organiniuose junginiuose, ypač epoksiduose. Degios ir (arba) toksiškos dujos gali susidaryti su amonio druskomis, nitridais, halogenuotais organiniais organais, įvairiais metalais, peroksidais ir hidroperoksidais. Šis junginio tipas dažnai naudojamas kaip katalizatorius (cheminis duomenų lapas CALCIUM HYDROXIDE, S.F.).

Reaktingumas ir pavojai

Kalcio hidroksidas yra stabilus junginys, nors ir nesuderinamas su stipriomis rūgštimis. Jis klasifikuojamas kaip dirginantis junginys, o tarp jo pavojų galime pabrėžti:

Jis ėsdina akis (sukelia ragenos pažeidimą arba aklumą) ir odą (jie sukelia uždegimą ir pūsles)..

Dulkių įkvėpimas sukels virškinimo trakto ar kvėpavimo takų dirginimą, kuriam būdingas deginimas, čiaudulys ir kosulys. Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, asfiksiją, sąmonės netekimą ar mirtį. Akies uždegimas pasižymi paraudimu, dirginimu ir niežėjimu (medžiagos saugos duomenų lapas Kalcio hidroksidas, 2013).

Pakartotinis akių poveikis mažam dulkių kiekiui gali sukelti dirginimą ir vietinį odos naikinimą ar odos dermatitą. Pakartotinis dulkių įkvėpimas gali sukelti įvairų kvėpavimo takų dirginimą ar plaučių pažeidimą.

Jei ši cheminė medžiaga patenka į akis, nedelsiant reikia plauti dideliais kiekiais vandens, kartais pakeldami apatinius ir viršutinius vokus. Būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją. Kontaktiniai lęšiai neturėtų būti naudojami dirbant su šia chemine medžiaga.

Jei ši cheminė medžiaga patenka į odą, odą, užterštą muilu ir vandeniu, reikia nedelsiant nuplauti. Jei ši cheminė medžiaga patenka į drabužius, nedelsiant nuimkite drabužius ir nuplaukite odą vandeniu. Jei po skalbimo išlieka dirginimas, kreipkitės į gydytoją.

Jei įkvepiama didelė šios cheminės medžiagos dalis, eksponuojamas asmuo turi būti nedelsiant perkeliamas į gryną orą. Jei kvėpavimas sustojo, atgaivinkite burną nuo burnos, taip pat išlaikykite auką šiltą ir ramiai. Kreipkitės į gydytoją kuo greičiau.

Prarijus nedelsiant kreiptis į gydytoją ir, jei įmanoma, parodyti talpyklą arba etiketę (apsinuodijimas kalcio hidroksidu, 2017).

Naudojimas ir saugojimas

  • Junginys turi būti laikomas sausame inde.
  • Negalima nuryti ar įkvėpti dulkių.
  • Vanduo niekada neturėtų būti pridedamas prie šio produkto.
  • Jei trūksta ventiliacijos, parinkite tinkamą kvėpavimo įrangą.
  • Vengti patekimo ant odos ir į akis.
  • Laikyti atokiau nuo nesuderinamų rūgščių.
  • Pakuotę laikyti sandariai uždarytą.
  • Pakuotę laikykite vėsioje ir gerai vėdinamoje vietoje. Laikyti ne aukštesnėje kaip 25 ° C temperatūroje.

Naudojimas ir taikymas

Kalcio hidroksidas yra gaminamas didelio masto, jis lengvai tvarkomas ir paprastai yra pigus, todėl yra daug pastebimų naudojimo būdų ir programų.

Reikšmingas kalcio hidroksido panaudojimas yra kaip flokuliantas vandens ir nuotekų valymo procese. Jis sukuria purus įkrautą kietą medžiagą, kuri padeda pašalinti mažesnes daleles iš vandens, todėl gaunamas lengvesnis produktas.

Ši paraiška leidžiama dėl mažo kalcio hidroksido ir mažo toksiškumo. Jis taip pat naudojamas gydant gėlą vandenį, kad padidėtų vandens pH. Tikslas yra tai, kad vamzdžiai nekorozuotų, kai bazinis vanduo yra rūgštus.

Kitas puikus taikymas yra popieriaus pramonėje, kur jis naudojamas gaminant natrio hidroksidą. Šis perskaičiavimas yra žinomo krafto proceso, naudojamo plaušienos ekstrahavimui, komponentas.

Gyvybės palaikymo sistemose, tokiose kaip anglies dioksido ploviklis, ypač uždarojo ciklo nardymo respiratoriuose, kur ličio hidroksidas, kuris yra labiau šarminis, yra pernelyg rizikingas.

Jis naudojamas kaip balinimo ir tinkavimo medžiaga, vadinama kalkių skiediniu. Kelių tiesimo metu kalcio hidroksidas padeda pagerinti dirvožemio kokybę.

Pasak Nacionalinių sveikatos institutų, kalcio hidroksidas paprastai naudojamas dantų darbuose kaip antimikrobinis preparatas, ir yra pasirinktinė medžiaga, sukurianti apsauginį sluoksnį, vadinamą apikos barjeru..

Apikaliosios kliūtys paprastai naudojamos kaip priemonė išvengti pulpos nekrozės situacijose, kai endodontinė chirurgija būtų ypač sunki, o tai paprastai yra nesubrendusio nuolatinio danties rezultatas..

Kadangi kalcio hidroksidas gali padėti dezinfekuoti dantį, kai infekcija jau egzistuoja, ji gali būti naudojama kaip trumpalaikis gydymas, siekiant sumažinti skausmą ir uždegimą, ruošiantis endodontinei chirurgijai (Gottfried Schmalz, 2009).

Jis naudojamas kaip jūros vandens priedas, nes sumažina atmosferos CO2 kiekį ir sumažina šiltnamio efektą.

Metalų gamyboje kalkės įleidžiamos į išmetamųjų dujų srautą, kad neutralizuotų rūgštis, pvz., Fluoridus ir chloridus, prieš išleidžiant į atmosferą.

Kalcio hidroksidas naudojamas kaip aktyvus šarminis ingredientas kai kuriuose plaukų atsipalaidavimo produktuose. 

Kornelio medžiagų tyrimų centro duomenimis, kalcio hidroksidas gali ištiesinti garbanotais plaukais, nes sulaužo disulfidines jungtis, jungiančias cisteinas, aminorūgštis, kurios yra didesnėse koncentracijose natūraliai garbanotais plaukais. Šių ryšių lūžimas ir jų uždarymas kalcio hidroksidu visam laikui keičia fizinę apdorotų plaukų struktūrą.

Bordo mišinyje kalcio hidroksidas padeda neutralizuoti tirpalą ir sudaro ilgalaikį fungicidą. 

Jis naudojamas naftos perdirbimo pramonėje naftos priedų (salicilatų, sulfatų, fenolių) gamybai naftos chemijos pramonėje įvairių markių kietosios alyvos gamybai ir chemijos pramonei kalcio stearato gamybai. , Jis paprastai naudojamas anglies dioksido ir dujų absorbcijos tyrimui.

Kalcio hidroksidas naudojamas stabdžių trinkelių gamybai, sausų mišinių paruošimui dažymui ir dekoravimui, taip pat pesticidų mišinių gamybai..

Jis taip pat naudojamas kaip kalcio priedas ir pH / karbonato buferis koralų akvakultūrai akvariumuose.

Tai „alternatyvus“ natūralus insekticidas, daugelis nuskaitytų vabzdžių, miršta kontaktuodami su juo, įskaitant erkes, blusas, vabalus ir lervas (Russiver, 2015).

Kalcio hidroksidas yra veiksmingas tirpalas plaukams atskirti nuo gyvūnų odos, ruošiantis odos gamybai.

Kalcio hidroksido ir šilto vandens mišinys sukuria vonią, kurioje šviežią odą reikia mirkyti iki keturių dienų ir dažnai purtyti. Šis procesas atpalaiduoja plaukus ir odą tokiu mastu, kad jį paprastai galima pašalinti rankomis.

Dėl mažo toksiškumo ir jo pagrindinių savybių minkštumo maisto pramonėje plačiai naudojamos gesintos kalkės:

  • Siekiant išsiaiškinti cukraus pramonės cukrinių runkelių arba cukrinių runkelių sultis, perdirbimo vandenį alkoholiniams gėrimams ir gaiviesiems gėrimams, marinuoti agurkai ir kiti maisto produktai.
  • Padarykite kukurūzų tortilijas (padėkite kukurūzų miltus kartu). Kukurūzai, virti kalkėmis, paverčiami nixtamaliu, kuris žymiai padidina niacino biologinį prieinamumą, taip pat laikomas skanesnis ir lengviau virškinamas.
  • Druskos gamybai maisto ir farmacijos reikmėms išvalykite kalcio ir magnio karbonatų sūrymą.
  • Stiprinti vaisių gėrimus, pvz., Apelsinų sultis ir kūdikių mišinį (BAUM, 2013).

Nuorodos

  1. BAUM, J. (2013 m. Rugpjūčio 16 d.). Kalcio hidroksido naudojimas. Gauta iš livestrong.com: livestrong.com.
  2. Kalcio hidroksido formulė - kalcio hidroksido panaudojimas, savybės, struktūra ir formulė. (2005-2017). Gauta iš softschools.com.
  3. Kalcio hidroksido apsinuodijimas. (2017 m. Vasario 7 d.). Gauta iš medlineplus.gov.
  4. Cheminis duomenų lapas CALCIUM HYDROXIDE. (S.F.). Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Dantų medžiagų biologinis suderinamumas. Berlynas: springeris.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalcio hidroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab: sciencelab.com.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 6093208. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalcio hidroksidas. Gauta iš „ChemSpider“: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015 m. Rugpjūčio 17 d.). Kas yra kalcio hidroksidas? Gauta iš quora: quora.com.