Cinko hidroksidas (Zn (OH) 2) struktūra, savybės ir panaudojimas



The cinko hidroksidas (Zn(OH)2) Ji laikoma neorganinio pobūdžio chemine medžiaga, kurią sudaro tik trys elementai: cinkas, vandenilis ir deguonis. Tai gali būti reta gamtoje, skirtingose ​​kristalinėse kietose trijų mineralų formose, kurias sunku rasti, vadinamą „sweetita“, „ashoverita“ ir „wülfingita“..

Kiekvienas iš šių polimorfų pasižymi savybėmis, kurios būdingos jų prigimčiai, nors jos dažniausiai būna iš tų pačių kalkakmenio šaltinių ir randamos kartu su kitomis cheminėmis medžiagomis..

Be to, viena svarbiausių šios medžiagos savybių yra jos gebėjimas veikti kaip rūgštis arba bazė, priklausomai nuo vykstančios cheminės reakcijos, tai yra, amfoterinis.

Tačiau cinko hidroksidas turi tam tikrą toksiškumo lygį, akių dirginimas, jei turite tiesioginį sąlytį su ja ir kelia pavojų aplinkai, ypač vandens erdvėse..

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
  • 2 Gavimas
    • 2.1 Kitos reakcijos
  • 3 Ypatybės
  • 4 Naudojimas
  • 5 Nuorodos

Cheminė struktūra

Mineralaus, vadinamo saldainiu, atveju ji susidaro oksiduotose venose, randamose klinčių uolienoje, kartu su kitais mineralais, pvz., Fluoritu, galena ar cerussitu..

Sweetitą sudaro tetragoniniai kristalai, turintys vienodo ilgio ašių porą ir skirtingo ilgio ašį, turinčius 90 ° kampą tarp visų ašių. Šis mineralas turi kristalinį dipiramidinės struktūros įprotį ir yra erdvinio rinkinio 4 / m dalis.

Kita vertus, ashoveritas laikomas wülfingito ir saldžiojo polimorfo, kuris tampa permatomas ir liuminescencinis..

Be to, asoveritas (kuris randamas šalia saldaus ir kitų polimorfų kalkakmenio uolienose) turi tetragoninę kristalinę struktūrą, kurios ląstelės susikerta kampuose.

Kita forma, kurioje randamas cinko oksidas, yra wülfingitas, kurio struktūra yra pagrįsta dorfoidinio tipo ortorombine kristaline sistema, ir randama rinkiniuose su žvaigždute arba intarpais..

Gauti

Cinko hidroksido gamybai gali būti naudojami įvairūs metodai, tarp jų yra natrio hidroksido tirpalo (kontroliuojamas) pridėjimas prie vienos iš daugelio cinko formų druskų, taip pat..

Kadangi natrio hidroksidas ir cinko druska yra stiprūs elektrolitai, jie visiškai išskiria vandeninius tirpalus, todėl cinko hidroksidas susidaro pagal šią reakciją:

2OH- + Zn2+ → Zn (OH)2

Pirmiau pateikta lygtis aprašo cheminę reakciją, kuri vyksta cinko hidroksido susidarymui paprastu būdu.

Kitas būdas, kaip gauti šį junginį, yra vandeninis cinko nitrato nusodinimas, pridedant natrio hidroksido, dalyvaujant fermentui, vadinamam lizocimu, kuris randamas daugelyje išskyrų, pavyzdžiui, ašarų ir seilių. be kitų antibakterinių savybių.

Nors lizocimo naudojimas nėra būtinas, kitos proporcijos nei cinko hidroksidas gaunamos keičiant proporcijas ir taikant metodus, kuriais šie reagentai derinami..

Kitos reakcijos

Žinant, kad Zn2+ jis sukelia jonus, kurie yra heksahidratuoti (kai jie randami didelėse šios tirpiklio koncentracijose) ir tetrahidruoti jonai (kai jie randami mažose vandens koncentracijose), galima daryti išvadą, kad donoruojant komplekso protoną, suformuotą į OH joną- Kritulinės (baltos) formos:

Zn2+(OH2)4(ac) + OH-(ac) → Zn2+(OH2)3OH-(ac) + H2O (l)

Jei pridedama natrio hidroksido perteklių, šios cinko hidroksido nuosėdos ištirps, susidariusios jonų, žinomų kaip cinkatas, tirpalas, kuris yra bespalvis, pagal šią lygtį:

Zn (OH)2 + 2OH- → Zn (OH)42-

Cinko hidroksido ištirpinimo priežastis yra ta, kad ši joninė rūšis paprastai yra apsupta vandens ligandų.

Pridedant natrio hidroksido perteklių į šį susidariusį tirpalą, atsitinka, kad hidroksido jonai sumažins koordinacinio junginio įkrovą iki -2, be to, jis taps tirpus.

Priešingai, jei pridedama amoniako (NH3) viršijama pusiausvyra, kuri sukelia hidroksido jonų gamybą ir sukuria koordinacinį junginį su įkrovimu +2 ir 4 jungtimis su amoniako ligandų rūšimis.

Savybės

Kaip ir hidroksidų, susidarančių iš kitų metalų (pvz., Chromo, aliuminio, berilio, švino arba alavo hidroksido), cinko hidroksido, taip pat oksido, susidariusio dėl to paties metalo, yra amfoterinių savybių.

Laikant amfoterinį, šis hidroksidas yra linkęs lengvai ištirpinti praskiestame stiprios rūgšties (pvz., Druskos rūgšties, HCl) arba bazinių rūšių (pvz., Natrio hidroksido, NaOH) tirpale..

Tokiu pačiu būdu, kai atliekami bandymai, siekiant patikrinti cinko jonų buvimą tirpale, šio metalo savybė yra naudojama, kuri leidžia susidaryti cinko joną, kai į tirpalą, turintį hidroksidą, pridedamas per didelis natrio hidroksidas. cinkas.

Be to, cinko hidroksidas gali susidaryti amino (kuris tirpsta vandenyje) koordinavimo junginį, ištirpintą vandenyje, kuriame yra perteklinio amoniako..

Kalbant apie riziką, kad šis junginys susiduria su juo, jie yra: sukelia didelį akių ir odos sudirginimą, rodo didelį toksiškumą vandens organizmams ir kelia ilgalaikę riziką aplinkai.

Naudojimas

Nepaisant to, kad cinko hidroksidas randamas retose mineralinėse medžiagose, jis turi daug pritaikymų, tarp kurių yra sintetinis dvigubo hidroksido (HDL) gamyba cinko ir aliuminio plėvelių pavidalu, naudojant elektrocheminius procesus..

Kita programa, kuri paprastai suteikiama, yra absorbcijos į medžiagas ar chirurginių tvarsčių procesas.

Panašiai šis hidroksidas naudojamas norint surasti cinko druskas maišant dominančią druską natrio hidroksidu.

Taip pat yra ir kitų procesų, kuriuose dalyvauja cinko hidroksidas kaip reagentas, pvz., Druskų hidrolizė šio junginio koordinaciniais junginiais..

Be to, tiriant savybes, kurios rodo paviršių reakciniame adsorbcijos procese vandenilio sulfide, analizuojamas šio cinko junginio dalyvavimas..

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Cinko hidroksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Pauling, L. (2014). Bendroji chemija Gauta iš books.google.co.ve
  3. PubChem. (s.f.). Cinko hidroksidas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Sigel, H. (1983). Metalo jonai biologinėse sistemose: 15 tomas: cinkas ir jo vaidmuo biologijoje. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Zhang, X. G. (1996). Cinko korozija ir elektrochemija. Gauta iš books.google.co.ve