Kadmio hidroksidas (Cd (OH) 2) struktūra, savybės ir panaudojimas



The kadmio hidroksido (Cd (OH)2) Ar neorganinės kilmės medžiaga, kuriai būdingas kietas agregavimas, baltų kristalų pavidalu. Tai yra joninio pobūdžio medžiaga, turinti šešiakampio tipo kristalinę struktūrą, sudarančią hidroksidą, kurio elgesys yra amfoterinis.

Šiuo požiūriu kadmio hidroksidas gali būti gaminamas įvairiais būdais, pavyzdžiui, apdorojant druską, vadinamą kadmio nitratu, su stipria baze natrio hidroksidu..

Šis hidroksidas naudojamas daugeliu atvejų, tarp kurių yra procesas, žinomas kaip kadmio padengimas arba padengimas, nors jis taip pat plačiai naudojamas gaminant kitas šio pereinamojo metalo druskas..

Kita vertus, šio junginio poveikis gali kelti pavojų sveikatai, nes jis absorbuojamas per sąlytį su oda ir per kvėpavimo takus. Pažymėtina, kad ji laikoma kancerogenine medžiaga.

Indeksas

  • 1 Struktūra
  • 2 Ypatybės
  • 3 Naudojimas
  • 4 Rizika
  • 5 Nuorodos

Struktūra

Kadmio hidroksidas susideda tik iš dviejų jonų: kadmio (Cd)2+) ir hidroksilo (OH)-), tokiu būdu sudarant molekulinės formulės jonų junginį Cd (OH)2.

Šio junginio struktūra yra gana panaši į magnio hidroksido (Mg (OH)) struktūrą.2), kadangi jo kristalai turi molekulinę tvarką, kuri paklūsta šešiakampio tipo simetrijai, priklausomai nuo vienetų ląstelių, kurios juos sudaro.

Taip pat ši medžiaga gali būti gaminama apdorojant kadmio metalo nitratą (Cd (NO3)2) su tam tikru natrio hidroksido (NaOH) kiekiu pagal šią lygtį:

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Nors yra panašus į cinko hidroksidą, manoma, kad Cd (OH)2 turi daugiau pagrindinių charakteristikų.

Taip pat, kadangi kadmiui priklauso blokas d periodinio stalo, laikomas pereinamuoju metalu, todėl šis ir kiti panašių metalų, pvz., cinko, hidroksidai laikomi pereinamojo metalo hidroksidais..

Šioje cheminių medžiagų klasėje didžiausias oksoanionas yra hidroksidas, o elementas, turintis didžiausią molinės masės arba molekulinės masės kiekį, nerastas oksanoanoje, yra vienas iš pereinamųjų metalų..

Savybės

Tarp didžiausių kadmio hidroksido savybių yra:

-Tai joninės rūšys, priklausančios neorganiniams junginiams, kurių struktūra yra kristalinė ir pasižymi šešiakampiu išdėstymu.

-Jo molekulinė formulė apibūdinama kaip Cd (OH)2 ir jo molekulinė masė arba molinė masė yra apie 146,43 g / mol.

-Jis turi amfoterinį elgesį, ty jis gali veikti kaip rūgštis arba bazė, priklausomai nuo cheminės reakcijos ir terpės, kurioje ji vykdoma..

-Jo tankis yra maždaug 4,79 g / cm3 ir yra laikomas tirpiu rūgščiose mažos koncentracijos (praskiestos) \ t.

-Jis gali sudaryti anijoninį koordinavimo junginį, kai jis apdorojamas koncentruotu natrio hidroksido tirpalu.

-Jis taip pat gali sudaryti koordinacinius junginius su amonio, tiocianato arba cianido jonais, kai jie pridedami prie šių jonų rūšių tirpalų..

-Jis paprastai patiria dehidrataciją (vandens molekulių praradimą), kai jis yra kaitinamas, sudarant kadmio oksidą (CdO)..

-Kai jis šildomas, jis taip pat gali būti termiškai skaidomas, tačiau tai vyksta tik tarp 130 ir 300 ° C.

-Jis turi daugybę taikomųjų programų, tačiau tarp jų naudojamas kaip pagrindinis elementų elementas.

-Jis pasižymi pastebimu tirpumu, kai jis randamas šarminiuose tirpaluose.

Naudojimas

Kadmio hidroksidas naudojamas daugelyje naudojimo būdų, pvz., Išvardytų toliau.

Gaminant prietaisus, vadinamus saugojimo baterijomis, šis cheminis junginys naudojamas kaip būtinas anodinis komponentas šiame procese.

Panašiu būdu šis hidroksidas yra pagrindinė rūšis, kai atliekama kadmio padengimo tam tikrose medžiagose technika.

Taip pat ruošiant tam tikras kadmio druskas, nors procedūra nėra tokia paprasta, kaip ir hidroksido gamyboje.

Kita vertus, kai išleidžiami sidabro-kadmio (Ag-Cd) ir nikelio-kadmio (Ni-Cd) akumuliatoriai, šis junginys susidaro pagal toliau pateiktą reakciją:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Tada, kai atsiranda įkrovimas, šis hidroksidas paverčiamas metaline kadmio forma, naudojant tarpinį produktą, kuris ištirpinamas, ir tokiu būdu gali būti gaminami kiti produktai..

Naujausiuose taikymuose šis hidroksidas buvo naudojamas gaminant nanoskalės kabelius, kurių vienmatė struktūra turi būti tiriama kaip plonasluoksnis alternatyvus elektrodas superkondensatoriuose..

Rizika

Tiesioginis poveikis kadmio hidroksidui turi tam tikrą susijusią riziką, susijusią su per burną, įkvėpus arba per odą; kaip vėmimas ir viduriavimas.

Dėl lėtinio jo įkvėpimo poveikio, kuris yra tam tikros plaučių ligos, pvz., Emfizema ir bronchitas, netgi gali atsirasti plaučių edema ar cheminė medžiaga, sukelianti pneumonitą..

Kita ilgalaikės šio cheminės medžiagos poveikio pasekmė yra kadmio kaupimasis tam tikruose organuose, pvz., Inkstuose ar kepenyse, sukelia sužalojimus ir nuolatinę žalą, nes šis junginys išsiskiria didesniu molekulinių baltymų kiekiu. gyvybiškai svarbūs organizme.

Taip pat gali atsirasti kaulų tankio ar apsinuodijimo kadmiu praradimas arba sumažėjimas.

Be šių poveikių, ši molekulė jungiasi su estrogenų receptoriais ir sukelia jo aktyvavimą, kuris gali sukelti kai kurių vėžio ląstelių vystymosi stimuliavimą..

Taip pat šios cheminės medžiagos sukelia kitų estrogeninių pasekmių, pvz., Žmogaus reprodukcinės funkcijos neveiksmingumą ir, kadangi jos struktūra turi didelį ryšį su cinko struktūra, kadmis gali trukdyti kai kuriems jo biologiniams procesams..

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Kadmio hidroksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmis aplinkoje. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. ir Moseley, P. T. (2013). Elektrocheminių energijos šaltinių enciklopedija. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Baterijos 2: ne mechaninių elektros energijos šaltinių tyrimai ir plėtra. Gauta iš books.google.co.ve