Berilio hidroksidas (Be (OH) 2) cheminė struktūra, savybės ir panaudojimas



The berilio hidroksidas yra cheminis junginys, sudarytas iš dviejų hidroksido (OH) molekulių ir berilio (Be) molekulės. Jo cheminė formulė yra Be (OH)2 ir jis yra būdingas amfoterinėms rūšims. Apskritai jis gali būti gaunamas iš reakcijos tarp berilio monoksido ir vandens pagal tokią cheminę reakciją: BeO + H2O → Be (OH)2

Kita vertus, šios amfoterinės medžiagos molekulinė konfigūracija yra tiesinė. Tačiau galima gauti įvairių berilio hidroksido struktūrų: alfa ir beta forma, kaip mineralinė ir garų fazė, priklausomai nuo naudojamo metodo.

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
    • 1.1. Berilio hidroksidas alfa
    • 1.2 Beta berilio hidroksidas
    • 1.3 Berilio hidroksidas mineraluose
    • 1.4 Berilio hidroksido garas
  • 2 Ypatybės
    • 2.1 Išvaizda
    • 2.2 Termocheminės savybės
    • 2.3 Tirpumas
    • 2.4 Pavojai dėl poveikio
  • 3 Naudojimas
  • 4 Gavimas
    • 4.1 Metalo berilio įsigijimas
  • 5 Nuorodos

Cheminė struktūra

Šį cheminį junginį galima rasti keturiais skirtingais būdais:

Berilio hidroksidas alfa

Įtraukus bet kurį bazinį reagentą, pvz., Natrio hidroksidą (NaOH) į berilio druskos tirpalą, gaunama berilio hidroksido alfa (α) forma. Toliau pateikiamas pavyzdys:

2NaOH (praskiestas) + BeCl2 → Be (OH)2↓ + 2NaCl

2NaOH (praskiestas) + BeSO4 → Be (OH)2↓ + Na2SO4

Berilio beta hidroksidas

Šio alfa produkto degeneracija sudaro meta-stabilią tetragoninę kristalinę struktūrą, kuri po ilgesnio laiko buvo transformuota į rombinę struktūrą, vadinamą berilio hidroksidu beta (β)..

Ši beta forma taip pat gaunama kaip nuosėdos iš natrio berilio tirpalo hidrolizės sąlygomis, esančiose netoli lydymosi taško..

Berilio hidroksidas mineraluose

Nors tai nėra įprasta, berilio hidroksidas yra randamas kaip kristalinis mineralas, vadinamas behoite (tokiu būdu vadinamas atsižvelgiant į jo cheminę sudėtį)..

Jis atsiranda granito pegmatituose, susidariusiuose pakeitus Gadolinitą (silikatų grupės mineralai) vulkaniniuose fumaroliuose..

Tai sąlyginai naujas mineralas pirmą kartą buvo rastas 1964 m. Ir šiuo metu randamas tik granito pegmatituose, esančiuose Teksaso valstijose ir Juta Jungtinėse Valstijose..

Berilio hidroksido garas

Kai temperatūra viršija 1200 ° C (2190 ° C), garų fazėje yra berilio hidroksido. Jis gaunamas reaguojant tarp vandens garų ir berilio oksido (BeO)..

Panašiai gautas garas yra 73 Pa dalinis slėgis, matuojamas 1500 ° C temperatūroje.

Savybės

Berilio hidroksido molinė masė arba apytikslė molekulinė masė yra 43,0268 g / mol ir tankis 1,92 g / cm.3. Jo lydymosi temperatūra yra 1000 ° C temperatūroje, kurioje ji pradeda skilti.

Kaip mineralinis, Be (OH)2 (behoita) kietumas yra 4 ir jo tankis svyruoja tarp 1,91 g / cm3 ir 1,93 g / cm3.

Išvaizda

Berilio hidroksidas yra balta kieta medžiaga, kurios alfa forma yra želatine ir amorfine. Kita vertus, šio junginio beta forma susideda iš gerai apibrėžtos, ororombombinės ir stabilios kristalinės struktūros..

Galima sakyti, kad Be (OH) mineralo morfologija2 ji yra įvairi, nes ją galima rasti kaip tinklinius kristalus, arborescuojančius ar sferinius agregatus. Panašiai jis yra baltas, rožinis, melsvas ir net bespalvis ir su riebiu stikliniu blizgesiu.

Termocheminės savybės

Formavimo entalpija: -902,5 kJ / mol

Gibbs energija: -815,0 kJ / mol

Formavimo Entropija: 45,5 J / mol

Šiluminė galia: 62,1 J / mol

Savitoji šiluminė galia: 1 443 J / K

Standartinė formavimo entalpija: -20,98 kJ / g

Tirpumas

Berilio hidroksidas gamtoje yra amfoterinis, todėl jis gali paaukoti ar priimti protonus ir ištirpina rūgštinę ir bazinę terpę rūgšties ir bazės reakcijoje, gamindamas druską ir vandenį..

Šiuo požiūriu Be (OH) tirpumas2 vandenyje riboja tirpumo produktas Kps(H2O), kuris yra lygus 6,92 × 10-22.

Poveikio rizika

Berylio hidroksido medžiagos teisiškai leistina žmogaus sąlyčio riba (PEL arba OSHA), kurios didžiausia koncentracija yra nuo 0,002 mg / m3 ir 0,005 mg / m3 yra 8 valandos, o koncentracija - 0,0225 mg / m3 ne daugiau kaip 30 minučių.

Šie apribojimai atsirado dėl to, kad berilis yra klasifikuojamas kaip A1 tipo kancerogeninis agentas (kancerogeninis preparatas žmonėms, remiantis epidemiologinių tyrimų duomenimis)..

Naudojimas

Berilio hidroksido naudojimas kaip žaliava tam tikro produkto perdirbimui yra labai ribotas (ir neįprasta). Tačiau tai yra junginys, naudojamas kaip pagrindinis reagentas kitų junginių sintezei ir berilio metalo gamybai.

Gauti

Berilio oksidas (BeO) yra cheminis junginys, kurio sudėtyje yra didelio grynumo berilio, labiausiai naudojamo pramonėje. Jis apibūdinamas kaip bespalvė kieta medžiaga, turinti elektrinės izoliacijos savybes ir didelį šilumos laidumą.

Šia prasme pirminės pramonės šakos sintezės procesas (technine kokybe) atliekamas taip:

  1. Berilio hidroksidas ištirpinamas sieros rūgštyje (H. \ T2SO4).
  2. Atlikus reakciją, tirpalas nufiltruojamas taip, kad tokiu būdu būtų pašalintos netirpios oksido ar sulfato priemaišos..
  3. Filtratas išgarinamas, kad koncentruotų produktą, kuris yra aušinamas, kad gautų berilio sulfato BeSO kristalus.4.
  4. BeSO4 yra kalcinuota tam tikroje temperatūroje nuo 1100 ° C iki 1400 ° C.

Galutinis produktas (BeO) naudojamas gaminti specialias keramikos dalis pramoniniam naudojimui.

Metalo berilio įsigijimas

Ekstrakcijos ir berilio mineralų apdorojimo metu susidaro priemaišos, pavyzdžiui, berilio oksidas ir berilio hidroksidas. Pastarasis yra pakoreguotas daugelyje transformacijų, kol gaunamas metalinis berilis.

Be (OH) reaguoja2 su amonio bifluorido tirpalu:

Be (OH)2 + 2 (NH4) HF2 → (NH4)2BeF4 + 2 H2O

(NH4)2BeF4 jis patiria temperatūros padidėjimą, kenčiantis nuo terminio skilimo:

(NH4)2BeF4 → 2NH3 + 2HF + BeF2

Galiausiai, berilio fluorido redukcija 1300 ° C temperatūroje su magnio (Mg) rezultatais sudaro berilio metalą:

BeF2 + Mg → Be + MgF2

Berilis naudojamas metalų lydiniuose, elektroninių komponentų gamyboje, rentgeno ekranų ir rentgeno aparatų, naudojamų rentgeno aparatuose, gamybai..

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Berilio hidroksidas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Holleman, A. F .; Wiberg, E. ir Wiberg, N. (2001). Berilio hidroksidas. Gauta iš books.google.co.ve
  3. Leidyba, M. D. (s.f.). Behoite. Gauta iš handbookofmineralogy.org
  4. Visos reakcijos. (s.f.). Berilio hidroksidas Be (OH)2. Gauta iš allreactions.com
  5. PubChem. (s.f.). Berilio hidroksidas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  6. Walsh, K. A. ir Vidal, E. E. (2009). Berilio chemija ir apdorojimas. Gauta iš books.google.co.ve