Degumo degimo temperatūra, skirtumai su oksidacija, charakteristikos



The degumas yra junginio reaktyvumo laipsnis, kad energingai reaguotų egzotermiškai su deguonimi arba kitu oksidatoriumi (oksiduojančiu agentu). Jis taikomas ne tik cheminėms medžiagoms, bet ir įvairioms medžiagoms, kurios pagal statinius klasifikuojamos pagal statybos kodus.

Todėl degumas yra labai svarbus siekiant nustatyti, kaip lengvai nudegina medžiaga. Iš čia degios medžiagos ar junginiai, kuras ir nedegus.

Medžiagos degumas priklauso ne tik nuo cheminių savybių (molekulinės struktūros ar ryšių stabilumo), bet ir nuo jo paviršiaus tūrio santykio; tai yra, jei objektas turi didesnį paviršiaus plotą (kaip ir granito dulkėms), tuo didesnė jo polinkio degti.

Vizualiai, jo kaitinimo ir liepsnos poveikis gali būti įspūdingas. Liepsnos su geltonos ir raudonos spalvos atspalviais (mėlynos ir kitos spalvos) rodo latentinę transformaciją; nors anksčiau buvo manoma, kad medžiagos atomai buvo sunaikinti.

Ugnies ir degumo tyrimai rodo tankią molekulinės dinamikos teoriją. Be to, autokatalizė, nes liepsnos šiluma „maitina“ reakciją taip, kad ji nesustotų tol, kol neveikia visas kuras

Dėl šios priežasties gaisras kartais suteikia įspūdį, kad gyvas. Tačiau griežta racionalia prasme ugnis yra ne tik energija, pasireiškianti šviesoje ir karštyje (net ir turint didžiulį foninės molekulinės sudėtingumą).

Indeksas

  • 1 Pliūpsnio temperatūra arba uždegimas
  • 2 Degimo ir oksidacijos skirtumai
  • 3 Kuro savybės
    • 3.1 -Gazės
    • 3.2
    • 3.3 Skysčiai
  • 4 Nuorodos

Pliūpsnio temperatūra arba uždegimas

Žinomas anglų kalba kaip Pliūpsnio taškas, yra minimali temperatūra, kai medžiaga užsidega, kad pradėtų degti.

Visas ugnies procesas prasideda per nedidelę kibirkštį, kuri suteikia reikiamą šilumą, kad įveiktų energetinę barjerą, neleidžiančią reakcijai spontaniškai. Priešingu atveju, minimalus deguonies sąlytis su medžiaga gali sudeginti net ir užšalimo temperatūroje.

Pliūpsnio temperatūra yra parametras, kuriuo nustatoma, kiek medžiagos ar medžiagos gali būti arba negali būti. Todėl labai degi arba degi medžiaga turi mažą pliūpsnio temperatūrą; tai reiškia, kad norint deginti ir išlaisvinti, reikia temperatūros nuo 38 iki 93ºC.

Skirtumą tarp degiosios ir degiosios medžiagos reglamentuoja tarptautinė teisė. Taigi, svarstomų temperatūrų intervalai gali skirtis. Be to, žodžiai „degumas“ ir „degumas“ keičiami; tačiau jie nėra „degūs“ ar „degūs“.

Degiosios medžiagos pliūpsnio temperatūra yra mažesnė nei degiosios medžiagos. Dėl šios priežasties degios medžiagos gali būti pavojingesnės už degalus, o jų naudojimas yra griežtai prižiūrimas.

Degimo ir oksidacijos skirtumai

Abu procesai arba cheminės reakcijos susideda iš elektronų perdavimo, kuriame deguonis gali dalyvauti arba negali dalyvauti. Deguonies dujos yra galingas oksidatorius, kurio elektronegatyvumas du kartus jungia O = O reaktyvųjį, kuris, priėmęs elektronus ir formuodamas naujas obligacijas, išskiria energiją..

Taigi oksidacijos reakcijoje O2 jis įgyja bet kurios pakankamai redukuojančios medžiagos (elektronų donoro) elektronus. Pavyzdžiui, daugelis metalų, susiliečiančių su oru ir drėgme, oksiduojasi. Sidabras tamsėja, geležis raudona, o varis netgi gali patinuoti.

Tačiau jie nedaro liepsnos, kai tai daro. Jei taip, visi metalai turėtų pavojingą degumą ir pastatai sudegintų saulės šiluma. Tai yra skirtumas tarp degimo ir oksidacijos: išsiskiriančios energijos kiekis.

Degant oksidacija vyksta, kai išsiskyrusi šiluma yra savaime palaikanti, šviesi ir karšta. Panašiai degimas yra daug pagreitintas procesas, nes bet koks energijos barjeras tarp medžiagos ir deguonies (arba bet kokia oksiduojanti medžiaga, pvz., Permanganatai) yra įveiktas..

Kitos dujos, pvz., Cl2 ir F2 gali inicijuoti energingai egzotermines degimo reakcijas. O tarp oksiduojančių skysčių arba kietųjų medžiagų yra deguonies vanduo, H2O2, ir amonio nitratą, NH4NE3.

Kuro charakteristikos

Kaip jau buvo paaiškinta, jo blykstės temperatūra neturėtų būti pernelyg maža ir ji turėtų sugebėti reaguoti su deguonimi arba oksidatoriumi. Daugelis medžiagų patenka į šio tipo medžiagas, ypač daržoves, plastiką, miškus, metalus, riebalus, angliavandenilius ir kt..

Kai kurios yra kietos, kitos - skystos arba dujos. Apskritai dujos yra tokios reaktyvios, kad pagal apibrėžimą jos laikomos degiomis medžiagomis.

-Dujos

Dujos yra daug lengviau deginamos, pvz., Vandenilis ir acetilenas, C2H4. Taip yra todėl, kad dujos labai greitai susimaišo su deguonimi, kuris yra lygus didesniam kontaktiniam plotui. Jūs galite lengvai įsivaizduoti dujinių molekulių jūrą, susidūrusias viena su kita tiesiog užsidegimo ar uždegimo vietoje.

Dujinio kuro reakcija yra tokia greita ir veiksminga, kad susidaro sprogimai. Dėl šios priežasties dujų nutekėjimas yra didelė rizika.

Tačiau ne visos dujos yra degios ar degios. Pavyzdžiui, tauriosios dujos, pvz., Argonas, nereaguoja su deguonimi.

Tokia pati padėtis atsiranda dėl azoto, dėl stiprios trigubos jungties N≡N; tačiau jis gali sulūžti esant ekstremalioms slėgio ir temperatūros sąlygoms, pvz., tamsoje.

-Kietosios medžiagos

Kaip kietųjų medžiagų degumas? Bet kokia medžiaga, veikianti aukštoje temperatūroje, gali užsidegti; tačiau greitis priklauso nuo paviršiaus apimties santykio (ir kitų veiksnių, pvz., apsauginių plėvelių naudojimo)..

Fiziškai kieta kieta medžiaga užtrunka ilgiau ir degina mažiau, nes jos molekulės mažiau susiliečia su deguonimi nei kieta kieta medžiaga. Pavyzdžiui, popieriaus eilė dega daug greičiau nei to paties dydžio medienos blokas.

Be to, geležies dulkių krūva užsidega daugiau jėgų, lyginant su geležies mentele.

Organiniai ir metaliniai junginiai

Chemiškai kietos medžiagos degumas priklauso nuo to, kokie atomai susidaro, jo išdėstymas (amorfinis, kristalinis) ir molekulinė struktūra. Jei jis daugiausia susideda iš anglies atomų, net ir sudėtingos struktūros atveju, kai jis sudegina, įvyksta tokia reakcija:

C + O2 => CO2

Tačiau angliavandeniai yra ne vieni, bet ir vandeniliai bei kiti atomai, kurie taip pat reaguoja su deguonimi. Taigi, gaunamas H2O, SO3, NE2, ir kiti junginiai.

Tačiau degimo metu susidariusios molekulės priklauso nuo deguonies reagento kiekio. Jei, pavyzdžiui, anglis reaguoja su deguonies deficitu, produktas yra:

C + 1 / 2O2 => CO

Atkreipkite dėmesį, kad tarp CO2 CO, CO2 Jis yra labiau deguonimi, nes jis turi daugiau deguonies atomų. Todėl neišsamūs degimai generuoja junginius su mažesniu O atomų skaičiumi, lyginant su tais, kurie gaunami visiškai deginant.

Be anglies, gali būti ir metalinių kietųjų dalelių, kurios atlaikytų dar aukštesnes temperatūras prieš degindamos ir kilusios atitinkamų oksidų. Skirtingai nuo organinių junginių, metalai neišleidžia dujų (nebent jie turi priemaišų), nes jų atomai yra tik metalinėje struktūroje. Jie sudegina ten, kur jie yra.

Skysčiai

Skysčių degumas priklauso nuo jų cheminio pobūdžio, taip pat nuo jų oksidacijos laipsnio. Labai oksiduoti skysčiai, neturintys daug donorų, pvz., Vanduo arba tetrafluorangliavandenilis, CF4, jie nedega daug.

Tačiau, dar svarbiau nei ši cheminė charakteristika, yra jo garų slėgis. Lakus skystis turi aukštą garų slėgį, todėl jis yra degus ir pavojingas. Kodėl? Kadangi dujinės molekulės „sklinda“ skysčio paviršių, jos yra pirmosios, sudeginančios ir atstovaujančios ugnies dėmesiui..

Lakieji skysčiai išskiriami išskiriant stiprius kvapus ir jų dujos greitai užima didelį tūrį. Benzinas yra aiškus labai degių skysčių pavyzdys. Kuro, dyzelino ir kitų sunkesnių angliavandenilių mišinių, yra vienas iš labiausiai paplitusių.

Vanduo

Kai kurie skysčiai, pavyzdžiui, vanduo, negali degti, nes jų dujinės molekulės negali duoti deguonies elektronų. Tiesą sakant, ji naudojama instinktyviai, kad išstumtų liepsna ir yra viena iš gaisrininkų labiausiai naudojamų medžiagų. Intensyvi ugnies šiluma perkeliama į vandenį, kuris naudoja jį pereiti prie dujų fazės.

Kaip gaisro nudegimas jūros paviršiuje buvo pastebėtas realiose ir išgalvotose scenose; tačiau tikrasis kuras yra nafta arba bet koks aliejus, nesuderinamas su vandeniu ir plaukiantis ant paviršiaus.

Visi degalai, kurių sudėtyje yra vandens (arba drėgmės) procentas, mažina jų degumą.

Taip yra dėl to, kad dalis pradinės šilumos prarandama šildant vandens daleles. Dėl šios priežasties šlapios kietos medžiagos nedega, kol jų vandens kiekis nebus pašalintas.

Nuorodos

  1. Chemicool žodynas. (2017). Kuro apibrėžimas Gauta iš: chemicool.com
  2. Summers, Vincent. (2018 m. Balandžio 5 d.). Ar azoto kuras? Moksliniai tyrimai. Gauta iš: sciencing.com
  3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 m. Birželio 22 d.). Degimo apibrėžimas (chemija). Gauta iš: thinkco.com
  4. Vikipedija. (2018). Degumas ir degumas. Gauta iš: en.wikipedia.org
  5. „Marpic Web Design“. (2015 m. Birželio 16 d.). Kokios yra gaisro rūšys ir kaip šios rūšies medžiagą apibūdina degumas? Gauta iš: marpicsl.com
  6. Sužinokite avarijas (s.f.). Ugnies teorija. Gauta iš: aprendemergencias.es
  7. Quimicas.net (2018). Degiųjų medžiagų pavyzdžiai. Gauta iš: quimicas.net