Yodic Acid (HIO3) savybės, rizika ir panaudojimas



The natrio rūgšties yra neorganinis junginys, kurio formulė HIO3. Tai yra oksido rūgštis, kurios molekulėje yra +5 oksidacijos būsena. Šis junginys yra labai stipri rūgštis ir dažnai naudojamas standartizuoti silpnų ir stiprių bazių tirpalus, kad juos būtų galima paruošti titravimui.

Jis susidaro oksiduojant diatominį jodą azoto rūgštimi, chloru, vandenilio peroksidu arba druskos rūgštimi, kaip parodyta šioje reakcijoje: I2 + 6H2O + 5Cl2 H 2HIO3 + 10HCl.

Kiekvienoje reakcijoje diatominis jodas praranda elektronus ir sudaro kompleksą su vandeniliu ir deguonimi. Dėl joninių ir tirpių savybių jonų rūgštis taip pat yra labai stipri rūgštis.

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės jodo rūgšties savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas ir nauda sveikatai
  • 4 Nuorodos

Jodo rūgšties fizinės ir cheminės savybės

Jodo rūgštis yra balta kieta medžiaga kambario temperatūroje (Royal Society of Chemistry, 2015). 

Jodo rūgšties molekulinė masė yra 175,91 g / mol ir jos tankis yra 4,62 g / ml. Jis labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 269 g rūgšties 100 ml. Jo lydymosi temperatūra yra 110 laipsnių Celsijaus, kai jis pradeda skilti dehidratuojant jodo pentoksidu..

Vėliau kaitinant junginį į aukštesnę temperatūrą, jis suyra, kad gautų jodo, deguonies ir apatinio jodo oksido mišinį (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.)..

Tai gana stipri rūgštis, kurios rūgštingumas yra 0,75. Jodo jonas arba jodidas yra šio junginio produktas, kai jis yra oksiduotas. Esant labai mažam pH ir didelei chlorido jonų koncentracijai, jis redukuojamas į jodo trichloridą, kuris yra geltonas junginys tirpale.

Reaktingumas ir pavojai

Jodo rūgštis yra stabilus junginys įprastomis sąlygomis. Būdamas stiprus rūgštis, jis yra ypač pavojingas sąlyčio su oda (ėsdinančio ir dirginančio), sąlyčio su akimis (dirginantis) ir prarijus. Be to, jis yra labai pavojingas ir įkvėpus (IODIC ACID, S.F.)..

Audinių pažeidimo dydis priklauso nuo kontakto ilgio. Patekimas į akis gali sukelti ragenos pažeidimą arba aklumą. Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles. Dulkių įkvėpimas sukels virškinimo trakto ar kvėpavimo takų dirginimą, kuriam būdingas deginimas, čiaudulys ir kosulys..

Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, uždusimą, sąmonės netekimą ar mirtį. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Poveikis įkvėpus gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą.

Akies uždegimui būdingas paraudimas, dirginimas ir niežulys. Odos uždegimui būdingas niežulys, pilingas, paraudimas ar kartais pūslės.

Medžiaga yra toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms.

Pakartotinis arba ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams ir akių dirginimui. Periodinis odos poveikis gali sukelti vietinį odos naikinimą arba dermatitą.

Pakartotinis dulkių įkvėpimas gali sukelti įvairų kvėpavimo takų dirginimą ar plaučių pažeidimą. Ilgalaikis dulkių įkvėpimas gali sukelti lėtinį kvėpavimo takų dirginimą.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, išlaikant akių vokus, ir galima naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją ir prieš pakartotinį naudojimą nuplaukite užterštus drabužius..

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, nukentėjusysis turi būti kuo greičiau evakuotas į saugią vietą ir atlaisvinti įtemptus drabužius (apykaklę, diržus ar kaklaraištį)..

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Ekstremaliu atveju, kai nėra kvėpavimo, atgaivinimas atliekamas iš burnos į burną. Žinoma, turime nepamiršti, kad tai gali būti pavojinga asmeniui, kuris teikia pagalbą, kai įkvėpta medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.

Prarijus, nesukelkite vėmimo, atlaisvinkite drabužius ir, jei nukentėjusysis kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapą Iodic acid, 2013).

Naudojimas ir nauda sveikatai

Jodo rūgštis paprastai naudojama kaip standartizavimo agentas silpnų ir stiprių bazių tirpalams. Tai stipri rūgštis, naudojama analizės chemijoje titravimui atlikti.

Jis naudojamas su raudonojo metilo arba metilo oranžiniais rodikliais, kad būtų atliekami titravimo ekvivalentiškumo taškai.

Jis naudojamas druskos pramonėje natrio arba kalio jodato druskos sintezei. Naudojant šį jodo rūgšties junginį druskos gamybai, druskos jodo kiekis padidėja (Omkar Chemicals, 2016).

Šis junginys jau seniai naudojamas organinei sintezei, nes jis turi galimybę selektyviai oksiduoti organinius junginius, turint omenyje savo veiksmą atlikti lygiavertę dalinę oksidacijos analizę, naudingą metodą struktūroms nustatyti (Roger J. Williams, 1937).

Jodas ir jodo rūgštis yra naudojami kaip veiksmingas reagentų derinys arilo hidroksketonų jodinimui. (Bhagwan R. Patila, 2005) darbe, įvairūs aromatiniai karboniliniai junginiai, pakeisti orto-hidroksidu, buvo regioselektyviai joduoti jodu ir jodo rūgštimi su puikiu derliu.

Nuorodos

  1. Bhagwan R. Patila, S. R. (2005). Jodas ir jodo rūgštis: efektyvus reagentų derinys arilo hidroksketonų jodavimui. Tetrahedron Letters 46 tomas, 42 leidimas, 7179-7181. arkat-usa.org.
  2. JODINIS RŪGŠTIS. (S.F.). Gauta iš chemicalland21: chemicalland21.com.
  3. Medžiagos saugos duomenų lapas Jodo rūgštis. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab: sciencelab.com.
  4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24345. Gauta iš „PubChem“.
  5. „Omkar Chemicals“. (2016 m. Birželio 11 d.). JODINIO RŪGŠTIES GYVENIMAS IR JOS NAUDOJIMAS DAUGIAU TIKSLAIS. Gauta iš „Omkar Chemicals Official Blog“: omkarchemicals.com.
  6. Roger J. Williams, M. A. (1937). JODINIŲ RŪGŠČIŲ SELEKTYVUMAS ORGANINIŲ SUDĖTŲ OXIDACIJOJE. Journal of American Chemical Society 59 (7), 1408-1409. 
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Jodo rūgštis. Gauta iš chemspider: chemspider.com.