Vandenilio rūgšties formulės, charakteristikos ir naudojimo būdai

The hidroksi rūgštis Jis susidaro, kai vandenilio jodido dujos ištirpsta vandenyje. Vandenilio rūgštis (jos vandeninė forma) ir vandenilio jodidas (jo dujinė arba bevandenė forma) yra tarpusavyje susieti.

Jo bevandenė forma yra molekulė, sudaryta iš jodo atomo (I) ir vandenilio atomo (H). Tai svarbus organinės chemijos reagentas. Tai yra vienas iš pagrindinių šaltinių gaunant jodą. Jis taip pat naudojamas kaip reduktorius.

Reaguoja su metalais arba jų hidroksidais, karbonatais ir kitomis druskomis, kad susidarytų metaliniai jodidai. Jis yra labai korozinis audiniams. Jo garai labai dirgina jautrius audinius (pvz., Akis ir kvėpavimo takus). Paprastai jis tiekiamas 47% vandenilio jodido tirpale

• FormulėHI
• CAS numeris: 10034-85-2
• NU: 1787 (hidroksi rūgštis)
• NU: 2197 (vandenilio jodidas)

2D struktūra

3D struktūra

Savybės

Fizinės ir cheminės savybės

• Vandenilio rūgštis priklauso stiprių neoksiduojančių rūgščių grupei (kartu su druskos rūgštimi ir vandenilio bromidu)..
• Šios rūgštys suteikia anijonus, kurie neveikia kaip oksidatoriai.
• PKa vertė yra mažesnė nei -2, arba pH vertė mažesnė nei 2.
• Ištirpintoje formoje (hidrojodidinėje rūgštyje) yra bespalvis ir geltonas tirpalas.
• Jis turi aštrų kvapą.
• Jis yra korozinis metalams ir audiniams.
• Bevandenėje formoje (vandenilio jodidas) ji yra bespalvė arba geltona / ruda dujos.
• Nedegus, tačiau ilgas gaisro ar intensyvaus karščio poveikis gali pakenkti konteineriui ir sprogti.

Degumas

• Stiprios neoksiduojančios rūgštys paprastai nėra degios. Hidrojodinė rūgštis pati savaime nėra degi, tačiau, kaitindama, gali suskaidyti ir sukelti ėsdinančius ir (arba) toksiškus dūmus.
• Kai kurie iš šių garų yra oksidatoriai ir gali užsidegti degalus (pvz., Medieną, popierių, aliejų, drabužius ir kt.)..
• Susilietus su metalais, jie gali gaminti vandenilio dujas (degias)..
• Jūsų šildymo metu jūsų konteineriai gali sprogti. 
• Vandenilio jodidas kai kuriais atvejais gali degti, tačiau jis lengvai nešviečia.
• Suskystintų dujų garai iš pradžių yra sunkesni už orą ir išilgai žemės paviršiaus, galintys smarkiai reaguoti su vandeniu.
• Ugniai atsparūs balionai gali išleisti toksiškas ir (arba) ėsdinančias dujas per slėgio ribotuvus.
• Šildant konteineriai gali sprogti.

Reaktingumas

• Stiprios neoksiduojančios rūgštys paprastai tirpsta vandenyje, išskirdamos vandenilio jonus. Gautų tirpalų pH yra 1 arba artimas 1.
• Rūgštys neutralizuoja chemines bazes (pvz., Aminus ir neorganinius hidroksidus), sudarančias druskas, o mažose erdvėse gali susidaryti pavojingai daug šilumos..
• Rūgščių ištirpinimas vandenyje (arba papildomas jų koncentruotų tirpalų praskiedimas) gali generuoti pakankamai šilumos, kad dalis vandens virtų sprogiai, susidarant pavojingiems rūgšties purslams..
• Šios medžiagos reaguoja su aktyviais metalais, įskaitant struktūrinius metalus, tokius kaip aliuminis ir geležis, atleidžiant vandenį (degiąsias dujas)..
• Jie taip pat išskiria dujinį vandenilio cianidą, kai jie reaguoja su cianido junginiais.
• Susilietus su ditiokarbamatais, izocianatais, merkaptanais, nitridais, nitrilais, sulfidais ir stipriais redukuojančiais agentais, sukurkite degias ir (arba) toksiškas dujas..
• Hidrojodinė rūgštis reaguoja su organinėmis bazėmis (aminais, amidais) ir neorganinėmis bazėmis (oksidais ir metalo hidroksidais), atlaisvindama šilumą iš reakcijos.
• Jis taip pat reaguoja su karbonatais (įskaitant kalkakmenį ir statybines medžiagas, turinčias kalkakmenį) ir vandenilio karbonatus, generuoja anglies dioksidą ir išleidžia šilumą iš minėtos reakcijos.
• Mišiniai su koncentruota sieros rūgštimi gali sukelti toksiškas vandenilio jodido dujas.
• Reaguoja su sulfidais, karbidais, boridais ir fosfidais, generuoja toksiškas ar degias dujas.
• Reaguoja su daugeliu metalų (įskaitant aliuminį, cinką, kalcio, magnio, geležies, alavo ir visų šarminių metalų), susidaro degi vandenilio dujos.
• Smarkiai reaguoja su acto anhidridu, 2-aminoetanoliu, amonio hidroksidu, kalcio fosfidu, chlorosulfono rūgštimi, 1,1-difluoretilenu, etilendiaminu, etileno iminu, oleumu, perchloro rūgštimi, b-propiolaktonu, propileno oksidu, sidabro perchlorato mišiniu anglies tetrachloridas, urano (IV) fosfidas, vinilo acetatas, kalcio karbidas, rubidžio karbidas, cezio acetilidas, rubidžio acetilidas, magnio boridas, gyvsidabrio sulfatas (II).
• Aukštoje temperatūroje jis suskaido ir išskiria toksiškus produktus.
• Vandenilio jodidas yra labai rūgštus dujos.
• Greitai ir egzotermiškai reaguoja su bazėmis.
• Reaguoja su aktyviais metalais esant drėgmei (įskaitant struktūrinius metalus, tokius kaip aliuminis ir geležis), kad išleistų vandenilį (degias dujas).
• Reaguoja su cianido junginiais, kad išleistų vandenilio cianido dujas.
• Reaguoja su ditiokarbamatais, izocianatais, merkaptanais, nitridais, nitrilais, sulfidais ir reduktoriais, generuoja degias ir (arba) toksiškas dujas.
• Jis taip pat reaguoja su sulfitais, nitritais, tiosulfatais, ditionitais ir karbonatais, gamindamas dujas.
• Reaguoja su oksiduojančiais agentais, kad gautų jodą.
• Galite pradėti tam tikrų alkenų polimerizaciją.
• Jis gali katalizuoti chemines reakcijas tarp kitų medžiagų.
• Aukštoje temperatūroje jis suskaido toksiškus produktus.
• Šviečia, kai liečiasi su fluoru, azoto trioksidu, azoto dioksidu ir azotu.

Toksiškumas 

• Vandenilio rūgštis ir vandenilio jodidas yra toksiški.
• Įkvėpimas, nurijimas ar sąlytis su oda gali sukelti rimtą sužalojimą ar mirtį.
• Kontaktas su tirpalu gali sukelti sunkius odos ir akių nudegimus.
• Gaisro metu susidaro dirginamos, ėsdinančios ir (arba) toksiškos dujos.
• Tirpalo garai yra labai dirginantys ir ėsdinantys. Dirgina akis ir gleivines.
• Dujos yra toksiškos įkvėpus.
• Susilietimas su suskystintomis dujomis ar dujomis gali sukelti nudegimus, rimtus sužalojimus ir (arba) užšalimą.
• Stipriai dirgina odą, akis ir gleivines.
• Ilgalaikis mažų koncentracijų (arba trumpalaikio didelių koncentracijų įkvėpimas) įkvėpimas gali sukelti neigiamą poveikį sveikatai.
• Susilietimo su dujų ištirpinimu ar įkvėpus poveikis gali pasireikšti vėlai.
• Gaisro gesinimo arba skiedimo vandens nuotėkis gali būti ėsdinanti ir (arba) toksiška ir sukelti užterštumą.

Naudojimas

Cheminis panaudojimas 

• Jodidų gamyboje naudojama hidrodiodinė rūgštis.
• Jis naudojamas pirminiam alkoholiui paversti alkilo jodidu.
• Jis taip pat naudojamas eterių skaldymui, kad gautų jodidus ir alkilo alkoholius.
• Jis naudojamas kaip reduktorius.

Pramoninis panaudojimas 

• Jis naudojamas metalo rafinavimui, vandentiekiui, balinimui, graviravimui, galvanizavimui, fotografijai, dezinfekcijai, šaudmenims, trąšų gamybai, metalo valymui ir rūdžių šalinimui..
• Jis naudojamas slaptose metamfetamino laboratorijose.

Naudojama namuose 

• Jis naudojamas tualeto, metalo ir drenažo valymo, rūdžių šalinimo, baterijų ir dirbtinių nagų gruntų gamybai..

Terapinės paskirties

• Anksčiau jis buvo naudojamas sirupo pavidalu kaip atsikosėjimas, padedantis išskirti išskyras (skreplius) pacientams, sergantiems lėtiniu bronchitu ir bronchine astma..
• Manoma, kad jis veikia dirgindamas skrandžio gleivinę, kuri, savo ruožtu, refleksyviai stimuliuoja kvėpavimo takų sekreciją..

Klinikinis poveikis

Jų atsitiktinis nurijimas pasireiškia vidutiniu dažniu vaikams ir yra mažiau paplitęs nei šarminių medžiagų poveikis.

Išsivysčiusiose šalyse namuose yra tik mažos koncentracijos rūgštys, todėl sunkios ekspozicijos yra retos. Rimtas poveikis yra labiau paplitęs besivystančiose šalyse.

Vidutinis toksiškumas

• Pacientams, kuriems yra lengvas nurijus, atsiranda tik dirginimo, stemplės ar skrandžio dirginimas arba I laipsnio nudegimai (paviršinė hiperemija ir edema). Ūminės ar lėtinės komplikacijos yra mažai tikėtinos.
• Vidutinio toksiškumo pacientams gali pasireikšti II laipsnio nudegimai (paviršinės lizdinės plokštelės, erozijos ir opos) ir gali atsirasti tolesnis stenozės, ypač skrandžio ir stemplės išleidimo, susidarymas. Kai kuriems pacientams (ypač mažiems vaikams) gali atsirasti edema viršutiniuose kvėpavimo takuose.

Sunkus oralinis toksiškumas

• Jis paprastai apsiriboja tyčiniu suaugusiųjų vartojimu.
• Gali atsirasti gilių nudegimų ir virškinimo trakto gleivinės nekrozė.
• Komplikacijos dažnai apima perforaciją (stemplės, skrandžio, retai dvylikapirštės žarnos), fistulių susidarymą (tracheoesophageal, aortoesophageal) ir virškinimo trakto kraujavimą..
• Viršutinių kvėpavimo takų edema yra dažna ir dažnai pavojinga gyvybei.
• Gali pasireikšti hipotenzija, tachikardija, tachipnėja ir retai karščiavimas.
• Kitos retos komplikacijos yra metabolinė acidozė, hemolizė, inkstų nepakankamumas, diseminuotas intravaskulinis krešėjimas, padidėjęs kepenų fermentų kiekis ir širdies ir kraujagyslių kolapsas..
• Tikėtina, kad stenozė išsivysto ilgainiui, daugiausia skrandžio ir stemplės išleidimo angos, ir rečiau - per burną..
• Stemplės karcinoma yra dar viena ilgalaikė komplikacija.

Poveikis įkvėpus

• Lengvas poveikis gali sukelti dusulį, pleuros skausmą, kosulį ir bronchų spazmą. Sunkus įkvėpimas gali sukelti viršutinių kvėpavimo takų nudegimus ir edemą, hipoksiją, stridorą, pneumonitą, tracheobronchitą, o retais atvejais - ūminį plaučių pažeidimą arba nuolatinius plaučių funkcijos sutrikimus..
• Aprašyta plaučių disfunkcija, panaši į astmą.

Akių poveikis 

• Akių ekspozicija gali sukelti sunkų junginės sudirginimą ir chemozę, ragenos epitelio defektus, limbinę išemiją, nuolatinį regėjimo praradimą ir sunkiais atvejais perforaciją..

Poveikis odai

• Nedidelis poveikis gali sukelti sudirginimą ir dalinį storį.
• Ilgesnė ekspozicija arba didesnė koncentracija gali sukelti viso storio nudegimus.
• Komplikacijos gali būti celiulitas, sepsis, kontrakcijos, osteomielitas ir sisteminis toksiškumas.

Saugumas ir rizika 

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos. 

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (angl. SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta Jungtinių Tautų sukurta sistema, skirta pakeisti įvairius skirtingose ​​šalyse naudojamus klasifikavimo ir ženklinimo standartus naudojant nuoseklius pasaulinius kriterijus..

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl hidrojodidinės rūgšties yra tokios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017 m., Jungtinės Tautos, 2015, PubChem, 2017): 

Nuorodos

1. Anon (2006). Vandenilio jodidas [image] Gauta iš wikipedia.org.
2. Anon (2007). Vandens-3D-vdW [vaizdas] Gauta iš wikipedia.org.
3. Anon, (2017). [image] Susigrąžinta iš nih.gov.
4. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
5. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas). Vandenilio jodidas. Gauta 2017 m. Sausio 16 d., Iš echa.europa.eu.
6. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET (2017). Vandenilio jodidas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Susigrąžinta iš nih.gov.
7. Nacionalinis saugos darbe institutas (INSHT). (2010). Tarptautiniai saugos cheminiai įrašai. Vandenilio jodidas. Užimtumo ir saugumo ministerija. Madridas ES; Gauta iš „insht.es“.
8. Lyday, P. A. ir Kaiho, T. (2000). Jodas ir jodo junginiai. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Atkurta iš dedx.doi.org.
9. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Susigrąžinta iš unece.org.
10. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Hidrodinė rūgštis. HI. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Susigrąžinta iš nih.gov.
11. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Rūgštys, stiprus Neoksiduojantis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
12. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Hidrodinė rūgštis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
13. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Vandenilio jodidas, bevandenis. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
14. Vikipedija. (2017). Hidrodinė rūgštis. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš wikipedia.org.
15. Vikipedija. (2017). Vandenilio jodidas. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš wikipedia.org.