Bromido rūgštis (HBrO4), formulė, savybės, rizika ir panaudojimas

The perbrominė rūgštis arba tetraokso bromiko rūgštis yra neorganinis HBrO formulės junginys₄. Jo struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2007). Tai bromintas rūgšties rūgštis, kurioje yra oksidacijos būsena 7+.

Jis yra nestabilus ir negali būti formuojamas perchloro rūgšties chloro perkėlimu, nes perborne rūgštis yra paruošta; tai galima padaryti tik protonuojant perbromato joną.

Perbrominė rūgštis yra stipri rūgštis ir galingas oksidatorius. Jis yra mažiausiai stabilus halogeno rūgščių (VII). Greitai skilsta į bromo rūgštį ir deguonį, atpalaiduojančią rudą toksiško bromo garą.

Jo konjuguota bazė yra perbromato jonas, kuris, skirtingai nei perchloratai, nėra prieinamas elektrolizės būdu. Jis susidaro reaguojant bromatus su ozonu arba kai perborne rūgštis reaguoja su bazėmis (Ropp, 2013). Sukurta nauja perbromatų sintezė, kuri susideda iš bromido oksidacijos su fluoru šarminiame tirpale..

BrO₃^- + F₂ + H₂O → BrO₄^- + HF

Jis buvo rastas radioaktyvaus selenato mėginio (SeO) skilimo metu₄^-). Šis junginys taip pat gaminamas eksponuojant bromo kristalus γ spinduliuotei (A. J. Downs, 1973)

Perbrominė rūgštis yra stipri monobazinė rūgštis. Jų vandeniniai tirpalai yra stabilūs iki maždaug 6 M (55% HBrO4), bet suyra didesne koncentracija (Appelman, 1969).

Indeksas

• 1 Fizinės ir cheminės savybės
• 2 Reaktingumas ir pavojai
• 3 Naudojimas
• 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Perbrominė rūgštis yra tik tirpale. Tai bespalvis skystis be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Junginio molekulinė masė yra 144,908 g / mol. Atsižvelgiant į jo nestabilumą, jo savybės buvo apskaičiuotos skaičiavimo metodais, kad jo lydymosi ir virimo temperatūra būtų atitinkamai 204,77 ° C ir 512,23 ° C..

Jo tirpumas vandenyje, gautas taip pat skaičiuojant skaičiavimus, yra maždaug 1 x 10⁶ mg / l 25 ° C temperatūroje (Royal Society of Chemistry, 2015). Perbrominė rūgštis yra stipri rūgštis, turinti vieną protoną kiekvienam heptavalentiniam bromo atomai. Hidronio jonas ir BrO yra visiškai disocijuojami vandeniniame tirpale₄^-.

Koncentracijos, didesnės nei 6M (55% m / t), tirpalai ore yra nestabilūs, atsirandantys, kai junginys yra visiškai autokatalizuotas, esant 80% koncentracijai. Šią skilimo reakciją katalizuoja ir tokie metalai kaip Ce⁴⁺ ir Ag⁺ (Egon Wiberg, 2001).

Reaktingumas ir pavojai

Perbrominė rūgštis yra nestabilus junginys, tačiau, kai jis yra izoliuotas, jis turi stiprių rūgščių savybių. Tai yra ypač pavojinga sąlyčio su oda (ji yra ėsdinanti ir dirgina), sąlyčio su akimis (dirginantis) ir prarijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.

Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, uždusimą, sąmonės netekimą ar mirtį. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Poveikis įkvėpus gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą.

Akies uždegimui būdingas paraudimas, dirginimas ir niežulys. Odos uždegimui būdingas niežulys, pleiskanojimas, paraudimas ir kartais pūslės.

Medžiaga yra toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis arba ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Rūgštį taip pat galima neutralizuoti atskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, natrio bikarbonatu. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, auka turi būti kuo greičiau evakuota į saugią vietą.

Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną.

Visada atsižvelgiant į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną nuo burnos, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.

Naudojimas

Pagrindinis bromido rūgšties panaudojimas yra redukuojanti medžiaga laboratorijoje. Skiedžiantys bromido rūgšties tirpalai yra lėtas oksidatoriai, nepaisant jų didelio REDOX potencialo (+1,76 voltai), tačiau tai yra geresnis oksidantas nei perchloro rūgštis..

Perbrominė rūgštis lėtai oksiduoja bromido ir jodido jonus. 12 molinių koncentracijų tirpaluose jis gali greitai oksiduoti chlorido joną ir sprogti esant azoto rūgščiai. 3 moliarinės rūgšties koncentracijos tirpalai gali lengvai oksiduoti nerūdijančio plieno.

100 ° C temperatūroje 6 moliniai perbrominės rūgšties tirpalai gali oksiduoti mangano joną (Mn²⁺) į permanganatą (MnO)₄^-). Junginio redukavimą į bromą galima pasiekti alavo chloridu (SnO)₂).

Kitas perbrromo rūgšties panaudojimas yra perbromato druskų, tokių kaip natrio perbromatas arba kalio perbromatas, sintezė..

Pastarasis yra gana stabilus junginys, atsparus 274 ° C temperatūrai. Aukštesnėje temperatūroje jis sumažinamas iki kalio bromato, skirtingai nei perchloratas, kuris esant aukštai temperatūrai gamina deguonį ir kalio chloridą..

Nuorodos

1. J. Downs, C. J. (1973). Chloro, bromo, jodo ir Astatino chemija. Oksfordas: „Pergamon“ spauda LTD.
2. Appelman, E. H. (1969). Perbrominė rūgštis ir perbromatai: sintezė ir kai kurios savybės. Neorganinė chemija 8 (2) · , 223-227. Gauta iš researchgate.net.
3. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganinė chemija. Niujorkas: Academic Press.
4. EMBL-EBI (2007 m. Spalio 28 d.). perbrominė rūgštis. Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 30 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 192513. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
6. Ropp, R. C. (2013). Šarminių žemės junginių enciklopedija. Oksfordas: Elsevier.
7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Perbrominė rūgštis. Gauta iš chemspider.com.