Perchloro rūgšties formulė, charakteristikos ir naudojimo būdai

The perchloro rūgštis Tai labai stipri mineralinė rūgštis, paprastai randama kaip bespalvis ir bekvapis vandeninis tirpalas, sukeliantis metalus ir audinius.

Jis yra galingas oksidantas, kai jis yra karštas, bet jo vandeniniai tirpalai (iki maždaug 70% masės) kambario temperatūroje paprastai yra saugūs, rodantys tik stiprią rūgštinę savybę ir be oksidacinių savybių..

Perchloro rūgštis ir jos druskos (ypač amonio perchloratas [NH₄ClO₄, CAS: 7790-98-9], natrio perchloratas [NaClO]₄, 7601-89-0] ir kalio perchlorato [KClO₄, 7778-74-7]), dėl daug stiprios oksiduojančios galios yra daug pritaikymų.

Jo gamyba padidėjo dėl to, kad ji naudojama kaip pradinė medžiaga gryno amonio perchlorato gamybai, kuri yra pagrindinė sprogmenų ir kietųjų raketų, naudojamų raketoms ir raketoms, sudedamoji dalis..

Perchloro rūgštis taip pat ribotai naudojama kaip reagentas analizės tikslais.

Uždaroje talpykloje talpyklos gali smarkiai sulūžti.

Formulės: Perchloro rūgštis: HClO₄
CAS: 7601-90-3

2D struktūra

3D struktūra

Perchloro rūgšties savybės

Fizinės ir cheminės savybės

Perchloro rūgštis priklauso stiprių oksiduojančių rūgščių grupei.

Degumas

• Stiprios oksiduojančios rūgštys paprastai nėra degios, tačiau gali pagreitinti kitų medžiagų deginimą, suteikdamos deguonį (veikiantį kaip oksiduojančios medžiagos)..
• Perchloro rūgšties tirpalai gali sprogti dėl karščio ar taršos.
• Kai jie kaitinami virš 160 ° C arba yra susiję su ugnimi, jie gali sprogti.
• Jie gali sprogiai reaguoti su angliavandeniliais (degalais). Ar lengvas kuras (mediena, popierius, aliejus, drabužiai ir kt.).
• Šildant konteineriai gali sprogti.
• Nuotėkis gali sukelti gaisro ar sprogimo pavojų.

Reaktingumas

• Stiprios oksiduojančios rūgštys paprastai tirpsta vandenyje, išskirdamos vandenilio jonus. Gautų tirpalų pH yra 1 arba maždaug 1.
• Šios grupės medžiagos reaguoja su cheminėmis bazėmis (pavyzdžiui, aminais ir neorganiniais hidroksidais), kad susidarytų druskos. Šios neutralizavimo reakcijos atsiranda, kai bazė priima vandenilio jonus, kuriuos rūgštis dovanoja.
• Neutralizacijos gali sukelti pavojingai didelius šilumos kiekius mažose erdvėse.
• Vandens pridėjimas į rūgštis dažnai sukuria pakankamai šilumos mažame mišinio regione, kad virintų tą vandens dalį sprogiai, ir gali atsirasti labai pavojingų rūgščių purslų..
• Šios medžiagos turi didelę talpą kaip oksiduojančios medžiagos, tačiau ši talpa skiriasi.
• Jie gali reaguoti su aktyviais metalais (pvz., Geležimi ir aliuminiu), taip pat su daug mažiau aktyvių metalų, kad ištirptų metalą ir išleistų vandenilį ir (arba) toksiškas dujas.
• Jų reakcijos su cianido druskomis ir jų junginiais išskiria dujinį vandenilio cianidą.
• Degios ir (arba) toksiškos dujos taip pat susidaro dėl jų reakcijų su ditiokarbamatais, izocianatais, merkaptanais, nitridais, nitrilais, sulfidais ir silpnais arba stipriais redukuojančiais agentais..
• gauti papildomų dujų reakcijų su sulfitai, nitritai, tiosulfatų (H2S ir SO3), ditionitų (SO2) ir net karbonatų anglies dioksido dujas iš paskutinis nėra toksiškos, bet šilumos ir purslų, kad reakcija būti erzina.
• Perchloro rūgšties tirpalai yra stiprūs rūgštiniai oksidatoriai.
• Jie gali reaguoti energingai arba detonuoti, kai sumaišomas su oksidatorių (alkoholių, aminai, boranes, dicyanogen, Hidrazinų, angliavandenilių, vandenilio, nitroalkanes, metalo milteliais, silanų, ir tioliai, ir tt).
• Perchloro rūgštis užsidega sąlytyje su sulfinilchloridu.

Toksiškumas

• Stiprios oksiduojančios rūgštys yra ėsdinančios audiniams. Rūgštiniai dūmai labai dirgina jautrius audinius (pvz., Akis ir kvėpavimo takus).
• Įkvėpimas, nurijimas ar sąlytis (odos, akių ir tt) perchloro rūgšties tirpalais arba jų garais arba gali sukelti rimtus sužeidimus, nudegimus ar mirtį.
• Patekę į ugnį, jie gali sukelti dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas.
• Nuotėkis iš gaisro ar skiedimo vandens gali sukelti užterštumą.

Naudojimas

• Perchloro rūgštis naudojama mokslinių tyrimų ir technologijų plėtros bei cheminių produktų ir elektros, elektroninės ir optinės įrangos srityse..
• Jis naudojamas kaip gryno amonio perchlorato, kuris yra raketų ir raketų pagrindinė sudedamoji dalis sprogmenų ir kietųjų raketų, gamyboje..
• Perchloro rūgšties naudojimas namuose apima tualetus, metalo ir drenažo valiklius, rūdžių šalinimo priemones, akumuliatorius ir gruntą, skirtą netikriems nagams.
• Pramoniniai naudojimo būdai: metalo rafinavimas, vandentiekis, balinimas, graviravimas, galvanizavimas, fotografija, dezinfekcija, šaudmenys, trąšų gamyba, metalo valymas ir rūdžių šalinimas.
• Perchloro rūgštis taip pat ribotai naudojama kaip reagentas analizės tikslais.

Klinikinis poveikis

Rūgštys koaguliacija sukelia nekrozę. Vandenilio jonai išdžiovina epitelines ląsteles, sukelia edemą, eritemą, audinių atsiskyrimą ir nekrozę, susidaro opos ir gleivinės..

Nuo sąlyčio su šių rūgščių ir virškinimo trakto, dega pacientams gali atsirasti II laipsnio (Paviršinio lizdinės plokštelės, erozija ir išopėjimas), kurie gresia tolesniam formavimo susiaurėjimai, ypač skrandžio ir stemplės maršrutu.

Gali atsirasti gilių nudegimų ir virškinimo trakto gleivinės nekrozė.

Komplikacijos dažnai apima perforaciją (stemplės, skrandžio, retai dvylikapirštės žarnos), fistulių susidarymą (tracheoesophageal, aortoesophageal) ir virškinimo trakto kraujavimą..

Įkvėpimas gali sukelti dusulį, pleuros skausmą, kosulį ir bronchų spazmą, viršutinių kvėpavimo takų edemą ir nudegimus. Viršutinių kvėpavimo takų edema yra dažna ir dažnai pavojinga gyvybei.

Akių ekspozicija gali sukelti sunkų junginės sudirginimą ir chemozę, ragenos epitelio defektus, limbinę išemiją, nuolatinį regėjimo praradimą ir sunkius perforacijos atvejus..

Lengvas odos poveikis gali sukelti sudirginimą ir dalinį storį. Ilgesnė arba didelė koncentracija gali sukelti pilnų storio nudegimų.

Komplikacijos gali būti celiulitas, sepsis, kontrakcijos, osteomielitas ir sisteminis toksiškumas.

Saugumas ir rizika 

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir sukurta siekiant pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus skirtingose ​​šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje..

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl perchloro rūgšties yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017, Jungtinių Tautų Organizacija, 2015, PubChem, 2017):

GHS pavojaus pareiškimai

H271: Gali sukelti gaisrą ar sprogimą; Stiprus oksidatorius [Pavojus Oksiduojantys skysčiai; Oksiduojančios kietosios medžiagos - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H290: Gali būti ėsdinantis metalams [Anglies ėsdinantis įspėjimas - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H302: Kenksminga prarijus [Įspėjimas Ūmus toksiškumas, oralinis - 4 kategorija] (PubChem, 2017).

H314: Smarkiai nudegina odą ir sužeidžia akis [Pavojus odos ėsdinimui / dirginimui - 1A, B, C kategorija] (PubChem, 2017).

H318: Smarkiai pažeidžia akis [Pavojus Sunkus akių pažeidimas / akių dirginimas - 1 kategorija] (PubChem, 2017).

H371: Gali sukelti organų pažeidimą [Įspėjimas Specifinis toksiškumas konkrečiam organui, vienkartinis poveikis - 2 kategorija] (PubChem, 2017).

Atsargumo nurodymų kodai

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405, P501 ir (PubChem, 2017).

Nuorodos

1. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2016). Perchloro rūgštis. Trumpas profilis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Adresu: echa.europa.eu.
2. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas). Perchloro rūgštis ...%. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Adresu: echa.europa.eu.
3. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET (2017). Perchloro rūgštis. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: toxnet.nlm.nih.gov.
4. JSmol (2017) Perchloro rūgštis. [image] Gauta iš: chemapps.stolaf.edu.
5. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Gauta iš: unece.org.
6. NASA (2008) Ares-1 paleidžia 02-2008 [image] Gauta iš: commons.wikimedia.org.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Perchloro rūgštis - PubChem struktūra. [image] Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Perchloro rūgštis, turinti daugiau kaip 50%, bet ne daugiau kaip 72% rūgšties. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
9. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Perchloro rūgštis, turinti ne daugiau kaip 50% rūgšties. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
10. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Reactive Group duomenų lapas. Rūgštys, stiprus oksidavimas. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov.
11. Oelen, W. (2011) Perchloro rūgštis 60 procentų [image] Gauta iš: en.wikipedia.org.
12. Vogt, H., Balej, J., Bennett, J.E., Wintzer, P., Sheikh, S.A., Gallone, P., ... Pelin, K. (2000). Chloro oksidai ir chloro deguonies rūgštys. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. doi.org.
13. Vikipedija. (2017). Perchloro rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Iš: es.wikipedia.org.
14. Vikipedija. (2017). Perchloro rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 8 d., Iš: es.wikipedia.org.