Hipojodozės rūgštis (HIO), savybės ir naudojimo būdai



The hipoyodoso rūgštis, taip pat žinomas kaip vandenilio arba jodolo monoksiodatas (I), yra neorganinis junginys, kurio formulė HIO. Tai jodo oksidas, turintis deguonies atomą, vandenilio atomą ir jodo atomą su oksidacijos būsena 1.+.

Junginys yra labai nestabilus, nes jis linkęs vykti į dismutacijos reakciją, kai jis redukuojamas į molekulinį jodą ir oksiduojamas pagal vandenilio peroksidą pagal reakciją: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Junginys yra silpniausia rūgštis halogeno rūgštims su oksidacijos būsena 1+. Atitinkamos šios rūgšties druskos yra žinomos kaip hipoyoditos.

Šios druskos yra stabilesnės nei rūgštis ir yra susidariusios panašiai kaip jų chloro ir bromo ekvivalentai, molekulinį jodą reaguojant su šarminių metalų arba šarminių metalų hidroksidais..

Hipojodoso rūgštis gaunama reaguojant molekuliniam jodui su gyvsidabrio (II) oksidu (Egon Wiberg, 2001):

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Junginio pėdsakai taip pat gaunami reaguojant molekuliniam jodui su kalio hidroksidu, kad iš pradžių susidarytų kalio jodidas ir kalio hiperioditas pagal reakciją:

I2 + 2KOH → KI + KIO

Tačiau hipojodoso rūgštis, kuri yra tokia silpna rūgštis, daro galimą kalio hidrojodito hidrolizavimą, nebent yra kalio hidroksido perteklių (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

Jis taip pat gali būti gaunamas, kaip ir jo chloro ir bromo ekvivalentai, reaguojant į molekulinį jodą su vandeniu. Tačiau, atsižvelgiant į pastovią žemą pusiausvyrą, kuri yra maždaug 10 laipsnių-13, gauti kiekiai yra labai maži (R.G. Compton, 1972).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Hipojodoso rūgštis yra tik vandeninis tirpalas, kuris yra gelsvas. Kietosios būsenos junginys negali būti izoliuotas, todėl dauguma jo savybių teoriškai gaunamos skaičiuojant skaičiavimus (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Hipojodoso rūgšties molekulinė masė yra 143,911 g / mol, lydymosi temperatūra 219,81 ° C, virimo temperatūra 544,27 ° C ir garų slėgis 6,73 x 10-14 milimetrų gyvsidabrio.

Molekulė labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti tarp 5,35 x 105 ir 8,54 x 105 gramų junginio vienam litrui šio tirpiklio (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI yra stiprus oksidatorius ir gali sudaryti sprogius mišinius. Tai taip pat yra reduktorius, galintis oksiduotis į rūgšties yodoso, jodo ir periodines formas. Vandeniniuose tirpaluose, kurie yra silpna rūgštis, jis dalinai susiskaldo hipoiodito jonuose (OI).-) ir H+.

HOI reaguoja su bazėmis, kad susidarytų druskos, vadinamos hipoioditais. Pavyzdžiui, natrio hypoioditas (NaOI) susidaro, hipoezezo rūgštį reaguojant su natrio hidroksidu.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Hipoksidozės rūgštis taip pat lengvai reaguoja su įvairiomis organinėmis molekulėmis ir biomolekulėmis.

Reaktingumas ir pavojai

Hipojodoso rūgštis yra nestabilus junginys, skiliantis į elementinį jodą. Jodas yra toksiškas junginys, kurį reikia elgtis atsargiai.

Hipojodozo rūgštis yra pavojinga sąlyčio su oda (dirginantis), sąlyčio su akimis (dirginantis) ir nurijus ir įkvėpus, atveju..

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą. Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis.

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.

Naudojimas

Hipojodoso rūgštis naudojama kaip galingas oksidatorius ir redukuojanti medžiaga laboratorinių reakcijų metu. Jis naudojamas gaminti cheminius junginius, žinomus kaip hipoyoditos.

Spektrofotometriniai metodai taip pat naudojami hipoezezinės rūgšties formavimui matuoti reakcijose, kuriose dalyvauja jodas (T. L. Allen, 1955).

Halogenidai įterpiami į aerozolius, kuriuose jie pradeda katalizuoti ozoną (O3) per vandenynus ir paveikti pasaulinę troposferą. Dvi intriguojančios aplinkosaugos problemos, kurios nuolat tiriamos, yra: suprasti, kaip reaktyviųjų dujų fazės molekuliniai halogenai gaminami tiesiogiai iš neorganinių halogenidų, veikiančių O3 ir apriboti aplinkos veiksnius, kurie kontroliuoja šį tarpinį procesą.

Darbe (Elizabeth A. Pillar, 2013) jodido konversija į hipoezezinę rūgštį ozono poveikiu buvo matuojama naudojant masių spektroskopijos matavimus, siekiant nustatyti ozono sluoksnio mažėjimo atmosferoje modelį..

Nuorodos

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganinė chemija. Londonas: Akademinė spauda.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Jodido konversija į oksozės rūgštį ir jodą vandenyje esančiose ozono dangose.. Sci. Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008 m. Sausio 5 d.). rūgštis. Gauta iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Neorganinė chemija. Londonas: Edwar Arnol & co.
  5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Balandžio 22 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 123340. Gauta iš „PubChem“.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Ne metalinių neorganinių junginių reakcijos. Ansterdamas: Elsevier leidykla.
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Iodolis. Gauta iš chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Hipogeninio rūgšties ir hidratuoto jodo katijono susidarymas jodo hidrolizės būdu. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.