Mangano arba permangano rūgšties savybės, paruošimas, naudojimas

The mangano rūgšties arba permanganas yra dviguba rūgštis, turinti formulę H2MnO4, sudaryta iš mangano, analogiško sieros rūgščiai. Jis randamas tik tirpale ir manganato druskose.

• Sisteminis pavadinimas: Dihidrogenas (tetraoksidomanganatas).
• Junginio tipas: Okso rūgštys (trimetriniai deriniai, sudaryti iš vandenilio, ne metalo elemento ir deguonies).
• Molekulinė formulė: H2MnO4
• Molekulinė masė: 120.9515

Reakcijų pavyzdžiai

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Savybės

Permangano rūgšties tirpalai (iki 20%) yra purpuriniai skysčiai, ozono kvapas. Kristalinis hidratas (HMnO4 · 2H2O) yra violetinė kristalinė kieta medžiaga, kuri skaidosi virš 20 laipsnių.

Permangano rūgštis yra labai stiprus oksidatorius, nors ir minkštesnis už jo anhidridą. Jis spontaniškai skaidosi, dengia deguonį ir nusodina mangano dioksidą, kuris katalizuoja tolesnį rūgšties skaidymą.

Aušinant nestabili koncentruotą rūgšties tirpalą arti užšalimo taško, jis gali būti paruoštas ir kristalinis hidratas. Šaltiniai skiriasi priklausomai nuo šio junginio pobūdžio: pagal kai kuriuos šaltinius, tai yra permangano rūgšties hidronio druska, kitų teigimu, tai yra sudėtinė polangano rūgštis.

Pernelyg koncentruoti šio rūgšties tirpalai spontaniškai gali suyra su ozono raida. Tai leidžia ozoną chemiškai paruošti, kalio permanganatą reaguojant su vidutinės koncentracijos sieros rūgštimi (50-80%)..

Ši reakcija sukuria permangano rūgšties pernelyg koncentruotą tirpalą, kuris greitai skaidosi ir išskiria ozoną.

Šiai reakcijai neturėtų būti naudojamas sieros rūgštis, kurios koncentracija viršija 80%, nes dėl to gali susidaryti anhidridas (mangano epoksidas), kuris yra labai pavojingas..

Paruošimas

Permangano rūgštį galima paruošti ištirpinant mangano epoksidą vandenyje arba bario permanganatą reaguojant su sieros rūgštimi. Nešvarus tirpalas taip pat gali būti paruoštas ištirpinant kalio permanganatą vidutinės koncentracijos sieros rūgštyje (50-80%)..

Valdymas

Nežinoma apie permangano rūgšties pavojus, bet ji turi būti gydoma atsargiai, nes tai yra stipri rūgštis ir oksidantas taip pat labai stiprus. Be to, jis gali išskirti toksišką ozoną.

Saugojimas

Šią rūgštį nepraktiška laikyti dėl nestabilumo. Jis turėtų būti naudojamas kuo greičiau. Hidratas gali būti laikomas tol, kol jis yra užšaldytas (žemiau vandens užšalimo taško).

Disponavimas

Permangano rūgštis gali būti išleidžiama į dirvą, nes dėl to junginys suskaido, oksiduoja dirvą ir virsta mangano dioksidu, kuris yra saugus ir netirpus.

Permanganatai

Univalentinė anijoninė grupė MnO4, gauta iš permangano rūgšties, yra visi stiprūs oksidatoriai. Jie yra druskos, kurių sudėtyje yra anijono MnO4-, paprastai iš giliai violetinės spalvos ir stiprių oksiduojančių savybių.

1 - Kalio permanganatas

Molekulinė formulė: KMnO4
Molekulinė masė: 158,032 g / mol

Tai geriausiai žinomas iš visų permanganatų. Taip pat žinomas kaip „Condy“ kristalai, jis yra labai oksiduojantis, bekvapis junginys, tirpus vandenyje ir daugelyje organinių tirpiklių, turi violetinius kristalus ir saldų skonį. (McGraw-Hill mokslinės ir techninės informacijos žodyno apibrėžimas, 4-asis red.).

Kalio permanganatas nėra degus, bet pagreitina degių medžiagų užsidegimą. Jei degi medžiaga yra smulkiai suskaidyta, mišinys gali būti sprogus. Susilietus su skystomis degiomis medžiagomis, jis gali sukelti savaiminį užsidegimą. Susilietus su sieros rūgštimi, tai gali sukelti gaisrą ar sprogimą. Jis naudojamas kitoms cheminėms medžiagoms gaminti ir dezinfekcijai.

Farmakologija ir biochemija

Farmakologinė klasifikacija: MeSH

Rodikliai ir reagentai

Tai medžiagos, naudojamos cheminiams, biologiniams ar patologiniams procesams ar sąlygoms aptikti, identifikuoti ir analizuoti.

Rodikliai - tai medžiagos, kurios keičia fizinę išvaizdą, pvz., Spalvą, kai ji artėja prie taško, kur jis eina tarp rūgštingumo ir šarmingumo. Reagentai - tai medžiagos, naudojamos cheminėms ar mikroskopinėmis priemonėmis aptikti arba nustatyti kitą medžiagą, ypač analizę.

Reagentų tipai yra nusodintuvai, tirpikliai, oksidatoriai, reduktoriai, srautai ir kolorimetriniai reagentai. (Hackh chemijos žodynas, 5-asis leidimas, 301 psl., P. 499).

Pramoninis naudojimas

Kaip balinimo medžiagos, kvapiosios medžiagos ir oksiduojančios / redukuojančios medžiagos.

Gamybos metodai

Jie gali būti paruošiami oksiduojant mangano dioksidą kalio chloratu kalio hidroksido tirpale, po to baigiant oksidaciją chloru, oru ir anglies dioksidu..

Saugumas ir pavojai

-Tai gali sustiprinti ugnį.
-Jis yra kenksmingas prarijus.
- Smarkiai nudegina odą.
- Tai gali sukelti akių sužalojimus.
-Gali dirginti kvėpavimo takus.
- Įtariama, kad sukelia genetinius defektus.
- Įtariama, kad jis gali pakenkti vaisingumui ir vaisiui.
- Ilgai ar pakartotinai veikdamas, kenkia organams.
- Jis yra labai toksiškas vandens organizmams, turintis ilgalaikį kenksmingą poveikį.

Pavojus sveikatai

Tai gali sukelti nudegimus ir tamsiai rudos odos dėmės. Prarijus jis sukelia sunkų virškinimo sistemos poveikį. Tai gali būti mirtina, jei suvartojama daugiau kaip 4 uncijos.

Gaisro pavojus

Jis nėra degus, bet padidina kitų medžiagų degimą. Gaisro metu sukelia dirginančias ar toksiškas dujas ar garus.

Gaisro elgesys: Gali sukelti gaisro sąlytį su degalais, dėl kurių konteineriai sprogsta. Jis gali sukelti didelę gaisro ir sprogimo riziką susilietus su degiomis medžiagomis ar redukuojančiais agentais.

Cheminiai pavojai

Jis suyra įkaitinant ir tai sukelia nuodingas dujas ir dirginančius garus. Medžiaga yra stiprus oksidatorius. Reaguoja su degiomis ir redukuojančiomis medžiagomis, kurios kelia pavojų gaisrui ir sprogimui. Smarkiai reaguoja su metaliniais milteliais, o tai kelia gaisro pavojų.

Pirmoji pagalba, jei liečiasi su kalio permanganatu

Prarijus, sukelti vėmimą ir toliau plauti skrandį
Įkvėpus reikia šviežio oro ir poilsio. Gali prireikti dirbtinio kvėpavimo. Būtina pasikonsultuoti su gydytoju.

Patekus ant odos, mažiausiai 15 minučių nuplaukite dideliu kiekiu vandens ir vėl nuvalykite užterštus drabužius ir vėl nuplaukite. Taip pat svarbu apsilankyti pas gydytoją.

Susilietus su akimis, keletą minučių plauti dideliu kiekiu vandens. Prašyti medicininės pagalbos.

2 - natrio permanganatas

Molekulinė formulė: MnNaO4
Molekulinė masė: 141,924 g / mol

Natrio permanganatas yra violetinės spalvos kristalinė kieta medžiaga. Tai ne degina, bet pagreitina degių medžiagų deginimą. Jis gali spontaniškai užsidegti susilietus su skystomis degiomis medžiagomis. Kontaktas su sieros rūgštimi gali sukelti gaisrą ar sprogimą. Naudojamas medicinoje, kaip dezinfekavimo priemonė ir daugeliui kitų naudojimo būdų.

Naudojimas ir gamyba

Jis naudojamas pramonėje kaip oksiduojantis ir redukuojantis agentas. Jis taip pat naudojamas vandens valymui, tekstilės balinimui

Gamybos metodai

Natrio manganatas ištirpinamas vandenyje, o chloras arba ozonas. Tirpalas koncentruojamas ir kristalizuojamas.

3 - Kalcio permanganatas

Molekulinė formulė: CaMn2O8
Molekulinė masė: 277,946 g / mol

Savybės

Kalcio permanganatas yra violetinė kristalinė kieta medžiaga. Jis naudojamas kaip dezinfekantas ir dezodorantas, valant vandenį ir daugeliu kitų naudojimo būdų.

Medicininė paskirtis

Mangano jonas, atsirandantis dėl šio permanganato, yra sutraukiantis, kuris padeda slopinti uždegimą.