Hiposulfato rūgšties formulės, charakteristikos ir naudojimo būdai

The Hyposulfuric rūgštis arba ditiono rūgštis nežinoma, nestabili grynoje formoje, neturi nepriklausomo egzistavimo ir nėra aptikta ir vandeniniame tirpale.

Teoriškai tai būtų palyginti silpna rūgštis, panaši į sieros rūgštį H2SO3. Žinomos tik jo druskos, stabilios ir galingos redukuojančios medžiagos. Ditiono rūgšties natrio druska yra natrio ditionitas.

• Formulės

• CAS: 20196-46-7 Hyposulfuric acid (arba ditiono rūgštis)
• CAS: 14844-07-6 Hyposulfuric rūgštis (arba ditionis, jonas)
• CAS: 7775-14-6 natrio ditionitas (ditiono rūgšties natrio druska)

2D struktūra

3D struktūra

Savybės

Fizinės ir cheminės savybės

Hyposulfuric acid yra sieros okso rūgštis, kurios cheminė formulė yra H2S2O4.

Sieros okso rūgštys yra cheminiai junginiai, kuriuose yra sieros, deguonies ir vandenilio. Tačiau kai kurie iš jų yra žinomi tik dėl jų druskų (pvz., Hyposulfuric rūgšties, ditiono rūgšties, disulfido rūgšties ir sieros rūgšties)..

Tarp apibūdintų okso rūgščių struktūrinių savybių turime:

• Tetrahedinė siera, suderinta su deguonimi
• Deguonies atomai tiltu ir terminalu
• Terminų butxo grupės
• S = S terminalai
• (-S-) n grandinės

Sieros rūgštis yra labiausiai žinoma sieros oksido rūgštis ir svarbiausia pramoninė.

Ditionito anijonas ([S2O4] 2-) yra sieros oksoanonas (jonas, turintis bendrą formulę AXOY z-), formaliai gautas iš ditiono rūgšties..

Ditionitų jonai hidrolizuojasi tiek rūgšties, tiek šarminės prie tiosulfato ir bisulfito bei sulfito ir sulfido.

Ditiono rūgšties natrio druska yra natrio ditionitas (dar vadinamas natrio hidrosulfitu)..

Natrio ditionitas yra baltos ir šviesiai geltonos spalvos kristalinis milteliai, kurių kvapas panašus į sieros dioksidą..

Jis spontaniškai sušyla dėl sąlyčio su oru ir drėgme. Ši šiluma gali būti pakankama užsidegti aplinkines degias medžiagas.

Ilgai veikiant gaisrui ar intensyviai šilumai, šios medžiagos talpyklos gali smarkiai sulūžti.

Jis naudojamas kaip reduktorius ir balinimo agentas. Jis naudojamas ir balinantis popieriaus plaušiena bei dažymas. Jis taip pat naudojamas nitro grupei redukuoti į amino grupę organinėse reakcijose.

Nors daugeliu atvejų jis yra stabilus, jis suyra karštame vandenyje ir rūgštiniuose tirpaluose.

Jis gali būti gaunamas iš natrio bisulfito pagal šią reakciją:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

Oro ir vandens reakcijos

Natrio ditionitas yra degi kieta medžiaga, kuri susilieja lėtai, kai liečiasi su vandeniu ar vandens garais, sudaro tiosulfatus ir bisulfitus.

Ši reakcija sukuria šilumą, kuris gali dar labiau paspartinti reakciją arba sukelti aplinkinių medžiagų degimą. Jei mišinys yra uždarytas, skilimo reakcija gali sukelti konteinerio slėgį, kuris gali būti smarkiai pažeistas. Liekantis ore, jis oksiduojasi lėtai ir sukelia toksiškas sieros dioksido dujas.

Gaisro pavojus

Natrio ditionitas yra degi ir degi medžiaga. Jis gali užsidegti kontaktuojant su drėgnu oru. Jis gali greitai sudegti, kai susidaro efektas. Gali reaguoti energingai arba sprogiai susilietus su vandeniu.

Šildant ar gaisro metu jis gali sprogti. Po gaisro gesinimo jis gali vėl atkurti. Nuotėkis gali sukelti gaisro ar sprogimo pavojų. Šildant konteineriai gali sprogti.

Pavojus sveikatai

Patekus ant ugnies, natrio ditionitas sukels dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Skilimo produktų įkvėpimas gali sukelti rimtą sužalojimą ar mirtį. Susilietimas su medžiaga gali sukelti sunkius odos ir akių nudegimus. Nuotėkis nuo gaisro gali sukelti taršą.

Naudojimas

Ditionito joną, dažnai kartu su kompleksiniu agentu (pvz., Citrinos rūgštimi), naudojamas geležies (III) oksihidroksido redukavimui į tirpius geležies (II) junginius ir amorfinių geležies turinčių mineralinių fazių pašalinimą (III) dirvožemio analizėje (selektyvi gavyba).

Ditionitas leidžia padidinti geležies tirpumą. Dėl ditionito jonų stipraus afiniteto dvivalentiams ir trivalentiems metaliniams katijonams jis naudojamas kaip chelatinis agentas.

Ditionito skilimas mažina sieros rūšis, kurios gali būti labai agresyvios plieno ir nerūdijančio plieno korozijai..

Tarp natrio ditionito taikymų mes turime: 

Pramonėje

Šis junginys yra vandenyje tirpi druska ir gali būti naudojamas kaip redukcinis agentas vandeniniuose tirpaluose. Jis naudojamas kaip pramoninis dažymo procesas, daugiausia susijęs su sieros dažais ir tepalo dažais, kuriuose vandenyje netirpūs dažai gali būti redukuojami į vandenyje tirpią šarminių metalų druską (pavyzdžiui, indigo dažus). ).

Natrio ditionito redukcinės savybės taip pat pašalina perteklių, likutinį oksidą ir nepageidaujamus pigmentus, taip pagerindami bendrą spalvų kokybę..

Natrio ditionitas taip pat gali būti naudojamas vandens valymui, dujų valymui, valymui ir ekstrahavimui. Jis taip pat gali būti naudojamas pramoniniuose procesuose kaip sulfoninimo agentas arba natrio jonų šaltinis.

Be tekstilės pramonės, šis junginys naudojamas pramonėje, susijusioje su oda, maistu, polimerais, fotografija ir daugeliu kitų. Jis taip pat naudojamas kaip spalvos mažinimo priemonė organinėse reakcijose.

Biologijos moksluose 

Natrio ditionitas dažnai naudojamas fiziologiniuose eksperimentuose, siekiant sumažinti tirpalų redokso potencialą.

Geologijos moksluose

Natrio ditionitas dažnai naudojamas dirvožemio chemijos eksperimentuose, siekiant nustatyti geležies kiekį, kuris nėra įtrauktas į pirminius silikatinius mineralus.

Saugumas ir rizika 

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir sukurta siekiant pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus skirtingose ​​šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje..

Pavojaus klasės (ir atitinkamas jų skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl natrio ditionito yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017 m., Jungtinės Tautos, 2015, PubChem, 2017):

Nuorodos

1. Benjah-bmm27, (2006). Ditionito jono rutulio ir lazdos modelis [image] Gauta iš wikipedia.org.
2. Drozdova, Y., Steudel, R., Hertwig, R. H., Koch, W. & Steiger, T. (1998). Įvairių ditiono rūgšties izomerų, H2S2O4 ir jų anijonų HS2O4-1 struktūros ir energija. The Journal of Physical Chemistry A, 102 (6), 990-996. Gauta iš: mycrandall.ca
3. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas). Natrio ditionitas, natrio hidrosulfitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: echa.europa.eu
4. Jynto (pokalbis), (2011). Dithionous-acid-3D-kamuoliai [image] Gauta iš: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2012). Natrio ditionito pavyzdys [image] Gauta iš: wikipedia.org.
6. Mills, B. (2009). Natrio-ditionito-xtal-1992-3D-kamuoliai [image] Gauta iš: wikipedia.org.
7. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Gauta iš: unece.orgl
8. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Ditionitas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Ditioninė rūgštis. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: nih.gov.
10. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Natrio ditionitas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš: nih.gov.
11. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Natrio ditionitas. Sidabrinis pavasaris, MD. ES; Gauta iš: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Ditionitas [image] Gauta iš: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Ditionitas [image] Gauta iš: nih.gov.
14. PubChem, (2016). Ditioninė rūgštis [image] Gauta iš: nih.gov.
15. Vikipedija. (2017). Ditionitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: wikipedia.org.
16. Vikipedija. (2017). Dithionous_acid. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: wikipedia.org.
17. Vikipedija. (2017). Oxyanion. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: wikipedia.org.
18. Vikipedija. (2017). Natrio ditionitas. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: wikipedia.org.
19. Vikipedija. (2017). Sieros okso rūgštis. Gauta 2017 m. Vasario 2 d., Iš: wikipedia.org.