Hipofosforo rūgštis (H3PO2), savybės, panaudojimas ir reagentai



The hipofosforo rūgštis, taip pat žinomas kaip fosfino rūgštis, hipofosfitas arba HPA, yra neorganinis junginys, kurio formulė H3PO2. Tai fosforo rūgšties rūgštis arba hidroksifosfino oksidas, turintis monobazinį pobūdį (PH oksidas).3 kuriame yra OH-).

Jis naudojamas aprašomiems išvestiniams produktams arba druskoms, kurių vandenilio atomai, prijungti prie fosforo, pakeičiami organinėmis grupėmis, vadinamomis fosfatais. Terminas „hipofosfitas“ taip pat naudojamas bet kuriai druskai, esteriui arba anijonui, gautam iš hipofosforo rūgšties pavadinimo (HIPOFOSFORO RŪGŠTIS, S.F.)..

Šis junginys susidaro kartu su fosforo rūgštimi ir vandenilio fosfidu, kai fosforas yra virinamas šarminiame arba šarminiame žemėje. Hipofosforo rūgštis išskiriama, jos bario druska su sieros rūgštimi (Wills, 1858)..

Bario druska, Ba H2PO2)2, jis lengvai perkristalinamas ir nuo jo laisva rūgštis gali būti paruošiama dvigubai suskaldant penktąjį molinį tirpalą, apskaičiuotą kiekį nuo 20 iki 25% sieros rūgšties..

Filtruotas tirpalas gali būti išgarintas nuo pirmos iki vienos dešimtosios tūrio dalies ir tada, kol temperatūra pasiekia 105 ° C.

Jis filtruojamas karštu ir tada išgarinamas 110 ° C temperatūroje. Šis laipsniškas garavimas tęsiamas tol, kol temperatūra pakyla iki 130 ° C arba net 138 ° C be skilimo..

Tada skystis pilamas į uždarytą kolbą ir atvėsinamas iki 0 ° C, beveik sukietėja iki kristalų masės. Jei reikia, kristalizaciją galima sukelti sėjant rūgštiniu kristalu.

Komercinėje rūgštyje paprastai yra kalcio druskų. Jos gali būti pašalintos pridedant alkoholio ir daug eterio į išgarintą tirpalą, kai druskos nusodinamos. Alkoholis ir eteris pašalinami distiliuojant (atomistry.com, 2008-2012).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Hipofosforo rūgštis yra bespalvis aliejingas skystis arba tirpūs kristalai (lėtai suskystina), kurių molekulinė masė yra 66 g / mol..

Jų lydymosi temperatūra svyruoja nuo 17,4 iki 26,5 laipsnių Celsijaus. Tai priklauso nuo vandens kiekio rūgštiniuose kristaluose (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.). Junginio išvaizda skystoje būsenoje pateikta 2 paveiksle.

HPA tankis kietoje būsenoje yra 1,49 g / ml ir 50% m / m vandeninio tirpalo 1,22 g / ml. Jis tirpsta vandenyje, alkoholyje ir eteryje ir jo susidarymo šiluma yra 137,7 kalio skystoje būsenoje ir 140,0 tūrio kietoje būsenoje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Junginys suskaidomas į fosforo rūgštį ir vandenilio fosfidą (fosfiną), kai jis įkaitinamas iki 130–140 laipsnių temperatūros pagal reakciją:

2H3PO2 → H3PO4 + PH3

Hipofosforo rūgštis yra stiprus redukcinis agentas, dar stipresnis už fosforo rūgštį. Taip pat įmanoma, kad jis sumažėja iki fosfino, kai jis suranda stiprų redukcinį agentą. Reaguoja su sidabro nitratu ir suteikia baltos nuosėdos, kurios greitai užtemsta net esant žemai temperatūrai.

Jis oksiduojamas sieros rūgštimi, išlaisvinant sieros dioksidą ir sierą. Gali reaguoti sprogiai su gyvsidabrio (II) oksidu ir smarkiai su gyvsidabrio (II) nitratu (cheminis duomenų lapas HYPOPHOSFORO RŪGŠTIS, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Hipofosforo rūgštis yra ėsdinanti medžiaga akims ir odai. Audinių pažeidimo dydis priklausys nuo kontakto ilgio, sugebės užpulti rageną arba sukelti aklumą.

Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles. Dulkių įkvėpimas sukels virškinimo trakto ar kvėpavimo takų dirginimą, kuriam būdingas deginimas, čiaudulys ir kosulys. Sunkus per didelis ekspozicija gali sukelti plaučių pažeidimą, asfiksiją, sąmonės netekimą ar mirtį.

Pakartotinis akių poveikis mažiems dulkių kiekiams gali sukelti akių dirginimą ir vietinį odos naikinimą arba dermatitą.

Pakartotinis dulkių įkvėpimas gali sukelti įvairų kvėpavimo takų dirginimą ar plaučių pažeidimą (medžiagos saugos duomenų lapas, fosforo rūgštis, 2013).

Nukentėjusysis turi būti nedelsiant įvežamas į gryną orą ir, jei kvėpavimas yra nereguliarus arba sustabdytas, reikia dirbtinį kvėpavimą. Nedelsdami kreipkitės į gydytoją arba nuodų kontrolės centrą.

Patekus ant odos, reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens, jei reikia, pasitarkite su gydytoju. Patekus ant drabužių, reikia nedelsiant nuimti ir nuplauti vandeniu. Svarbu nenaudoti drabužių, kol jie nėra tikri, kad jie yra nukenksminti. 

Patekus į akis, keletą minučių kruopščiai nuplaukite vandeniu. Kontaktinių lęšių nešiojimo atveju jie turi būti nedelsiant pašalinti (Specialioji medžiaga, 2015 m.).

Naudojimas

Hipofosforo rūgštis naudojama kaip reduktorius, galvanizuojant be elektrolizės. Šis produktas plačiai naudojamas kaip redukcinis agentas, Ag, Cu, Ni, Hg ir kiti metalai yra redukuojami iki atitinkamo metalo, siekiant patikrinti As, Nb, Ta ir kitus reagentus (ChemicalBook, 2016).

Jis naudojamas kaip esterinimo katalizatorius. Jis taip pat naudojamas kaip polimerizacijos ir polikondensacijos katalizatorius.

Hipofosforo rūgštis medicinoje naudojama nustatant arseną, tellūrą ir tantalo, niobo ir kitų reagentų atskyrimą. HPA gali būti naudojamas kaip stimuliatorius farmacijos produktuose ir kaip antioksidantas.

Jis yra stiprus redukcinis agentas ir gali būti naudojamas natrio hipofosfitui, kalcio fosfatui ir kitiems hipofosfitams gaminti, kurie savo ruožtu naudojami sintetiniuose pluoštuose kaip disperguojančios medžiagos, emulsikliai ir antistatiniai drėkikliai.

Hipofosforo rūgštis naudojama kaip balinimo ar spalvinimo priemonė plastikams, sintetiniams pluoštams ir chemikalams.

HPA naudojamas kaip spalvos stabilizatorius ir spalvų stabilizavimas cheminių produktų ir įvairių plastikų gamybos metu, įskaitant: nailono pluoštus, poliamidus, poliesterio pluoštą, poliakrilnitrilą, alkidines dervas, epoksidus, riebalų rūgščių esterius ir glicerolius (specialios medžiagos). Įmonė, 2017).

Nuorodos

  1. Hipofosforo rūgštis, H3PO2. Gauta iš atomistry.com.
  2. Cheminis duomenų lapas HIPOFOSFORO RŪGŠTIS. (2016). Gauta iš kamečių chemikalų.
  3. (2016). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš chemijos knygos.com.
  4. HIPOFOSFORO RŪGŠTIS. (S.F.). Gauta iš chemikalų ir21.
  5. Medžiagos saugos duomenų lapas Fosforo rūgštis. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab.com.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 3085127. Gauta iš „PubChem“.
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš „ChemSpider“.
  8. Speciali medžiaga. (2015 m. Vasario 25 d.). SAUGOS DUOMENŲ LAPAS Hipofosforo rūgštis. Gauta iš „hypophosphorousacid.net“.
  9. Specialiųjų medžiagų bendrovė. (2017). Hipofosforo rūgštis. Gauta iš hipofosforo rūgšties.ne. 
  10. Wills, H. (1858). Cheminės analizės vadovas: Londonas: spottiswoode ir co.