Chloro rūgštis (HClO3), formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The chloro rūgštis yra neorganinis junginys, kurio formulė HClO3, sudarytas iš rūgšties rūgšties, kurioje chloro oksidacijos būsena yra +5, o struktūra yra analogiška bromo rūgščiai arba jodo rūgščiai. Tai stipri rūgštis, galinti perduoti vandenilį Bronsted bazei arba akceptoriui.

Pirmą kartą XVII amžiuje rūgštis buvo aptikusi Johann Rudolf Glauber iš Karlstadt am Main, Vokietijoje, kurioje jis naudojo natrio chloridą ir sieros rūgštį, kad paruoštų natrio sulfatą Manheimo procese. vandenilio, kenksmingas žmonėms.

Junginys gaunamas su bario chloratu (barito chloratu) su sieros rūgštimi, kad būtų gautas bario sulfatas (Jacob Green, 1829), netirpus vandenyje pagal šią reakciją:

Ba (ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

Kitas būdas gauti hipochloro rūgštį, siekiant gauti chloro rūgštį ir vandenilio chloridą pagal reakciją:

3HClO → HClO3 + 2HCl

Chloro rūgštis (HClO3) yra galingas oksidantas, nes jis gali būti sumažintas iki oksidacijos būsenos +3, +1 ir -1. Jis naudojamas chlorato druskų gamybai.

Ji skaidosi didesnėmis nei 30% koncentracijomis. Jis taip pat suyra, kai šildomas, todėl visą laiką jis turi būti laikomas šaltas, o visi stikliniai indai, naudojami tvarkyti, turi būti atšaldyti..

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
    • 1.1 Automatinis reaktyvumas
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Chloro rūgštis yra tik tirpale. Tai bespalvis skystis be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, 2017), jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.

Junginio molekulinė masė yra 84,459 g / mol ir tankis yra 1 g / ml maždaug 25 ° C temperatūroje. Jo virimo temperatūra yra aukštesnė nei 100 ° C (CHLORIC ACID, S.F.) ir tirpumas vandenyje yra 40 g 100 ml šio tirpiklio 25 ° C temperatūroje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chloro rūgštis pagreitins degių medžiagų deginimą ir gali užsidegti labiausiai susilietus. Junginys yra korozinis metalams ir audiniams.

Savęs reaguoja

  • Virš 40% chloro rūgšties koncentracijos skaidosi.
  • Antimono sulfidas ir koncentruoti chloro rūgšties tirpalai reaguoja su kūnu.
  • Arseno sulfidas ir koncentruoti chloro rūgšties tirpalai reaguoja su kūnu.
  • Aktyviai reaguoja, net sprogsta su kitais metaliniais sulfidais, ty vario sulfidu.
  • Susilietus su oksiduojamomis medžiagomis, įskaitant amoniaką, reakcijos gali būti labai smarkios.
  • Filtravimo popierius įjungiamas po panardinimo į druskos rūgštį.
  • Sprogimai užfiksuoti chloro rūgšties tirpalo mišiniuose su metalais, tokiais kaip: antimonas, bismutas ir geležis. Taip yra dėl sprogių junginių, įskaitant vandenilį, susidarymo (CHORO RŪGŠTIS, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Chloro rūgštis yra nestabilus junginys. Būdama stipri rūgštis, ji yra ypač pavojinga sąlyčio su oda (ji yra ėsdinanti ir dirgina), sąlyčio su akimis (dirgina) ir nurijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.

Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, uždusimą, sąmonės netekimą ar mirtį. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas.

Poveikis įkvėpus gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą. Akies uždegimui būdingas paraudimas, dirginimas ir niežulys. Odos uždegimui būdingas niežulys, pleiskanojimas, paraudimas ir kartais pūslės.

Medžiaga yra toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis arba ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Rūgštį taip pat galima neutralizuoti atskiestu natrio hidroksidu arba silpna baze, pavyzdžiui, natrio bikarbonatu. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, auka turi būti kuo greičiau evakuota į saugią vietą.

Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną.

Visada atsižvelgiant į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną nuo burnos, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, užkrečiama ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.

Naudojimas

Chloro rūgštis daugiausia naudojama chlorato druskoms, tokioms kaip: natrio, kalcio, magnio, stroncio, švino, vario ir sidabro chlorato, taip pat protochlorido ir gyvsidabrio perchlorato gamybai naudojant chloro rūgštį kaip reagentą.

Stabilus chloro dioksido pirmtakas naudojamas didelio grynumo amonio perchlorato elektrocheminėje gamyboje (Dotson, 1993)..

Pagrindinė chloro rūgšties gamyba prasidėjo pramoninės revoliucijos Europoje metu ir buvo naudojama vinilchlorido gamybai PVC vamzdžiams.

Kitas rūgšties panaudojimas yra daugybė mažesnio masto panaudojimo būdų, įskaitant buitinį valymą, želatinos ir kitų maisto priedų gamybą, kalkių šalinimą ir odos apdorojimą (chloro rūgštis, S.F.)..

Nuorodos

  1. CHORO RŪGŠTIS. (2016). Gauta iš cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  2. chloro rūgštis. (S.F.). Išieškota iš mūsų: http://chloricacid.weebly.com/
  3. CHORO RŪGŠTIS. (S.F.). Atkurta iš chemikalų knygos: chemicalbook.com.
  4. Dotson, R. (1993). Naujas elektrocheminis procesas amonio perchlorato gamybai. Journal of Applied Electrochemistry 23 tomas, 9 leidimas,, 897-904. nuoroda.springer.com.
  5. EMBL-EBI (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgštis. Išieškota iš ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
  6. Jacob Green, E. T. (1829). Cheminės filosofijos tekstinė knyga . Filadelfija: Russell & Martien.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 19654. Gauta iš publikacijos: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). CHORO RŪGŠTIS. Gauta iš chemspider: chemspider.com.