Chloro rūgštis (HClO2), formulė, savybės ir naudojimo būdai



The chloro rūgšties yra neorganinis junginys, kurio formulė HClO2. Minėta rūgštis yra viena iš chloro rūgščių rūgščių, kur ji randama su oksidacijos būsena 3+.

Nors rūgštį sunku gauti grynoje medžiagoje, konjugato bazė, gauta iš šių rūgščių, chlorito jonų, yra stabili. Šio anijono druskos pavyzdys yra gerai žinomas natrio chloritas. Ši ir kitos susijusios druskos kartais naudojamos chloro dioksido gamyboje.

Chlorinė rūgštis yra silpna rūgštis. Gryna medžiaga yra nestabili, neproporcinga su hipochloro rūgštimi (oksidacijos būsena Cl + 1) ir chloro rūgštimi (oksidacijos būsena Cl + 5):

2HClO2 → HClO + HClO3

Chloro rūgštis kartu su chloro rūgštimi gaunama skaldant chloro dioksido vandeninį tirpalą.

Pirmą kartą chloro rūgšties tirpalas gaunamas redukuojant chloro rūgštį su vyno rūgštimi (A. J. Downs, 1973), tačiau pagrindinis šio rūgšties gavimo būdas yra bario chlorido suspensijos apdorojimas sieros rūgštimi:

Ba (ClO2)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClO2

Chlorinė rūgštis yra galingas oksidatorius, nors jo polinkis į žlugimą ar disproporciją prieštarauja jo oksidacijai.

Chloras yra vienintelis halogenas, kuris sudaro HXO formulę2. Nei izoliuota nei bromo rūgštis, nei jodo rūgštis. Kai kurios bromo rūgšties druskos, bromitos, yra žinomos, tačiau, išskyrus reakcijų tarpininkus, joditų druskos nėra..

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Chlorinė rūgštis, kai ji yra izoliuota, yra bespalvis skystis be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Junginio molekulinė masė yra 68,456 g / mol. Jo virimo temperatūra (apskaičiuota) yra 502,07 ° C ir tirpumas vandenyje (apskaičiuotas) 1 × 106 mg / l (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

HClO2 jis yra nestabilus dėl dismutacijos (arba disproporcijos) reakcijos gaminant chlorinę ir hipochlorinę rūgštį (C. C. Hong, 1968), panašiai kaip ir bromo ir jodo analoginės rūgštys:

2HClO2 → HClO + HClO3

Chlorinė rūgštis laikoma silpna rūgštimi, nors jos disociacijos konstanta yra maždaug 1 x 10-2 kuris nesumažina jo kaip kitos rūgštys, kurių pKa yra 1,96.

Reaktingumas ir pavojai

Chlorinė rūgštis yra nestabilus junginys ir stiprus oksidatorius, nesuderinamas su redukuojančiais agentais ir šarmais.

Chlorinė rūgštis dirgina, jei yra sąlyčio su oda ir akimis, ir yra pavojinga nurijus ir įkvėpus.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis.

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną. Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.

Naudojimas

Tyrimai atlikti naudojant meta-stabilius chloro rūgšties / chloro oksido tirpalus kaip burnos plovimą, skirtą apnašų sumažinimui (Goultschin J, 1989).

Tyrimas buvo atliktas 18 savanorių grupei nuo 20 iki 27 metų. Ištirtas jo poveikis plokštelių vystymuisi ir seilių bakterijų skaičiui, sumažinant dantų apnašų skaičių iki 34,5%, palyginti su placebo grupe..

Chlorinė rūgštis yra susijusi su natrio rūgšties chlorito, pasižyminčio antimikrobinėmis savybėmis, paruošimu, kuris pirmiausia skirtas naudoti kaip paukštienos, mėsos, daržovių, vaisių ir jūros gėrybių purškimo arba panardinimo tirpalas. Jis taip pat naudojamas naminių paukščių aušinimo vandenyje.

Natrio chlorito (natrio rūgšties, fosforo rūgšties, druskos rūgšties, obuolių rūgšties arba natrio vandenilio sulfato) natrio chlorito (NaClO) tirpalo natrio rūgšties chloritas gaminamas.2).

Dėl rūgšties ir natrio chlorito tirpalo derinio chloritas paverčiamas metastabiliu chloro rūgštimi (HClO).2).

NaClO2 + H+ L HClO2 + Na+

Šis tirpalas gali sudaryti mišinį su chloritu (ClO2-), chloro dioksidas (ClO)2) ir chlorido (Cl¯). Reakcija sukelia oksidacinį tirpalą su oksiklorinėmis rūšimis, turinčiomis antimikrobinių savybių.

Natrio chlorito rūgštis skirta naudoti kaip integruoto požiūrio, skirto kontroliuoti mikrobų apkrovas maiste, dalį.

Natrio rūgšties chlorito tirpalas sumažina ligų sukėlėjų skaičių (pavyzdžiui, Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. Ir Listeria monocytogenes) (Rao, 2006).

Nuorodos

  1. J. Downs, C. J. (1973). Chloro, bromo, jodo ir Astatino chemija: Pergamon ..., 7 tomas. Niujorkas: „Pergamon“ spauda.
  2. C. Hong, W. H. (1968). Chloro rūgšties disproporcijos kinetika. Kanados žurnalas Chemija 46 (12): , 2053-2060. nrcresearchpress.com.
  3. EMBL-EBI (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgšties. Išieškota iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
  4. Goultschin J, G. J. (1989). 8. Metastabilizuoto chloro rūgšties / chloro dioksido kompozicijos panaudojimas kaip burnos pėdos sumažinimas. Isr J Dent Sci. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov.
  5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Balandžio 30 d.). PubChem Compound duomenų bazė CID = 24453. Gauta iš „PubChem“.
  6. Rao, M. V. (2006, gruodis). AKIDIFIKUOTAS NATRIO KLORITAS (ASC) Cheminis ir techninis vertinimas. Gauta iš fao.org.
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Chlorinė rūgštis. Gauta iš chemspider.com.