Brómiko rūgšties (HBrO3) savybės, rizika ir panaudojimas
The bromo rūgšties, taip pat žinomas kaip vandenilio bromatas arba bromo rūgštis (V), yra cheminis junginys, kurio formulė HBrO3. Tai bromo oksidas, kurio struktūra panaši į chloro rūgštį (EMBL-EBI, 2014). Junginys yra labai stipri rūgštis. Jo struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2008).
Bromo rūgšties paruošimui tirpus bromatas paprastai ištirpinamas vandenyje ir pridedama tirpaus bario druskos. Bario bromato nuosėdos šiek tiek tirpsta.
Po to bario bromatą galima ištirpinti vandenyje ir parūgštinti sieros rūgštimi, kad nusodintų iš esmės netirpią bario sulfatą ir paliktų bromo rūgštį (žr. Aukščiau esantį paveikslėlį):
2KBrO3 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)
Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4
Junginys taip pat gali būti gaunamas skiliant bromo pentachloridą šarminiame tirpale pagal reakciją:
BrCl5 + 3 H2O → HBrO3 + 5 HCl
Bromo rūgštis yra stiprus oksidatorius. Bromato joną galima toliau oksiduoti elementiniu fluoru arba ksenono difluoridu, dalyvaujant bazei, oksiduojant kartu su smulkiais sprogimais ir teflono vamzdeliu, įstrigusiu ugnimi (My Favorite Chemicals, S.F.).
Indeksas
- 1 Bromiko rūgšties fizinės ir cheminės savybės
- 2 Reaktingumas ir pavojai
- 2.1 Patekus į akis
- 2.2 Patekus ant odos
- 2.3 Įkvėpus
- 3 Naudojimas
- 4 Nuorodos
Brómiko rūgšties fizinės ir cheminės savybės
Bromo rūgštis egzistuoja tik bespalviame tirpale (iki 50% m / V), kuris lieka gelsvas, sąlytyje su oru (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.
Junginio molekulinė masė yra 128,91 g / mol ir skaidosi 100 ° C temperatūroje ir turi pKa -2. Būdamas nestabilus junginys, jo fizikinės ir cheminės savybės buvo gautos skaičiavimais.
Jo lydymosi temperatūra yra 206,04 ° C, virimo temperatūra 517,26 ° C ir tirpumas vandenyje yra 1 x 106 mg / l 25 ° C temperatūroje (Royal Society of Chemistry, 2015).
Junginys yra stiprus oksidatorius. Sumaišius su etanoliu arba eteriu, eksoterminėje reakcijoje susidaro acto rūgštis. Labai svarbu, kad bromų druskos (BrO3-) būtų paruoštos reaguojant metalų karbonatus arba oksidus su bromo rūgštimi (Watts, 1870)..
Reaktingumas ir pavojai
Bromo rūgštis yra nestabilus junginys, skiliantis į elementinį bromą. Būdama stipri rūgštis, ji yra ypač pavojinga sąlyčio su oda (ėsdinanti ir dirginanti), sąlyčio su akimis (dirginantis) ir nurijus. Taip pat labai pavojinga įkvėpus.
Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, uždusimą, sąmonės netekimą ar mirtį. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Poveikis įkvėpus gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą.
Akies uždegimui būdingas paraudimas, dirginimas ir niežulys. Odos uždegimui būdingas niežulys, pleiskanojimas, paraudimas ir kartais pūslės.
Medžiaga yra toksiška inkstams, plaučiams ir gleivinėms. Pakartotinis arba ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.
Patekus į akis
Patikrinkite, ar nešiojami kontaktiniai lęšiai, ir nedelsdami juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.
Patekus ant odos
Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.
Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą. Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.
Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..
Įkvėpus
Patartina nukentėjusiam asmeniui leisti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį.
Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.
Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.
Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.
Naudojimas
Bromo rūgštis naudojama kaip galingas oksidatorius laboratorinių reakcijų metu. Jis naudojamas gaminti cheminius junginius, pvz., Jodatus, chloro rūgštį, tetrahidroninę rūgštį.
Jis taip pat naudojamas bromatų, pvz., Geležies, švino, mangano, gyvsidabrio bromo ir kt. Gamybai..
Bromo rūgštis yra svarbi tarpinė reakcija į Bélousovo-Žabotinskio reakciją (Morris, 2010). Ši reakcija yra cheminių laikrodžių pavyzdys ir iliustruoja nestabilią termodinaminę reakciją.
Osciliacijos reakciją katalizuoja ceris ir jis yra natūraliai susijęs su bromo okso rūgščių HBrOx chemija. Didėjantis susidomėjimas nelinijinėmis cheminėmis sistemomis paskatino tirti bromo chemiją.
Belousovo-Žabotinskio reakcijoje dalyvaujantys bromo junginiai yra HOBr hipobromo rūgštis, bromo rūgštis HOBrO ir bromo rūgštis HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013)..
Šios reakcijos rūšys yra svarbios teorinei chemijai. Jie rodo, kad cheminės reakcijos neturi dominuoti termodinaminės pusiausvyros elgesio.
Nuorodos
- Bromo rūgštis. (S.F.). Gauta iš chemyq.com.
- EMBL-EBI (2008 m. Gegužės 16 d.). bromo rūgšties. Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
- EMBL-EBI (2014 m. Liepos 28 d.). chloro rūgštis Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
- Morris, S. (2010 m. Sausio 23 d.). Belousovo Zhabotinsky reakcija 8 x normalus greitis. Susigrąžinta iš „youtubecom“.
- Mano mėgstamiausios cheminės medžiagos (S.F.). Susigrąžinta iš bromicacid.com.
- Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24445 ,. Gauta iš „PubChem“.
- Rainer Glaser, M. D. (2013). Kodėl bromo rūgšties rūgštingumas tikrai reikalingas Belousov-Zhabotinsky virpesių cheminių reakcijų kinetiniams modeliams. Termodinamikos ir katalizės leidinys 4: 1.
- Karališkoji chemijos draugija. (2015). Bromo rūgštis. Gauta iš chemspider.com.
- Watts, H. (1870). Chemijos žodynas ir kitų sąjungų sąjungų filialai, 1 tomas. Londonas: longmans, green and co.