Arseno rūgštis (H3AsO4) Savybės, rizika ir panaudojimas



The arseno rūgšties, vandenilio arsenatas arba ortoarseno rūgštis yra cheminis junginys, kurio formulė yra H3AsO4. Arseno rūgštis apima okso grupę ir tris hidroksilo grupes, prijungtas prie centrinio arseno atomo. Jo struktūra pateikta 1 paveiksle (CHEBI: 18231 - arseno rūgštis, S.F.).

Jo struktūra yra analogiška fosforo rūgščiai (Royal Society of Chemistry, 2015) ir gali būti perrašyta taip: AsO (OH) 3. Šis junginys gaunamas apdorojant arseno trioksidą azoto oksidu pagal reakciją: As2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3AsO4 + N2O3.

Gautas tirpalas atšaldomas, kad būtų gauti bespalviai H3AsO4 · ½H2O hemihidrato kristalai, nors H3AsO4 · 2H2O dihidratas susidaro, kai kristalizacija vyksta žemesnėje temperatūroje (Budavari, 1996).

Arseno rūgštis yra labai toksiškas junginys. Daugelis saugos lapų rekomenduoja išvengti kontakto, jei įmanoma.

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės arseno rūgšties savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
    • 2.1 Patekus į akis
    • 2.2 Patekus ant odos
    • 2.3 Prarijus
    • 2.4 Įkvėpus
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Arseno rūgšties fizinės ir cheminės savybės

Arseno rūgštis yra balta higroskopinė kieta medžiaga. Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.

Vandeniniame tirpale jis yra klampus ir skaidrus higroskopinis skystis (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo molekulinė masė yra 141,94 g / mol ir jos tankis yra 2,5 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 35,5 ° C, o jo virimo temperatūra yra 120 ° C.

Arseno rūgštis labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 16,7 g / 100 ml, taip pat tirpsta alkoholyje. Pirmojo deprotonavimo junginio pKa yra 2,19, antrojo ir trečiojo deprotonavimo atveju - 6,94 ir 11,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).

Arseno rūgštis yra oksidatorius. Gali korozuoti plieną ir reaguoti su cinkuotais metalais ir žalvariais.

Arseno rūgšties tirpalai gali susidaryti labai toksiškam dujiniam arinui (AsH3), esant kontaktui su aktyviais metalais, tokiais kaip cinkas ir aliuminis. Šildant iki skilimo jis gamina toksiškus metalinius arseno garus.

Tirpalas yra šiek tiek rūgštus ir silpnas oksidatorius. Reaguoja su šarmais, kad susidarytų šiek tiek šilumos ir susikauptų arsenatai (ARSENINIS RŪGŠTIS, skystis, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Arseno rūgštis yra stabilus, nedegus junginys, kuris gali būti korozinis metalams. Junginys yra labai toksiškas ir žmogui patvirtintas kancerogenas.

Įkvėpimas, nurijimas ar sąlytis su oda gali sukelti rimtą sužalojimą ar mirtį. Kontaktas su lydalu gali sukelti sunkius odos ir akių nudegimus.

Vengti patekimo ant odos. Patekimo į kontaktą ar įkvėpus poveikis gali būti atidėtas. Ugnis gali sukelti dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Nuotekų valymo produktas arba priešgaisrinis skiedimas gali būti ėsdinantis ir (arba) toksiškas ir sukelti taršą.

Arseno apsinuodijimo simptomai yra kosulys ir dusulys įkvėpus. Taip pat gali būti odos paraudimas, skausmas ir deginimo pojūtis, jei jis liečiasi su juo. Galiausiai, simptomai nurijus yra akių paraudimas ir skausmas, gerklės skausmas, pykinimas, vėmimas, viduriavimas ir traukuliai..

Patekus į akis

Jie turi būti plaunami dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, sporadiškai pakeliant viršutinę ir apatinę voką, kol nepastebės cheminių liekanų..

Patekus ant odos

Nedelsiant plauti dideliu kiekiu muilo ir vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Dangtis sudegina sausu steriliu tvarsčiu (saugus, nelankstus).

Prarijus

Išskalaukite burną ir suteikite sąmoningai aukai didelį kiekį vandens, kad praskiestų rūgštį. Tokiu atveju reikia naudoti skrandžio plovimą, o ne sukelti vėmimą.

Įkvėpus

Jei reikia, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Burnos ir burnos metodas neturėtų būti naudojamas, jei nukentėjusysis yra nurijęs arba įkvėpė medžiagą.

Dirbtinis kvėpavimas turėtų būti atliekamas naudojant kišeninę kaukę, kurioje yra vienakryptis vožtuvas arba kitas tinkamas kvėpavimo takų medicinos prietaisas. Nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą ir laikomas šilta ir ramioje vietoje.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2015).

Arseno rūgštis yra žalinga aplinkai. Medžiaga yra labai toksiška vandens organizmams. Turi būti imtasi priemonių apriboti šio cheminio junginio išsiskyrimą.

Naudojimas

Arsenas, atsižvelgiant į jo didelį toksiškumą, turi ribotą naudojimą. Tačiau šis junginys buvo naudojamas kaip pesticidų ir dirvožemio sterilizatorius, nors šiuo metu jis yra pasenęs (Hertfordšyro universitetas, 2016).

Jis taip pat naudojamas medienos apdirbimui ir medvilnės džiovinimui nuo 1995 metų. Purškimas ant augalų leidžia lapams greitai išdžiūti, be jų kritimo. Augalas turi būti pakankamai sausas, kad medvilnės kapsulės galėtų lengvai išeiti.

Arseno rūgštis naudojama stiklo gamybai. Nors dokumentuose jie laiko medžiagą kaip tarpininką, šis arseno rūgšties naudojimas atrodo labiau panašus į „apdorojimo agentą“, panašų į diareno trioksido (As2O3) naudojimą kaip apdailos agentą..

Šis junginys suskaido deguonies jungtis tarp kitų elementų per redokso reakciją ir gamina dujinį deguonį, kuris padeda pašalinti burbulus stikle (Europos stiklo pramonės pozicijų dokumentas, 2012 m.).

Arsanilo rūgštis arba 4-aminofenilarsono rūgštis yra ortoarseno rūgšties darinys. Jis naudojamas kaip veterinarinis antibakterinis arseninis vaistas, naudojamas kiaulių dizenterijos profilaktikai ir gydymui (ARSENINO RŪGŠTIS, S.F.)..

Arsenatas yra arseno rūgšties druska arba esteris, kurio neigiamas jonas yra AsO43-. Arsenatas daugeliu būdų primena fosfatą, nes arsenas ir fosforas atsiranda toje pačioje periodinės lentelės grupėje (stulpelyje)..

Arsenatas gali pakeisti neorganinį fosfatą glikolizės etape, kuris gamina 1,3-bisfosfogliceratą, vietoj to gamina 1-arseno-3-fosfogliceratą. Ši molekulė yra nestabili ir greitai hidrolizuojasi, formuodama kitą tarpinį kelią 3-fosfoglicerate.

Todėl glikolizė tęsiasi, tačiau prarandama ATP molekulė, kuri būtų sukurta iš 1,3-bisfosflikolo. Arsenatas yra glikolizės atjungėjas, kuris paaiškina jo toksiškumą.

Kai kurios bakterijų rūšys gauna energiją, oksiduodamos skirtingus degalus, tuo pačiu sumažindamos arsenitus, kad susidarytų arsenitai. Susiję fermentai yra žinomi kaip arsenato reduktazės.

2008 m. Buvo atrasta bakterijų, kurios naudoja fotosintezės su arsenitais versiją kaip elektronų donorus, gaminančios arsenianus (kaip ir įprastinė fotosintezė naudoja vandenį kaip elektronų donorą, gamina molekulinį deguonį).

Mokslininkai teigė, kad istoriškai šie fotosintetiniai organizmai gamino arsenatus, kurie leido klestėti arsenato mažinančias bakterijas (Žmogaus Metabolomos duomenų bazė, 2017).

Nuorodos

  1. ARSENINIS RŪGŠTIS. (S.F.). Gauta iš chemicalland21.com.
  2. ARSENINIS RŪGŠTIS, SKELBIMAS. (2016). Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
  3. Budavari, S. (1996 (Merck Index) - chemikalų, narkotikų ir biologinių medžiagų enciklopedija, Whitehouse Station, NJ: Merck ir Co.
  4. CHEBI: 18231 - arseno rūgštis. (S.F.). Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
  5. Žmogaus metabolizmo duomenų bazė. (2017 m. Kovo 2 d.). Rodoma „Arsenate“ metabokardė. Gauta iš hmdb.ca.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 234,. Gauta iš „PubChem“.
  7. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2015 m. Liepos 22 d.). ARSENINIS RŪGŠTIS. Susigrąžinta iš cdc.gov.
  8. Europos stiklo pramonės pozicijos dokumentas. (2012 m. Rugsėjo 18 d.). Išgautas iš stiklo balionų.
  9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Arseno rūgštis. Gauta iš „chemspider“.
  10. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Fosforo rūgštis. Gauta iš „chemspider“.
  11. Hertfordšyro universitetas. (2016 m. Sausio 13 d.). arseno rūgšties. Gauta iš PPDB.