Arseninio rūgšties (H3AsO3) savybės, rizika ir panaudojimas



The arseninės rūgšties yra neorganinis junginys, kurio formulė H3AsO3. Jo struktūra yra analogiška trihidroksaminui ir gali būti perrašyta kaip As (OH) 3. Jis yra vandeninės formos ir nebuvo įmanoma izoliuoti grynoje kietoje būsenoje. Jo struktūra pateikta 1 paveiksle.

As (OH) 3 paruošimas reiškia lėtą arseno trioksido hidrolizę vandenyje. Bazės suma konvertuoja arseno rūgštį į arsenito jonus: [AsO (OH) 2] -, [AsO2 (OH)] 2- ir [AsO3] 3-.

Tai silpna rūgštis. Reakcijos, susijusios su arseno trioksido vandeniu, atsiranda dėl arseno rūgšties ir jos konjuguotų bazių.

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės arseno rūgšties savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
    • 2.1 Patekus į akis
    • 2.2 Patekus ant odos
    • 2.3 Prarijus
    • 2.4 Įkvėpus
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Arseno rūgšties fizinės ir cheminės savybės

Arseninė rūgštis yra piramidinė molekulė, susidedanti iš trijų hidroksilo grupių, prijungtų prie arseno. Arseno rūgšties tirpalų 1 H NMR spektras susideda iš vieno signalo, atitinkančio didelę molekulės simetriją. Jis yra tik vandeniniame tirpale.

Šis tirpalas yra bespalvis ir neturi specifinio aromato. Jis saugomas gintaro konteineriuose, kad būtų išvengta reakcijos su UV spinduliais (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Jo molekulinė masė yra 125,94 g / mol. Nors junginys nebuvo izoliuotas, jo savybės apskaičiuotos naudojant skaičiavimo metodus (© Royal Society of Chemistry, 2015), kad jo lydymosi temperatūra yra 271,52 ° C, virimo temperatūra yra 626,14 ° C ir tirpumas vandenyje yra 1 x 106 mg / l 25 ° C temperatūroje.

Reakcijos pKa yra 9,2.

H3AsO3 ⇌ H2AsO3- + H+

Literatūroje teigiama, kad junginys pasižymi amfoteriniu požymiu, nors jis mažesniu laipsniu disocijuoja kaip bazę, nes jis disocijuoja kaip rūgštis, o reakcijos pagrindu pKb yra 14:

As (OH) 3⇌ As (OH) 2+ + OH-

Dėl to susidaro tokios rūšies kaip arseno hidroksido rūgšties sulfidai (As (OH) (HSO4) +, As (OH) 2 (HSO4)) koncentruotose sieros rūgšties tirpaluose arba susidaro arseno rūgšties sulfatas ( HSO4) 3) riebios sieros rūgšties tirpaluose.

Arseno rūgštis gali veikti kaip oksidatorius arba redukuojantis agentas, likęs kaip elementinis arsenas arba arseno rūgštis pagal pusiau reakcijas:

H3AsO3 + 3H + + 3e- → As + 3 H2O (=0 = +0,240 V)

H3AsO3 + H2O → H3AsO4 + 2H + + 2e- (=0 = -0,560 V)

Arseno rūgštis yra stipresnis oksidatorius, nei jo fosfoninis ekvivalentas, bet silpnesnis redukcinis agentas, nei šis (Egon Wiberg, 2001).

Reaktingumas ir pavojai

Arseno rūgštis yra junginys, klasifikuojamas kaip stabilus, tačiau jis yra toksiškas ir ėsdinantis reagentas.

Junginys turi nedidelį gaisro ir sprogimo pavojų, kai jis susiduria su karščiu ar liepsna. Tokiu atveju konteineris, jei įmanoma, turi būti perkeliamas, vengiant garų ar dulkių.

Šildant, junginys išskiria toksiškus ir korozinius arseno oksido garus. Turi būti dėvimi autonominiai kvėpavimo aparatai ir apsauginiai drabužiai, kad būtų išvengta sąlyčio su ugnimi.

Jis gali dirginti akis, odą ir gleivinę. Tai gali sukelti jautrinimą. Apsinuodijimas gali paveikti centrinę nervų sistemą, virškinimo trakto ir širdies ir kraujagyslių, kepenų ir inkstų. Arseno turintys junginiai yra labai toksiški ir kancerogeniniai.

Patekus į akis

Mažiausiai 15 minučių nuplaukite dideliu kiekiu vandens, kartais pakeliant akių vokus, kol nėra cheminių likučių.

Patekus ant odos

Nedelsiant plauti dideliu kiekiu muilo ir vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Nudegimai uždengiami sausu steriliu tvarsčiu (saugus, ne storas).

Prarijus

Sąmoningai aukai turi būti tiekiamas didelis kiekis vandens, kad praskiestų rūgštį. Nenaudoti skrandžio plovimo ar vėmimo. Medicinos personalas turi išlaikyti kvėpavimo takus ir kvėpuoti.

Įkvėpus

Jei reikia, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Nukelkite nukentėjusįjį į vėsią vietą ir laikykite jį šilta ir ramiai.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas „Arsenious acid“ tirpalas, 2007 m.).

Naudojimas

Arsenious rūgštis naudojama mažiems jodo ar jodo junginių kiekiams aptikti. (Weegh, 1972) darbe buvo tiriami kai kurie arseno rūgšties reakcijos aspektai, atkreipiant dėmesį į optinių tirpalų savybes..

Taip pat buvo tiriamas kelių junginių kinetinis poveikis, ypač chlorido ir bromido jonų poveikis ir chlorido arba bromido kinetinis poveikis derinyje su jodidu..

Arsenious rūgštis taip pat gali būti naudojama neteisėtai abortams gaminti (Trend, 1858).

Arsenious rūgštis reaguoja į kaitinimą, sudarydama arseno trioksidą (As2O3), kuris paprastai yra žinomas kaip arseninė rūgštis, nors jis nėra tas pats junginys. Arseno trioksido struktūra pateikta 3 paveiksle.

1 paveikslas. Arseno trioksido struktūra.

Šis junginys, taip pat žinomas kaip Trisenox, vartojamas pacientams, sergantiems leukemija, gydytiems kitiems vaistams, gydyti. Šis vaistas buvo patvirtintas naudoti JAV maisto ir vaistų administracijos (FDA) kaip leukemijos gydymui.

Tai, kaip sudėtiniai aktai yra neaiškūs. Jis gali sukelti morfologinius pokyčius ir DNR fragmentaciją promyelocitinėse leukemijos ląstelėse, sukeldamas ląstelių mirtį ir PML / RAR alfa (sulieto baltymo) degradaciją arba sugadinimą (slaugytojo vaisto vadovas 7-asis, 2013 m.).

Būdamas nuodingas žmogaus organizmui, jis yra vienas iš labai prieštaringų vaistų šioje srityje. Arseno trioksidas pirmą kartą buvo naudojamas kaip tradicinė kinų medicina, vadinama Pi Shuang. Jis vis dar naudojamas gydyti vėžiu sergančius pacientus ir kitas sveikatos sąlygas. (Arsenious rūgšties apžvalga, 2007–2016 m.).

Nuorodos

  1. © Karališkoji chemijos draugija. (2015). Arseno rūgštis. Gauta iš „chemspider“.
  2. © Karališkoji chemijos draugija. (2015). Trihidroksaminas. Gauta iš „chemspider“.
  3. Arseninio rūgšties peržiūra. (2007-2016). Susigrąžinta iš medicininės įrangos.
  4. Arseno rūgštis. (2014 m. Liepos 28 d.). Susigrąžinta iš ebi.ac.uk. 
  5. Egon Wiberg, N. W. (2001). Neorganinė chemija Berlynas: akademinė spauda.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Arsenious rūgšties tirpalas. (2007 m. Rugsėjo 10 d.). Gauta iš t3db.ca.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 545,. Gauta iš „PubChem“.
  8. Slaugytojo narkotikų vadovas 7-asis leidimas (2013). McGraw-Hill.
  9. Trend, H. G. (1858). Byla, kurioje Arsenious Acid buvo panaudota abortui įsigyti. britų medicinos žurnalo originalūs pranešimai, 725-726. 
  10. Weegh, W. H. (1972). Serinio arseno rūgšties reakcijos panaudojimas mažiems jodo arba jodo junginių kiekiams nustatyti. Clinica Chimica Acta 39 tomas, 2 leidimas, 327-338.