13 Metalų fizinės ir cheminės savybės



The Metalų fizinės savybės Jos yra tokios savybės, kaip jos yra ryškios, kaip gerai jos vykdo šilumą ir elektros energiją, kokioje temperatūroje jie ištirpsta ir kaip įtemptos..

Cheminės savybės apima: kaip jie reaguoja, kai jie veikia deguonimi, jei jie gali užsidegti, ir kaip sunku jiems laikytis savo elektronų cheminių reakcijų metu..

Skirtingi elementai gali turėti bendrų savybių. Pavyzdžiui, geležis ir varis yra elementai, kurie vykdo elektros energiją. Tačiau jie neturi visų tų pačių savybių.

Kai geležis yra veikiama drėgnu oru, ji oksiduojasi, bet kai varis patenka į tas pačias sąlygas, jis tampa žalias.

Elementas yra paprasčiausias medžiagos, kuri negali būti suskirstyta į paprastesnes medžiagas arba negali būti pagaminta iš paprastesnių medžiagų įprastu cheminiu ar fiziniu būdu, forma..

Yra 110 žinomų elementų, iš kurių 92 atsiranda natūraliai, o kiti - dirbtinai paruošti. Elementai gali būti klasifikuojami į metalus, metalus ir metalus.

Dauguma elementų yra metalai. Tai apima šarminius žemės metalus, šarminius metalus, pereinamuosius metalus, aktinidus ir lantanidus. Metalai atskiriami nuo nemetalų periodinėje lentelėje per zigzago liniją.

Galbūt jus domina svarbiausių metalų ir nemetalų 17 charakteristikos.

Metalų fizinės savybės

Metalai yra blizgūs, kaliojo, paklusnūs ir geri šilumos ir elektros laidininkai.

1- Kietoji būsena

Metalai kambario temperatūroje yra kieti, išskyrus kambario temperatūroje skystą gyvsidabrį.

Kietieji metalai palaikomi dideliu pasiskirstytų elektronų tankiu.

Metalai paprastai yra stiprūs, tankūs ir geri elektros ir šilumos laidininkai. Nuo priešistorinių laikų žmonija įvairiais tikslais naudojo metalus.

Jos stiprumas labai paskatino statyti pastatus ir kitas konstrukcijas, taip pat transporto priemones, įrankius, bėgius ir pan..

Geležis ir aliuminis yra du metalai, dažniausiai naudojami jų struktūrai; jie taip pat yra gausiausi metalai žemės plutoje.

Kadangi metalai yra geri elektros laidininkai, jie yra vertingi elektriniuose buitiniuose prietaisuose ir transportuoja energijos sroves ilgais atstumais, mažai energijos nuostolių.

2 - Ryškumas

Metalai atspindi šviesą iš jų paviršiaus ir gali būti poliruoti, pavyzdžiui, aukso, vario ir sidabro.

Metalų ryškumas skiriasi. Metalo blizgesys paprastai yra nepermatomas ir atspindi šviesą; Jie atrodo kaip poliruotas metalas.

3. \ T

Metalai turi gebėjimą atlaikyti kalimą ir gali būti paversti plonais sluoksniais, žinomais kaip ašmenys.

Pavyzdžiui, aukso gabalas cukraus kubo dydžiu gali būti nukreiptas į ploną lakštą, apimantį futbolo lauką.

4 - Nuoseklumas

Ši savybė reiškia metalą, kuris gali būti transformuojamas į plonas laidus; nustatomas pagal pailgėjimo procentą ir metalo ploto sumažėjimą procentais.

Dirbtumas reiškia, kad metalai gali būti konvertuojami į laidus; 100 g sidabro gali būti paversta maždaug 200 m ilgio plonu tinkleliu.

5- Kietumas

Kietumas yra metalo gebėjimas atsispirti nuolatiniam išorės jėgos sukeltam formos pokyčiui. Visi metalai yra kieti, išskyrus natrio ir kalio, kurie yra minkšti ir gali būti supjaustyti peiliu.

6- Valensija

Metalai turi nuo vieno iki trijų elektronų atomų išoriniame sluoksnyje.

7- Vairavimas

Metalai yra geri laidininkai, nes jie turi laisvų elektronų. Sidabras ir varis yra du geriausi šilumos ir elektros laidininkai.

Švinas yra skurdžiausias šilumos laidininkas. Gyvsidabris, geležis ir bizmutas taip pat yra prastas laidininkas.

8- Tankis

Metalai turi didelį tankį ir yra gana sunkūs. Irido ir osmio tankis yra didžiausias, o ličio tankis yra mažiausias.

9 - Virimo ir lydymosi taškai 

Metalai turi aukštą virimo ir lydymosi temperatūrą. Volframas turi didžiausią lydymosi temperatūrą, o sidabras turi žemiausią virimo temperatūrą. Natrio ir kalio taip pat turi mažai lydymosi taškų.

Cheminės savybės metalų

Metalai yra elektrostimuliniai elementai, generuojantys deguonies pagrindinius arba amfoterinius oksidus.

10 - Elektros teigiamas charakteris

Metalai linkę turėti mažas jonizacijos energijas (tai reiškia, kad jos yra oksiduotos) ir paprastai praranda elektronus, kai jie atlieka chemines reakcijas. Paprastai nepriima elektronų.

Metalų junginiai su ne metalais paprastai būna joniniai. Dauguma metalų oksidų yra baziniai oksidai ir ištirpsta vandenyje, kad susidarytų metaliniai hidroksidai.

Dauguma metalų oksidų pasižymi pagrindine chemine savybe reaguodami su rūgštimis, kad susidarytų druskos ir vanduo.

11-Korozija

Lengvai metalizuoja metalai. Korupcija yra natūralus procesas, kuris rafinuotą metalą paverčia stabilesne chemine forma, pvz., Oksidu, hidroksidu ar siera.

Tai laipsniškas metalo sunaikinimas elektrocheminėmis arba cheminėmis reakcijomis su aplinka.

12- Jie sudaro bazinius oksidus

Bazinis oksidas yra troškinys, kuriame yra pagrindinės savybės, o ne rūgštiniai oksidai. Baziniai oksidai dažniausiai yra oksidai, daugiausia iš metalų, ypač šarminių metalų ir šarminių metalų.

13-Jie yra geri reduktoriai

Redukuojantis agentas yra junginys, kuris praranda ar dovanoja elektroną kitoms cheminėms medžiagoms cheminės redukcijos-oksidacijos reakcijoje. Kadangi redukuojantis agentas praranda elektronus, sakoma, kad jis yra oksiduotas.

Šioje reakcijoje lantanidai yra ypač geri; paaukoti savo elektronus, kad įgytų stabilumą ir taptų rūgštingesniu elementu.

Nuorodos

  1. Mechaninės metalo savybės. Atkurta iš mechteacher.com.
  2. Korozija Gauta iš wikipedia.org.
  3. Kas yra blizgesys? Gauta iš studijų.com.
  4. Bazinis oksidas. Gauta iš wikipedia.org.
  5. Metalų ir nemetalų skirtumas (2016 m.). Gauta iš byjus.com.
  6. Metalai, metalai ir metalai (2016). Gauta iš chem.libretexts.org.
  7. Reduktorius. Gauta iš wikipedia.org.
  8. Elementų fizinės ir cheminės savybės: metalai, nemetalai ir metaloidai. Gauta iš studijų.com.
  9. Kieta. Gauta iš wikipedia.org.
  10. Kodėl lantanidai yra geri reduktoriai? (2017). Atkurta iš „quora.com“.