Ličio oksido formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The ličio oksidas yra neorganinis cheminis junginys, kurio formulė Li2Arba, suformuotas kartu su mažais ličio peroksido kiekiais, kai ličio metalas sudeginamas ore ir sujungiamas su deguonimi.

Iki 1990-ųjų metalo ir ličio rinkoje dominuoja JAV gamyba iš mineralinių medžiagų, tačiau XXI a. Pradžioje didžioji dalis produkcijos buvo gauta iš ne JAV šaltinių; Australija, Čilė ir Portugalija buvo svarbiausi tiekėjai pasaulyje. Bolivija turi pusę ličio nuosėdų pasaulyje, tačiau tai nėra didelis gamintojas.

Svarbiausia komercinė forma yra ličio karbonatas, Li2CO3, gaminami iš mineralinių medžiagų ar sūrymų keliais skirtingais procesais.

Kai ličio sudegina ore, pagrindinis produktas yra baltasis ličio oksido oksidas, Li2O. Taip pat gaminamas ličio peroksidas, Li2O2, taip pat balta.

Jis taip pat gali būti atliekamas termiškai suskaidant ličio hidroksidą, LiOH arba ličio peroksidą, Li2O2

4Li (s) + O2(g) → 2Li2O (s)

2LiOH (-ai) + šiluma → Li2O (s) + H2O (g)

2Li2O2(s) + šiluma → 2Li2O (s) + O2(g)

Fizinės ir cheminės savybės

Ličio oksidas yra balta kieta medžiaga, vadinama ličiu, neturinčiu aromato ir sūraus skonio. Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

2 paveikslas: ličio oksido išvaizda

Ličio oksidas yra kristalai, turintys antiflorito geometriją, panašią į natrio chlorido (kubinis centrinis paviršius) geometriją. Jo kristalinė struktūra pateikta 3 paveiksle (Mark Winter (Šefildo universitetas ir WebElements Ltd, 2016).

3 paveikslas: ličio oksido kristalinė struktūra.

Jo molekulinė masė yra 29,88 g / mol, jos tankis yra 2,013 g / ml, o lydymosi ir virimo taškai yra atitinkamai 1438 ° C ir 2066 ° C. Junginys labai gerai tirpsta vandenyje, alkoholyje, eteryje, piridine ir nitrobenzene (Royal Society of Chemistry, 2015).

Ličio oksidas lengvai reaguoja su vandens garais, kad susidarytų hidroksidas, ir su anglies dioksidu susidaro karbonatas; todėl jis turi būti laikomas ir tvarkomas švarioje ir sausoje aplinkoje.

Oksidų junginiai nesukelia elektros. Tačiau tam tikri struktūrizuoti perovskito oksidai yra elektroniniai laidūs, naudojami kietojo oksido kuro elementų ir deguonies susidarymo sistemų katode..

Jie yra junginiai, kuriuose yra bent vienas deguonies anijonas ir vienas metalinis katijonas (American Elements, S.F.)..

Reaktingumas ir pavojai

Ličio oksidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su stipriomis rūgštimis, vandeniu ir anglies dioksidu. Mūsų žiniomis, ličio oksido cheminės, fizinės ir toksikologinės savybės nebuvo išsamiai ištirtos.

Ličio junginių toksiškumas yra jų tirpumo vandenyje funkcija. Ličio jonas turi toksiškumą centrinei nervų sistemai. Junginys yra labai ėsdinantis dirginantis, jei jis kontaktuoja su akimis, oda, įkvėpus arba nurijus (ESPI METALS, 1993).

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą. Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, auka turi būti kuo greičiau evakuota į saugią vietą.

Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną.

Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (SIGMA-ALDRICH, 2010).

Naudojimas

Ličio oksidas naudojamas kaip keraminių glazūrų srautas ir sukuria mėlyną su vario ir rožių su kobaltu. Ličio oksidas reaguoja su vandeniu ir garais, sudaro ličio hidroksidą ir turi būti izoliuotas nuo jų.

Ličio oksidas (Li2O), turintis aukštą tritio potencialą, yra patrauklus kandidatas į DT sintezės jėgainės kietąją kultūrinę medžiagą dėl didelio ličio atomų tankio (palyginti su kitomis ličio ar metalo ličio keramikomis) ir jo laidumo. santykinai aukštas terminis (LITIUMOXIDAS (Li2O), SF).

Li2Arba jis bus veikiamas aukštoje temperatūroje neutronų spinduliuotės metu, kai dirbama su sintezės antklodėmis. Esant tokioms aplinkybėms, Li2Arba, pavyzdžiui, helio sukeltas patinimas, santykinai didelis terminis plėtimas, grūdų augimas, LiOH (T) susidarymas ir krituliai esant žemai temperatūrai ir LiOH (T) masės transportavimas aukštoje temperatūroje.

Be to, Li2Arba tai bus daroma dėl įtampos, atsirandančios dėl skirtumų tarp šilumos plėtimosi tarp Li2O ir konstrukcinės medžiagos. Šios Li charakteristikos2Arba jie sukelia sudėtingas inžinerines problemas, susijusias su antklodės gamyba ir dizainu.

Galimas naujas panaudojimas - kobalto ir ličio oksido, kaip katijono, pakaitalas ličio jonų baterijose, naudojamose elektroninių prietaisų maitinimui iš mobiliųjų telefonų į nešiojamus kompiuterius, taip pat akumuliatoriais varomi automobiliai (Reade International Corp, 2016).

Nuorodos

  1. Mark Winter [Šefildo ir WebElements Ltd universitetas (2016). žiniatinklio elementai. Paimtas iš ličio: dilithium oxide webelements.com.
  2. Amerikos elementai. (S.F.). Ličio oksidas. Paimta iš americanelements americanelements.com.
  3. ESPI METALAI. (1993 m. Birželio mėn.). Ličio oksidas. Paimta iš espimetals.com.
  4. LITIUMOXIDAS (Li2O). (S.F.). Paimta iš ferp.ucsd.edu ferp.ucsd.edu.
  5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Birželio 24 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 166630. Paimta iš PubChem pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  6. Reade International Corp. (2016). Ličio oksido milteliai (Li2O). Paimta iš reade.com
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Ličio oksidas.Paimta iš chemspiderchemspider.com.
  8. SIGMA-ALDRICH. (2010). Medžiagos saugos duomenų lapas Ličio oksidas. Paimta iš chemblink chemblink.com.