Stroncio oksido (SrO) savybės, programos ir pavojai

The stroncio oksidas, kurio cheminė formulė yra SrO (negali būti painiojama su stroncio peroksidu, kuris yra SrO2), yra oksidacinės reakcijos tarp šio metalo ir ore esančio deguonies kambario temperatūroje produktas: 2Sr (s) + O2 (g) → 2SrO (s).

Stroncio gabalas susiliečia su oru dėl didelio reaktyvumo, ir kadangi jis turi elektroninę ns2 tipo konfigūraciją, jis lengvai duoda savo dviejų valentinių elektronų, ypač deguonies diatominės molekulės..

Jei metalo paviršiaus plotas padidinamas purškiant jį į smulkiai atskirtą miltelius, reakcija atsiranda nedelsiant ir netgi sudegina su intensyviai rausvai liepsna. Stroncio, metalo, kuris dalyvauja šioje reakcijoje, yra periodinės lentelės 2 grupės metalas.

Šią grupę sudaro elementai, žinomi kaip šarminė žemė. Pirmasis elementas, vedantis grupę, yra berilis, po kurio seka magnio, kalcio, stroncio, bario ir galiausiai radžio. Šie elementai yra metalo pobūdžio ir, kaip mnemoninė taisyklė juos prisiminti, galite naudoti tokią frazę: „p. Becambara ".

Sąvoka „Sr“ reiškia ne stroncio metalą (Sr), labai reaktyvų cheminį elementą, kuris natūraliai nerandamas grynoje formoje, bet sujungtas su kitais aplinkos ar jos aplinkos elementais, siekiant sukelti jo druskos, nitridai ir oksidai.

Dėl šios priežasties mineralai ir stroncio oksidas yra junginiai, kuriuose gamtoje randama stroncio.

Indeksas

• 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 1.1 Bazinis oksidas
  • 1.2 Tirpumas
• 2 Cheminė struktūra
• 3 Nuorodos tipas
• 4 Programos
  • 4.1 Pavaduotojas
  • 4.2 Aviacijos ir kosmoso pramonė
  • 4.3 Katalizatorius
  • 4.4 Elektroniniai tikslai
• 5 Pavojai sveikatai
• 6 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Stroncio oksidas yra baltas, akytas ir bekvapis kietas junginys ir, priklausomai nuo jo fizinio apdorojimo, gali būti rinkoje kaip smulkūs milteliai, kaip kristalai arba nanodalelės..

Jo molekulinė masė yra 103,619 g / mol ir turi aukštą lūžio rodiklį. Jis turi aukštą lydymosi temperatūrą (2531 ° C) ir virimo temperatūrą (3200 ° C), o tai reiškia stiprią stroncio ir deguonies sąveiką. Ši aukšta lydymosi temperatūra tampa termiškai stabilia medžiaga.

Bazinis oksidas

Tai labai bazinis oksidas; tai reiškia, kad jis kambario temperatūroje reaguoja su vandeniu ir sudaro stroncio hidroksidą (Sr (OH) 2):

SrO (s) + H2O (l) → Sr (OH) 2

Tirpumas

Jis taip pat reaguoja arba išlaiko drėgmę, svarbią higroskopinių junginių savybę. Todėl stroncio oksidas turi didelį reaktingumą su vandeniu.

Kitais tirpikliais, pavyzdžiui, alkoholiais, tokiais kaip etanolis iš vaistinės arba metanolio, yra šiek tiek tirpus; kadangi tirpikliuose, tokiuose kaip acetonas, eteris arba dichlormetanas, jis yra netirpus.

Kodėl taip yra? Kadangi metaliniai oksidai - ir dar daugiau, susidarantys iš šarminių metalų - yra poliniai junginiai ir todėl labiau sąveikauja su poliniais tirpikliais.

Jis gali ne tik reaguoti su vandeniu, bet ir su anglies dioksidu, gaminantis stroncio karbonatą:

SrO (s) + CO2 (g) → SrCO3 (-ai)

Reaguoja su rūgštimis - pavyzdžiui, praskiestą fosforo rūgštį - gaminant stroncio fosfato ir vandens druską:

3SrO (s) + 2 H3PO4 (dil) → Sr3 (PO4) 2 (s) + 3H2O (g)

Šios reakcijos yra egzoterminės, todėl gaminamas vanduo išgaruoja dėl aukštos temperatūros.

Cheminė struktūra

Cheminė junginio struktūra aiškina, kaip jos atomų išdėstymas erdvėje yra. Stroncio oksido atveju jis turi tokią kristalinę struktūrą kaip akmens druska, tokia pati kaip valgomoji druska arba natrio chloridas (NaCl)..

Skirtingai nei NaCl, monovalentinė druska - ty su katijonais ir įkrovos dydžio anijonais (+1 Na ir -1 - Cl) - SrO yra dvivalentė, su 2+ krūviais Sr ir iš -2 (O2-, anijono oksidas).

Šioje struktūroje kiekvienas O2-jonas (raudonos spalvos) yra apsuptas dar šešių tūrio oksidų jonų, o jų gaunami oktaedriniai tarpsniai yra mažesni jonų Sr2 + (žalieji). Šis paketas arba išdėstymas yra žinomas kaip vienetinis kubinis langelis, esantis ant veidų (ccc).

Nuorodos tipas

Cheminė stroncio oksido formulė yra SrO, tačiau ji visiškai nepaaiškina cheminės struktūros ar egzistuojančios obligacijos tipo.

Ankstesniame skyriuje buvo paminėta, kad ji turi brangakmenio struktūrą; tai yra daugeliui druskų labai dažna kristalinė struktūra.

Todėl obligacijų tipas daugiausia yra joninis, o tai paaiškina, kodėl šis oksidas turi aukštus lydymosi ir virimo taškus.

Kadangi ryšys yra joninis, tai elektrostatinės sąveikos, kurios kartu saugo stroncio ir deguonies atomus: Sr2 + O2-.

Jei šis ryšys buvo kovalentinis, junginys gali būti reprezentuotas su Lewis struktūros jungtimis (praleidžiant nepaskirstytas elektronų poras).

Programos

Fizinės junginio savybės yra būtinos, kad būtų galima prognozuoti, kokie galimi jų naudojimo būdai pramonėje; todėl tai yra jų cheminių savybių makro atspindys.

Pakaitinis lyderis

Stroncio oksidas, dėl savo aukšto šiluminio stabilumo, randasi daugybė keramikos, stiklo ir optinių pramonės šakų.

Jo naudojimas šiose pramonės šakose daugiausia skirtas švino pakeitimui ir priedui, kuris gaminių žaliavoms suteikia geresnes spalvas ir klampumą..

Kokie produktai? Sąrašas neturėtų baigtis, nes bet kuriame iš tų, turinčių akinius, emalius, keramiką ar kristalus bet kurioje jo dalyje, stroncio oksidas gali būti naudingas.

Orlaiviai

Kadangi tai yra labai poringa kieta medžiaga, ji gali suskirstyti į mažesnes daleles ir tokiu būdu suteikti įvairias galimybes formuojant medžiagas, taip lengva, kaip tai turi būti laikoma kosmoso pramonėje..

Katalizatorius

Tas pats poringumas leidžia jį naudoti kaip katalizatorių (cheminių reakcijų pagreitis) ir kaip šilumokaitį.

Elektroniniai tikslai

Stroncio oksidas taip pat yra gryno stroncio gamybos šaltinis elektroniniais tikslais, nes šis metalas sugeba absorbuoti rentgeno spindulius; ir jo hidroksido, Sr (OH) 2 ir jo peroksido, SrO2, pramoniniam paruošimui.

Pavojus sveikatai

Tai yra korozinis junginys, todėl jis gali sukelti nudegimus su paprastu fiziniu kontaktu bet kurioje kūno dalyje. Jis yra labai jautrus drėgmei ir turi būti laikomas sausose ir šaltose patalpose.

Šio oksido reakcijos su skirtingomis rūgštimis druskos produktas elgiasi organizme, taip pat kalcio druskose, ir yra saugomas arba pašalinamas panašiais mechanizmais.

Šiuo metu stroncio oksidas pats savaime nėra didelis pavojus sveikatai.

Nuorodos

1. Amerikos elementai. (1998-2018). Amerikos elementai. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš Amerikos elementų: americanelements.com
2. AllReactions Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš „AllReactions“: allreactions.com
3. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija Paprastųjų kietųjų medžiagų struktūros (ketvirtoji redakcija, psl. 84). Mc Graw kalnas.
4. ATSDR. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš ATSDR: atsdr.cdc.gov
5. Clark, J. (2009). chemguidas. Gauta 2018 m. Kovo 14 d. Iš chemguide: chemguide.co.uk
6. Tiwary, R., Narayan, S., & Pandey, O. (2007). Stroncio oksido paruošimas iš celestito: apžvalga. Medžiagų mokslas, 201-211.
7. „Chegg Inc.“ (2003-2018). Chegg tyrimas. Gauta 2018 m. Kovo 16 d. Iš Chegg studijos: chegg.com