Bario oksido formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The bario oksidas yra cheminis junginys, turintis formulę BaO, kuris gaunamas terminiu bario nitrato skaidymu arba druskų, pvz., bario karbonato: BaCO termolizės būdu.3 + Šiluma → BaO (s) + CO2(g).

Bario oksidas yra balti arba gelsvi kristalai. Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Bario oksidas yra kristalai, kurių kubinė geometrija yra panaši į natrio chlorido su oktaedriniu koordinavimu. Jo kristalinė struktūra pateikta 3 paveiksle (Mark Winter (Šefildo universitetas ir WebElements Ltd, 2016).

Jo molekulinė masė yra 153,326 g / mol, jo tankis yra 5,72 g / ml, o lydymosi ir virimo taškai atitinkamai yra 1923 ° C ir 2000 ° C.

Junginys reaguoja su vandeniu, kad susidarytų bario hidroksidas. Jis tirpsta alkoholyje, rūgštyse ir alkanuose. Jis netirpsta acetone ir amoniase (Royal Society of Chemistry, 2015).

Bario oksidas reaguoja kaip stipri bazė. Ji egzotermiškai sujungia su visomis rūgščių kategorijomis. Reaguoja su anglies dioksidu, kad susidarytų bario karbonatas.

Pasukite hidroksilamino kontaktą. Mišiniai su gyvsidabriu arba nikelio oksidu aktyviai reaguoja su vandenilio sulfidu ore.

Gali atsirasti sprogimų. Ypač jis gali reaguoti esant drėgmei, su aliuminiu ir cinku, kad susidarytų metalų oksidai arba hidroksidai ir generuotų vandenilio dujas.

Jis gali inicijuoti polimerizacijos reakcijas polimerizuotuose organiniuose junginiuose, ypač epoksiduose. Jis gali sukelti degias ir (arba) toksiškas dujas su amonio druskomis, nitridais, halogenuotais organiniais junginiais, peroksidais ir hidroperoksidais. (BARIUMOXIDE, S.F.).

Bario oksido reaktyvumas ir pavojai

Bario oksidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su vandeniu, dinitrogeno tetroksidu, hidroksilaminu, sieros trioksidu ir vandenilio sulfidu, todėl gali kilti gaisro ir sprogimo pavojus. Junginys gali sukelti vėžį.

Junginys yra toksiškas. Įkvėpimas, nurijimas ar sąlytis (odos, akių) su garais, dulkėmis ar medžiagomis gali sukelti rimtus sužeidimus, nudegimus ar mirtį.

Reakcija su vandeniu arba drėgnu oru išskiria toksiškas, ėsdinančias ar degias dujas. Reakcija su vandeniu gali sukelti daug šilumos, kuri padidins garų koncentraciją ore.

Gaisras sukels dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Nuotėkis iš kontrolinio vandens ar gaisro praskiedimo gali būti ėsdinantis ir (arba) toksiškas ir sukelti užterštumą (BARIUMOXIDE, 2016).

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą. Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis.

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis nėra kvėpuojantis, atgaivinimas turi būti atliekamas iš burnos į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas (NIOSH), 2015).

Naudojimas

Bario oksidas naudojamas kaip benzino ir tirpiklių džiovinimo agentas. Jis naudojamas kaip karštų katodų, pavyzdžiui, katodinių spindulių vamzdžių, danga.

Švino oksidas (II) buvo pakeistas tam tikrų rūšių stiklo, pvz., Optinio stiklo, gamyboje.

1884 m. Buvo nustatyta, kad bario oksidas padidino lūžio rodiklį nesumažindamas dispersijos, o tai yra savybė, kuri pasirodė esanti didesnė reikšmė projektuojant fotografinius lęšius, vadinamus anastigminiais lęšiais (objektyvas, neturintis astigmatinės aberacijos)..

Nors švino oksidas padidino lūžio rodiklį, taip pat padidėjo dispersijos galia, kurią bario oksidas nekeičia (Rudolf Kingslake, 2016).

Bario oksidas taip pat naudojamas kaip etoksilinimo katalizatorius reakcijoje su etileno oksidu ir alkoholiais, kurie vyksta nuo 150 iki 200 ° C..

Jis taip pat yra gryno deguonies šaltinis per šiluminius svyravimus. Lengvai oksiduojasi į BaO1 +x susidaro peroksido jonas.

BaO pilnas peroksidavimas BaO2 atsiranda esant vidutinei temperatūrai, bet O molekulės entropijos padidėjimas2 aukštoje temperatūroje reiškia, kad BaO2 Jis skyla į O2 ir BaO iki 1175 K.

Reakcija buvo naudojama kaip didelio masto metodas deguonies gamybai, kol oro atskyrimas tapo pagrindiniu metodu XX a. Pradžioje.

Metodas buvo pavadintas Brino proceso autoriais. Šią reakciją Jules Verne savo knygoje „nuo žemės iki mėnulio“ naudojo veikėjams, norintiems kvėpuoti „transporto priemonės“ viduje..

Nors reakcija yra tinkama iš stequimetric požiūriu, „Verne“ neatsižvelgė į tai, kad šilumos šaltinis, naudojamas reakcijoje, liepsna, suvartotas deguonis.

Nuorodos

  1. BARIUMOXIDAS. (2016). Gauta iš chemikalų knygos: chemicalbook.com.
  2. BARIUMOXIDAS. (S.F.). Gauta iš CAMEO: cameochemicals.noaa.gov
  3. Mark Winter [Šefildo ir WebElements Ltd universitetas (2016). žiniatinklio elementai. Gauta iš bario: bario oksido: webelements.com
  4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Birželio 24 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 62392 . Gauta iš PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Oksobariumas. Gauta iš chemspider: chemspider.com
  6. Rudolf Kingslake, B. J. (2016 m. Rugsėjo 14 d.). Optika. Gauta iš britannica: britannica.com
  7. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas (NIOSH). (2015 m. Liepos 22 d.). BARIUMOXIDAS. Gauta iš cdc.gov: cdc.gov.