Vario oksido formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The vario oksidas, taip pat vadinamas vario oksidu (II), yra cheminis junginys, kurio formulė CuO. Jo struktūra parodyta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2017).

Vario oksidas gamtoje randamas kaip vienas iš mineralų, pvz., Tenorito ir paramelakonito, komponentų. Jis išgaunamas iš mineralų visame pasaulyje, daugiausia Pietų Amerikoje, tokiose šalyse kaip Peru, Bolivija.

Kai kurie cheminiai junginiai, tokie kaip amonio karbonatas ir amoniakas, naudojami mineralų gavybai skatinti.

Vario oksidas gaminamas daugiausia išgaunant mineralus, tačiau yra tam tikras procesas, kad jį būtų galima gaminti pramoniniu būdu.

Pramonėje vario oksidas gaminamas užsidegiant vario nitrato trihidrato (100-20 ° C), vario hidroksido (100 ° C) arba vario karbonato (250 ° C) reakcijai:

2Cu (NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2

Cu (OH)2(-ai) → CuO (-ai) + H2O (l)

Gegutė3 → CuO + CO2

Jis taip pat gaminamas sintetiniu būdu, kaitinant vario metalą ore maždaug 800 ° C temperatūroje (vario oksidas Formula, S.F.)..

Vario oksido fizinės ir cheminės savybės

Vario (II) oksidas Jis atrodo kaip smulkus juodas milteliai su jonų struktūra. Jo išvaizda parodyta 3 paveiksle.

Molekulę sudaro dvivalentis katijoninis varis Cu + 2 ir anijoninis deguonis O-2. Molekulės sudaro monoklininę kristalinę sistemą, kurioje kiekvienas vario atomas yra koordinuojamas 4 deguonies atomų.

Jis yra glaudžiai susijęs su kitu vario oksidu: Cu2O vario oksidu (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2005)..

Jo molekulinė masė yra 79,545 g / mol ir jos tankis yra 6,315 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 1326 ° C, kai ji suskaido atleidžiant deguonį, jo virimo temperatūra viršija 2000 ° C.

Junginys netirpsta vandenyje, alkoholyje, amonio hidrokside, amonio karbonate ir tirpsta amonio chloridu ir kalio cianidu (Royal Society of Chemistry, 2015).

Vario oksidas yra amfoterinis, todėl jis gali ištirpti rūgštyse ir šarminiuose tirpaluose. Šarminiame tirpale jis reaguoja su kitomis vario druskomis:

2MetalOH + CuO + H2O → Metalas2[Cu (OH)4]

Rūgštiniuose tirpaluose jis taip pat reaguoja į kitas vario druskas:

CuO + 2HNO3 → Cu (NE3)2 + H2O

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Jis sprogsta, kai jis kaitinamas kontaktuojant su aliuminiu, vandeniliu ar magniju. Taip pat, šildant, susidaro tam tikri toksiški garai.

Reaktingumas ir pavojai

Vario (II) oksidas yra labai nuodingas ir toksiškas nurijus. Kenkia centrinei nervų sistemai ir endokrininei sistemai (AZoM, 2013).

Jis taip pat dirgina akis ir odą. Nedegus, stabilus ir nesuderinamas su redukuojančiais agentais, vandenilio sulfidu, aliuminiu, šarminiais metalais, smulkiais metalais (Fisher scientiffic, 2009).

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti..

Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną. Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu.

Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, švelniai ir atsargiai nuplaukite tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu užterštą odą..

Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpimas yra sunkus, auka turi būti kuo greičiau evakuota į saugią vietą.

Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškiniai, diržai ar kaklaraištis. Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį.

Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas, vario oksidas, 2013 m.).

Naudojimas

Vario oksidas naudojamas kaip kristalų, porceliano emalių ir dirbtinių brangakmenių pigmentas. Tokioms medžiagoms oksidas suteikia mėlynai žalsvai atspalvį.

Jis taip pat naudojamas kaip naftos dujų ir oksidacijos katalizatoriaus ir galvaninių elektrodų desulfurizatorius (Encyclopædia Britannica, 2017).

Vario oksidas plačiai naudojamas chemijos ir žemės ūkio chemijos pramonėje tam, kad kai kuriuose procesuose būtų gaminami tarpiniai produktai.

Ji yra plačiai naudojama oksiduojanti / redukuojanti medžiaga ir cheminės reakcijos proceso reguliatorius, ypač naftos gamyboje..

Vario oksidas naudojamas dažams ir dangai gaminti, taip pat yra kai kurių oro priežiūros produktų sudedamoji dalis.

Retai naudojamas kaip maisto papildas gyvūnams, jis taip pat naudojamas kaip p tipo puslaidininkis dėl siauros juostos tarpo. Jis naudojamas kaip geležies oksido alternatyva termite.

Dėl savo fungicidinių ir mikrobicidinių savybių vario (II) oksidas taip pat naudojamas kaip insekticidas ir fumigantas..

Jis daugiausia naudojamas bulvių augalų apdorojimui ir antifouling agentui laivų korpusuose. Antifouling agentas yra medžiaga, kuri neleidžia formuoti barnaklių ir kitų organizmų laivo apačioje.

Kai šie organizmai auga laivo korpuse, jie padidina trintį, atsirandantį laivui kertant vandenį, taip sumažinant jo greitį.

Šis junginys taip pat naudojamas kaip medienos konservantas, skirtas apsaugoti tvoras, drožles, paklotus, stogus, malksnas, jūros sienas ir kitas gėlavandenių ir jūrinių konstrukcijų nuo vabzdžių ir grybų (Thomson Gale, 2006).

Nuorodos

  1. (2013 m. Rugpjūčio 21 d.). Vario (II) oksido puslaidininkiai. Atkurta iš azom.com.
  2. Vario oksido formulė. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
  3. EMBL-EBI (2017 m. Vasario 2 d.). vario (II) oksidas. Gauta iš „ChEBI.ac.uk“.
  4. Encyclopædia Britannica. (2017 m. Gegužės 16 d.). Varis (Cu). Susigrąžinta iš britannica.com.
  5. Fisher scientiffic. (2009 m. Rugsėjo 20 d.). Medžiagos saugos duomenų lapas Vario (II) oksidas. Gauta iš fke.uitm.edu.my.my.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Vario oksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2005 m. Kovo 26 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 14829. Gauta iš „PubChem“.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Vario (II) oksidas. Gauta iš chemspider.com.
  9. Thomson Gale. (2006). Varis (II) oksidas. Atkurta iš encyclopedia.com.