Arseno trioksido (As2O3) struktūra, savybės, nomenklatūra ir panaudojimas

The arseno trioksidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra As₂O₃. Arsenas metalinėje būsenoje greitai virsta šiuo oksidu, kuris yra labai toksiškas nuodus, galintis turėti ūminių ir lėtinių pasireiškimų.

Būdamas arseno ir deguonies elementais, turinčiais santykinai mažą elektronegatiškumo skirtumą, kaip tikimasi₂O₃ būti sudarytas iš kovalentinio pobūdžio; tai yra, kad As-O jungtys vyrauja jų kietoje medžiagoje, dėl elektrostatinės sąveikos tarp As jonų³⁺ ir O^2-.

Ūmus apsinuodijimas arseno trioksidu yra gaunamas nurijus ar įkvėpus, nes tai yra svarbiausios šios ligos apraiškos: stiprus virškinimo trakto sutrikimas, mėšlungis, kraujotakos žlugimas ir plaučių edema..

Tačiau, nepaisant jo toksiškumo, jis buvo naudojamas pramoniniu būdu; pavyzdžiui, medienos apsaugai, pigmentų gamybai, puslaidininkiams ir kt. Be to, ji anksčiau buvo naudojama daugelio ligų gydymui.

Arseno trioksidas yra amfoterinis junginys, tirpus praskiestose rūgštyse ir šarmuose, netirpus organiniuose tirpikliuose ir santykinai tirpus vandenyje. Jis pateikiamas kaip kietas (viršutinis vaizdas) su dviem kristalinėmis formomis: kubiniu ir monoklininiu.

Indeksas

• 1 Arseno trioksido struktūra
  • 1.1 Claudetita
  • 1.2 Skystis ir dujos
  • 1.3 Arsenolitas
• 2 Ypatybės
  • 2.1 Komerciniai pavadinimai
  • 2.2 Molekulinė masė
  • 2.3 Fizinė išvaizda
  • 2.4 Kvapas
  • 2.5 Skonis
  • 2.6 Virimo temperatūra
  • 2.7 Lydymosi temperatūra
  • 2.8 Pliūpsnio temperatūra
  • 2.9 Tirpumas vandenyje
  • 2.10 Tirpumas
  • 2.11 Tankis
  • 2.12 Garų slėgis
  • 2.13 Skilimas
  • 2.14 Korozija
  • 2.15 Garinimo šiluma
  • 2.16 Disociacijos konstanta (Ka)
  • 2.17 Lūžio rodiklis
• 3 Reaktingumas
• 4 Nomenklatūra
• 5 Naudojimas
  • 5.1 Pramoninis
  • 5.2 Gydytojai
• 6 Nuorodos

Arseno trioksido struktūra

Claudetita

Kambario temperatūroje, Ace₂O₃ kristalizuojasi dviejuose monoklininiuose polimorfuose, kurie abu randami claudetite minerale. Juose jūs turite trigoninius piramidinius vienetus AsO₃, kurie yra sujungti su deguonies atomais, kad kompensuotų vien tik elektroninį trūkumą.

Į polimorfą AsO vienetai₃ jos yra susietos formuojančios eilutės (claudetita I), o kitose jos yra susietos taip, tarsi jie būtų audimo tinklas (claudetita II):

Skystis ir dujos

Kai visos tos monoklininių kristalų apibrėžiančios struktūros yra šildomos, vibracijos yra tokios, kad keli As-O ryšiai yra sulaužyti, o mažesnė molekulė baigiasi:₄O₆. Apatinėje nuotraukoje rodoma jo struktūra.

Galima sakyti, kad ją sudaro Ace dimeris₂O₃. Jo stabilumas yra toks, kad dujos fazėje palaiko 800 ° C; bet, virš šios temperatūros, ji yra suskaidyta į As₂O₃.

Arsenolitas

Tas pats kaip₄O₆ gali sąveikauti tarpusavyje, kad kristalizuotųsi į kubinę kietąją medžiagą, kurios struktūra randama mineraliniame arsenolite.

Atkreipkite dėmesį, kad vaizdas rodo struktūrą iš aukštesnės plokštumos. Palyginti su claudetite, jo struktūrinis skirtumas su arsenolitu yra akivaizdus. Čia jie yra diskretiškos As₄O₆ kad vienetus prižiūri Van der Waals pajėgos.

Savybės

Prekių pavadinimai

-Arsenolitas

-Arsodentas

-Trisenoksas

-Claudetita

Molekulinė masė

197,84 g / mol.

Fizinė išvaizda

-Balti kubiniai kristalai (arsenolitas).

-Bespalviai monoklininiai kristalai (Claudetite).

-Kietas baltas arba skaidrus, stiklakūnis, amorfinis gabalėlis arba kristalinis milteliai.

Kvapas

Tualetas.

Skonis

Skanus.

Virimo temperatūra

460 ° C.

Lydymosi temperatūra

-313 ° C (Claudetita).

-274 ° C (arsenolitas).

Uždegimo taškas

485 ° C (sublimuoti).

Tirpumas vandenyje

17 g / l 18 ° C temperatūroje (20 g / l 25 ° C temperatūroje).

Tirpumas

Tirpsta rūgštyse (ypač druskos rūgštyje) ir šarmuose. Praktiškai netirpsta chloroforme ir eteryje.

Tankis

-3,85 g / cm³ (kubiniai kristalai);

-4,15 g / cm³ (Rombiniai kristalai).

Garų slėgis

2,47 · 10^-4 mmHg esant 25 ° C.

Skilimas

Jis nėra degus, bet šildydamas gali sukelti toksiškus dūmus, kurie gali apimti arsiną.

Korozija

Esant drėgmei jis gali būti korozinis metalams.

Garinimas

77 kJ / mol.

Disociacijos konstanta (Ka)

1.1 · 10^-4 25 ° C temperatūroje.

Lūžio rodiklis

-1,755 (Arsenolitas)

-1.92-2.01 (Claudetita).

Reaktingumas

-Arseno trioksidas yra amfoterinis junginys, tačiau jis geriausiai veikia kaip rūgštis.

-Jis gali reaguoti su vandenilio chlorido rūgštimi arba hidrochlorido rūgštimi, sudarant arseno trichloridą arba trifluorido arseną.

-Be to, jis reaguoja su stipriais oksidatoriais, pavyzdžiui, azoto rūgštimi, sukelia arseno rūgštį ir azoto oksidą.

-Arseno trioksidas gali reaguoti su azoto rūgštimi, gamindamas arsiną arba arseno elementą, priklausomai nuo reakcijos sąlygų.

Kaip₂O₃   +   6 Zn + 12 HNO₃ => 2 AsH₃   +    6 Zn (NO₃)₂    +    3 H₂O.

Ši reakcija buvo pagrindas kuriant „Marsh“ testą, taikomą apsinuodijimui arsenu aptikti.

Nomenklatūra

Al As₂O₃ jis gali būti pavadintas pagal šias nomenklatūras, žinant, kad arsenas veikia su valencija +3:

-Arseninis oksidas (tradicinė nomenklatūra).

-Arseno oksidas (III) (atsargų nomenklatūra) \ t.

-Diarseno trioksidas (sisteminė nomenklatūra).

Naudojimas

Pramoninis

-Jis naudojamas stiklų gamybai, konkrečiai kaip spalvos šalinimo agentas. Jis taip pat naudojamas gaminant keramiką, elektroninius gaminius ir fejerverkus.

-Jis pridedamas kaip nedidelis komponentas lydiniams, kurių pagrindinė sudėtis yra varis, kad padidintų lydinių metalų atsparumą korozijai.

-Ace₂O₃ yra pradinė medžiaga arseno gamybai, elektrinių jungčių gerinimui ir arsenidų puslaidininkių ruošimui

-Ace₂O₃, Be vario arsenato, jie naudojami kaip medienos konservantai. Jis buvo naudojamas kartu su vario acetatu, gaminant Paryžiaus žalią pigmentą, naudojamą dažams ir rodenticidams gaminti..

Gydytojai

-Arseno trioksidas yra junginys, kuris šimtmečius naudojamas daugelio ligų gydymui. Jis buvo naudojamas kaip tonikas gydant mitybos sutrikimus, neuralgiją, reumatiką, artritą, astmą, chorą, maliariją, sifilį ir tuberkuliozę..

-Jis taip pat buvo naudojamas vietiniam odos ligų gydymui, naudojamas sunaikinti kai kurias paviršines epiteliomas.

-Fowler tirpalas buvo naudojamas gydant odos ligas ir leukemiją. Šio vaisto vartojimas nutraukiamas.

-Aštuntajame dešimtmetyje Kinijos tyrinėtojas Zhang Tingdongas sukūrė arseno trioksido naudojimo tyrimą gydant ūminę promielocitinę leukemiją (APL). Kas lėmė vaisto „Trisenox“ gamybą, kurią patvirtino JAV FDA.

-Trisenox buvo vartojamas pacientams, sergantiems APL, kurie nereaguoja į pirmąjį gydymą, sudarytą iš visų trans-retino rūgščių (ATRA). Parodyta, kad arseno trioksidas sukelia vėžines ląsteles apoptozei.

-Trisenoksas naudojamas kaip citostatinis gydant ugniai atsparų promielocitinį potipį (M₃) APL.

Nuorodos

1. Shen ir kt. (2001). Mažos dozės arseno trioksido klinikinio veiksmingumo ir farmakokinetikos tyrimai gydant recidyvinę ūminę promielocitinę leukemiją: palyginimas su įprastine doze. Leukemija 15, 735-741.
2. „Science Direct“. (2014). Arseno trioksidas. The Sevier. Gauta iš: sciencedirect.com
3. Vikipedija. (2019). Arseno trioksidas. Gauta iš: en.wikipedia.org
4. PubChem. (2019). Arseno (III) oksidas. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Deborah M. Rusta ir Steven L. Soignetb. (2001). Arseno trioksido rizikos / naudos profilis. Onkologas, p. 6 2 priedas 29-32.
6. Naujosios Anglijos medicinos žurnalas. (2013 m. Liepos 11 d.). Retinoinė rūgštis ir arseno trioksidas akutinei promielocitinei leukemijai. n engl j med 369; 2.