Tritio struktūra, ypatybės ir naudojimo būdai



The tritį yra pavadinimas, kuris buvo suteiktas vienam iš cheminio elemento vandenilio izotopų, kurio simbolis paprastai yra T arba 3H, nors jis taip pat vadinamas vandeniliu-3. Tai plačiai naudojama daugelyje taikomųjų programų, ypač branduolinėje srityje.

Be to, 1930-aisiais šis izotopas atsirado pirmą kartą, pradedant nuo to paties elemento deuterio izotopo bombardavimo su didelės energijos dalelėmis (vadinamaisiais deuteronais), dėka mokslininkų P. Harteck, M. L. Oliphant ir E. Rutherfordo.

Šie mokslininkai nepavyko išskirti tričio, nepaisant jų bandymų, kurie davė konkrečių rezultatų Cornog ir Alvarez rankose, savo ruožtu atrandant šios medžiagos radioaktyvias savybes.

Šioje planetoje tritio gamyba gamtoje yra labai reta, kilusi tik mažomis proporcijomis, kad pėdsakai yra aptariami naudojant atmosferos sąveiką su kosminėmis spinduliuotėmis.

Indeksas

  • 1 Struktūra
    • 1.1 Kai kurie faktai apie tritį
  • 2 Ypatybės
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Struktūra

Kai kalbame apie tritio struktūrą, pirmas dalykas, kurį reikėtų pastebėti, yra jo branduolys, turintis du neutronus ir vieną protoną, kuris suteikia jai tris kartus didesnes masės nei paprastas vandenilis..

Šis izotopas pasižymi fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, kurios skiriasi nuo kitų izotopų rūšių iš vandenilio, nepaisant jo struktūrinių panašumų.

Ši medžiaga pasireiškia ne tik apie 3 g atominės masės, bet ir radioaktyvumo, kurio kinetinės savybės yra maždaug 12,3 metų..

Viršutiniame paveiksle lyginamos trijų žinomų vandenilio izotopų, vadinamų protium (labiausiai gausios rūšys), deuterio ir tričio struktūros..

Tritio struktūrinės charakteristikos leidžia kartu egzistuoti su vandeniu ir deuteriu gamtoje esančiame vandenyje, kurio gamyba gali atsirasti dėl kosminės spinduliuotės ir atmosferos kilmės azoto sąveikos..

Šia prasme ši medžiaga yra natūralios kilmės vandenyje 10%-18 pagal įprastą vandenilį; tai yra maža gausa, kurią galima pripažinti tik kaip pėdsakus.

Kai kurie faktai apie tritį

Buvo tiriami ir panaudoti keli tritio gamybos būdai dėl jų aukšto mokslinio susidomėjimo dėl radioaktyviųjų savybių ir jų naudojamo energijos kiekio..

Taigi, ši lygtis rodo bendrą reakciją, kuria gaminamas šis izotopas, nuo deuterio atomų su didelės energijos deuteronais bombardavimo:

D + D → T + H

Be to, jis gali būti atliekamas kaip egzoterminė arba endoterminė reakcija per procesą, vadinamą tam tikrų elementų (pvz., Ličio ar boro) neutronų aktyvacija, ir priklausomai nuo apdorojamo elemento..

Be šių metodų, tritį retai galima gauti iš branduolio dalijimosi, kuris susideda iš atomo, kuris laikomas sunkiu (šiuo atveju urano ar plutonio izotopais), branduolio dalijimo, siekiant gauti du ar daugiau smulkių branduolių. dydį, gaminant didelius energijos kiekius.

Šiuo atveju tritio gavimas pateikiamas kaip įkaitas arba šalutinis produktas, tačiau tai nėra šio mechanizmo tikslas.

Išskyrus anksčiau aprašytą procesą, visi šie šio izotopo rūšių gamybos procesai atliekami branduoliniuose reaktoriuose, kuriuose kontroliuojamos kiekvienos reakcijos sąlygos..

Savybės

- Jis gamina didžiulį energijos kiekį, kai jis kilęs iš deuterio.

- Pateikia radioaktyvumo savybes, kurios ir toliau kelia mokslinį susidomėjimą branduolių sintezės tyrimais.

- Šis izotopas yra molekulinė forma kaip T2 o 3H2, kurių molekulinė masė yra apie 6 g.

- Panašiai kaip ir protium ir deuterium, ši medžiaga yra sudėtinga.

- Kai ši rūšis yra derinama su deguonimi, atsiranda oksidas (atstovaujamas kaip T2O), kuri yra skystoje fazėje ir yra plačiai žinoma kaip „labai sunkus“ vanduo.

- Jis gali lengviau susilieti su kitomis lengvosiomis rūšimis, nei rodo paprastas vandenilis.

- Tai kelia pavojų aplinkai, jei jis naudojamas masiniu būdu, ypač reakcijos į sintezės procesus metu.

- Su deguonimi gali susidaryti kita medžiaga, žinoma kaip pusiau laidus vanduo (atstovaujama kaip HTO), kuri taip pat yra radioaktyvi.

- Tai laikoma mažos energijos dalelių, žinomų kaip beta spinduliuotė, generatoriumi.

- Kai buvo atvejų, kai suvartojamas vanduo vandeniui, pastebėta, kad jų vidutinis tarnavimo laikas organizme yra 2,4–18 dienų, vėliau išsiskiria.

Naudojimas

Tarp tričio taikymo yra procesai, susiję su branduolinėmis reakcijomis. Toliau pateikiamas svarbiausių jų panaudojimo sąrašas:

- Radioluminescencijos srityje tritiumas naudojamas gaminti prietaisus, kurie leidžia apšviesti, ypač naktį, skirtinguose komercinės paskirties prietaisuose, pvz., Laikrodžiuose, peiliuose, šaunamuosiuose ginkluose, be kita ko, per maitinimą.

- Branduolinės chemijos srityje tokios rūšies reakcijos naudojamos kaip energijos šaltinis branduoliniams ir branduoliniams ginklams gaminti, be to, jie naudojami kartu su deuteriu branduolių sintezės procesams, kuriuos kontroliuoja.

- Analitinės chemijos srityje šis izotopas gali būti naudojamas radioaktyvaus ženklinimo procese, kur tritiumas dedamas į tam tikrą rūšį ar molekulę ir gali būti stebimas atliekant tyrimus, kuriuos norėtumėte atlikti tokiu būdu..

- Biologinės terpės atveju tritiumas naudojamas kaip transientinio tipo atsekamoji medžiaga vandenyno procesuose, leidžiantis ištirti vandenynų evoliuciją Žemėje fizinėse, cheminėse ir net biologinėse srityse..

- Be kitų taikymų, ši rūšis buvo naudojama atominės baterijos gamybai elektros energijos gamybai.

Nuorodos

  1. Britannica, E. (s.f.). Tritiumas Susigrąžinta iš britannica.com
  2. PubChem. (s.f.). Tritiumas Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Vikipedija. (s.f.). Deuteris. Gauta iš en.wikipedia.org
  4. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
  5. Vasaru, G. (1993). Tritio izotopų atskyrimas. Gauta iš books.google.co.ve