Geležies sulfidas (II) Savybės, rizika ir panaudojimas



The geležies sulfidas (II), taip pat vadinamas geležies sulfidu, yra cheminis junginys, kurio formulė FeS. Geležies sulfido milteliai yra piroforiniai (jis savaime užsidega ore). 

Sulfido geležis (II) gaunama kaitinant sierą ir geležį pagal reakciją:

Fe + S → FeS

Reakcija yra labai egzoterminė (išskiria šilumą) ir santykis tarp geležies ir sieros turėtų būti 7: 4 (NileRed, 2014).

Geležies sulfidas taip pat gali būti gaunamas vandeninėje terpėje tirpinant sierą joniniame geležies (II) tirpale. Sieros, ištirpintos, sudaro vandenilio sulfidą, kuris reaguoja grįžtamai su geležies (II) jonais pagal reakciją

Tikėjimas2+ + H2S FeS (s) + 2H+

Tačiau ši reakcija konkuruoja su geležies (II) rūgšties sulfato susidarymo reakcija tokiu būdu:

Tikėjimas2+ + 2HS- → Fe (HS)2(-ai)

Vėliau geležies (II) rūgšties sulfatas skaidomas į geležies sulfatą, nors reakcija vyksta labai lėtai (Rickard, 1995).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas ir sandėliavimas
  • 4 Naudojimas
  • 5 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Geležies (II) sulfidas yra tamsiai rudos arba juodos spalvos metalas. Grynas jis yra bespalvis (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.). 2 paveiksle parodyta geležies sulfido išvaizda.

Junginio molekulinė masė yra 87,910 g / mol ir tankis 4,84 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 1195 ° C ir netirpi vandenyje ir azoto rūgštyje (Royal Society of Chemistry, 2015).

Geležies sulfidas rūgštinėje terpėje reaguoja į labai toksiškus geležies oksido ir vandenilio sulfido garus. Tai pastebima sekančioje reakcijoje:

FeS + 2H+ → Tikėjimas2+ + H2S

Reaguoja su praskiestais sieros rūgšties tirpalais, kad susidarytų geležies oksidas, sieros dioksidas ir vanduo pagal reakciją:

FeS + H2SO4 → FeO + H2O + SO2

Reaktingumas ir pavojai

Geležies sulfidas yra nestabilus junginys ir reaguoja su oru, kad susidarytų geležies oksidas ir siera. Junginys yra piroforinis ir gali spontaniškai užsidegti arba stipriai paveikti produktą, todėl nerekomenduojama jį susmulkinti į skiedinį, kai jis yra sintezuojamas ir turi būti atsargiai apdorojamas.

Reaguoja su oksiduojančiais agentais ir, šildant skilimo metu, išskiria toksiškus sieros oksidų garus. Junginys yra labai pavojingas nurijus ir pavojingas patekus į akis (dirginantis) ir įkvėpus (medžiagos saugos duomenų lapas Ferrous sulfide, 2013).

Patekus į akis, jos turi būti plaunamos dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, kartais pakeldamos viršutinę ir apatinę voką..

Jei junginys liečiasi su oda, jį reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus..

Prarijus, jei nukentėjusysis yra sąmoningas ir budrus, jam turėtų būti duodama 2-4 puodeliai pieno ar vandens. Niekada nieko neduokite į burną sąmonės neturinčiam asmeniui

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti pašalintas iš poveikio vietos ir perkeliamas į vėsią vietą. Jei jis kvėpuoja, reikia naudoti dirbtinį kvėpavimą. Jei kvėpavimas yra sunkus, reikia duoti deguonį.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (mokslininkas mokslininkas, 2009).

Geležies sulfidas dalyvauja retoje gerybinėje būklėje, vadinamoje pseudomelanoze duodeni. Tai pasireiškia endoskopiškai kaip atskiros, plokščios, juodos rudos dėmės dvylikapirštės žarnos gleivinėje.

Jis nesukelia simptomų ir gali būti grįžtamas. Elektroninės mikroskopijos ir elektroninės zondo energijos dispersijos rentgeno analizė, pigmentas daugiausia atitinka geležies sulfido (FeS) kaupimąsi makrofaguose, esančiuose laminos proprijoje (Cheng CL, 2000)..

Naudojimas ir saugojimas

Geležies sulfidas turi būti laikomas atokiau nuo šilumos ir uždegimo šaltinių. Tuščios talpyklos kelia gaisro pavojų, atliekos turi būti išgarintos po gaubtu. Įžeminkite visą įrangą, kurioje yra medžiagų, kad išvengtumėte elektros kibirkščių.

Neįkvėpkite dulkių. Vengti patekimo į akis. Dėvėti tinkamus apsauginius drabužius. Jei ventiliacija yra nepakankama, naudokite tinkamas kvėpavimo takų apsaugos priemones.

Jei nesijaučia gerai, turėtumėte kreiptis į gydytoją ir, kiek įmanoma, parodyti produkto etiketę. Junginys turi būti laikomas atokiau nuo nesuderinamų medžiagų, tokių kaip oksidatoriai ir rūgštys.

Konteineris, kuriame yra junginio, turi būti sausas vėsioje vietoje. Vėdinamoje vietoje jis turi būti hermetiškai uždarytas. Degios medžiagos turi būti laikomos atokiau nuo ypatingos karščio ir toli nuo stiprių oksiduojančių medžiagų.

Naudojimas

Geležies sulfidas naudojamas lydinio ir nerūdijančio plieno pramonėje, kad būtų galima kontroliuoti vandenilio plitimą. Geležies ir plieno pramonė naudoja geležies sulfidą kaip pakartotinį sierinimo agentą, gaminant plieną be anglies, plieno ir nerūdijančio plieno.

Jis taip pat veikia kaip žeminantis agentas plieno liejimo mašinos, naudojamos įvairioms plieno detalėms gaminti, pajėgumui gerinti. Valant neapdorotą fosforo rūgštį, geležies sulfidas naudojamas kaip reduktorius, kad pašalintų sunkias priemaišas iš fosforo rūgšties..

Kitas geležies sulfido panaudojimas yra kaliojo ketaus gamyba. Geležies sulfidas kartu su geležies siliciu ir ferromanganu naudojamas sieros kiekiui plieno ir geležyje didinti.

Geležies sulfidas taip pat naudojamas kaip laboratorinė cheminė medžiaga vandenilio sulfido gamybai. Plaukų dažuose, dažuose, keramikoje, buteliuose ir akiniuose geležies sulfidas naudojamas kaip pigmentas. Jis taip pat naudojamas tepimo priemonėse ir išmetamųjų dujų apdorojimui.

Geležies sulfidas yra suderinamas su sulfatais. Sulfato junginiai yra tirpūs vandenyje ir naudojami vandens ruošimui. Geležies sulfidas taip pat naudojamas metalo liejinių gamyboje.

Geležies sulfidas yra mineralinis piritas, panašus į auksą ir pavadintas „kvailio auksu“. Piritas naudojamas sieros ir sieros rūgšties gamyboje, taip pat naudojamas anglių kasyboje (JAINSON LABS (INDIA), S.F.)..

Nuorodos

  1. Cheng CL, e. a. (2000). Pseudomelanosis duodeni: atvejo ataskaita. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
  2. mokslininkas (2009 m. Rugpjūčio 20 d.). Medžiagos saugos duomenų lapas Geležis (II) sulfidas. Gauta iš lasecsa.
  3. JAINSON LABS (INDIJA). (S.F.). Geležies sulfido panaudojimas. Gauta iš jainsonfes.
  4. Medžiagos saugos duomenų lapas Geležies sulfidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab.
  5. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 14828. Gauta iš „PubChem“.
  6. (2014 m. Gegužės 15 d.). Geležies (II) sulfido paruošimas (vėsioje reakcijoje). Gauta iš „YouTube“.
  7. Rickard, D. (1995). FeS kritulių kinetika: 1 dalis. Geochimica et Cosmochimica Acta 59 tomas, 21, 4367-4379.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Geležies (II) sulfidas. Gauta iš chemspider: chemspider.com.