Sulfito natrio (Na2SO3) struktūra, savybės, panaudojimas



The natrio sulfitas arba natrio sulfitas, kurio cheminė formulė yra Na2SO3, yra natrio tirpios druskos, gautos kaip sieros rūgšties (arba sieros oksido (IV)) reakcijos su natrio hidroksidu produktas..

Nuo 1650 iki 1660 m. Glauber pradėjo gaminti natrio sulfitą iš druskos (NaCl) ir koncentruotos sieros rūgšties. Šis procesas laikomas chemijos pramonės pradžia.

Sulfitinis procesas gamina medienos celiuliozę, kuri yra laikoma beveik gryna celiuliozės pluoštu, naudojant keletą sieros rūgšties druskų, norint išgauti ligniną iš medžio drožlių..

Taigi, sulfitai turi daug įvairių tipų, įskaitant maisto pramonę kaip priedą. Tarp svarbiausių funkcijų yra jo gebėjimas slopinti fermentinį ir ne fermentinį rudinimą, mikrobų augimo kontrolę ir slopinimą, oksidacinio rancidumo prevenciją ir maisto reologinių savybių modifikavimą..

Indeksas

  • 1 Natrio sulfito paruošimas
  • 2 Cheminė struktūra
  • 3 Ypatybės
    • 3.1 Cheminės savybės
    • 3.2 Fizinės savybės
  • 4 Naudojimas
  • 5 Rizika
    • 5.1 Poveikis dėl junginio poveikio
    • 5.2 Ekotoksiškumas
    • 5.3 Maisto produktų su konservantais vartojimas
  • 6 Nuorodos

Natrio sulfito paruošimas

Paprastai laboratoriniu mastu natrio hidroksido tirpalas gaunamas reaguojant natrio hidroksido tirpalui su sieros dioksidu (2NaOH + SO).2 → Na2SO3 + H2O).

Tada PK raida2 pridedant keletą lašų koncentruotos druskos rūgšties, bus nurodyta, ar natrio hidroksidas beveik išnyko, paverčiamas vandeniniu natrio sulfitu (Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O).

Kita vertus, šis cheminis junginys gaunamas pramoniniu būdu, sieros dioksidą reaguojant su natrio karbonato tirpalu.

Pradinis derinys sukuria natrio bisulfitą (NaHSO3), kuris, reaguojant su natrio hidroksidu arba natrio karbonatu, paverčiamas natrio sulfitu. Šios reakcijos gali būti apibendrintos pasaulinėje reakcijoje SO2 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2.

Cheminė struktūra

Visoms natrio sulfito formoms būdingos baltos, kristalinės ir higroskopinės kietosios medžiagos, kurios gali pritraukti ir lengvai išlaikyti aplinkinės aplinkos vandens molekules, kurios paprastai yra kambario temperatūroje..

Kristalinės struktūros tipas yra susijęs su vandens buvimu junginyje. Natrio sulfito anhidridas turi ortorombinę arba šešiakampę struktūrą ir, jei junginyje yra vandens molekulių, keičia jo struktūrą (pavyzdžiui, natrio sulfito heptahidratas turi monoklininę struktūrą)..

Savybės

Ši rūšis pasižymi tam tikromis fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, kurios skiriasi nuo kitų druskų, kurios aprašytos toliau:

Cheminės savybės

Kaip prisotintas vandeninis tirpalas, šios medžiagos pH yra maždaug 9. Be to, orui veikiami tirpalai galiausiai oksiduojasi į natrio sulfatą.

Kita vertus, jei vandeninio tirpalo natrio sulfitui leidžiama kristalizuotis kambario temperatūroje ar žemesnėje temperatūroje, tai daroma kaip heptahidratas. Heptahidrato kristalai žydi karštame, sausame ore, taip pat ore oksiduojasi, kad susidarytų sulfatas.

Šia prasme bevandenė forma yra daug stabilesnė prieš oksidaciją oru. Sulfitas nesuderinamas su rūgštimis, stipriais oksidatoriais ir aukšta temperatūra. Jis taip pat netirpsta amoniako ir chloro.

Fizinės savybės

Natrio sulfito anhidrido molinė masė yra 126,43 g / mol, tankis - 2,633 g / cm3, lydymosi temperatūra yra 33,4 ° C (92,1 ° F arba 306,5 K), virimo temperatūra yra 1,429 ° C (2,604 ° F arba 1,702 K) ir nėra degi. Be to, tirpumas (matuojamas 20 ° C temperatūroje) yra 13,9 g / 100 ml.

Naudojimas

Dėl savo reaktyvių savybių natrio sulfitas yra labai universalus ir šiuo metu plačiai naudojamas įvairiose pramonės šakose.

-Jis plačiai naudojamas vandens valymui ir ištirpusio deguonies šalinimui katilo vandenyje.

-Ji taip pat naudojama popieriaus pramonėje (pusiau skystas plaušiena).

-Fotografijoje jis naudojamas kūrėjams.

-Pakankamai jis naudojamas maisto konservavimui ir antioksidacijai.

-Tekstilės pramonėje ji naudojama balinimo ir antikloro procesams.

-Jis taip pat naudojamas kaip reduktorius.

-Be to, jis naudojamas antriniam naftos gręžinių regeneravimui.

-Jis naudojamas net organinių junginių, dažiklių, dažų, viskozės ir gumos gamyboje.

-Jis naudojamas daugelio cheminių medžiagų gamybai, įskaitant kalio sulfatą, natrio sulfitą, natrio silikatą, natrio hyposulfitą ir natrio aliuminio sulfatą..

Rizika

Poveikis dėl junginio poveikio

Ilgalaikis arba pakartotinis šio cheminės medžiagos poveikis gali sukelti dermatitą ir jautrumo reakcijas. Poveikis žmonėms, jautriems sulfitui, astma ir atopijai, gali sukelti sunkų bronchų susilpnėjimą ir sumažinti priverstinio iškvėpimo tūrį..

Taip pat rūgštis natrio sulfitas gali išskirti toksiškus ir pavojingus sieros oksidų, įskaitant sieros dioksidą, dūmus, kurie gali sukelti nuolatinį plaučių pablogėjimą dėl lėtinio ir ūminio poveikio..

Panašiai, ūminis apsinuodijimas sieros dioksidu yra retas, nes dujos lengvai aptinkamos. Tai taip erzina, kad kontakto negalima toleruoti.

Simptomai yra kosulys, užkimimas, čiaudulys, ašarojimas ir kvėpavimo sunkumai. Tačiau darbuotojai, turintys neišvengiamą didelį poveikį, gali patirti didelį ir galbūt mirtiną plaučių pažeidimą.

Ekotoksiškumas

Natrio sulfitas yra nepavojingas tirpalas, kuris paprastai naudojamas kaip nuotekų deklorinimo agentas. Didelė koncentracija prisideda prie didelio cheminių deguonies poreikio vandens aplinkoje.

Maisto produktų su konservantais vartojimas

Vienas iš priedų, galinčių sukelti problemų jautriems žmonėms, yra grupė, žinoma kaip sulfitavimo agentai, įskaitant įvairius neorganinius sulfito priedus (E220-228), įskaitant natrio sulfitą (SO).2).

Asmenims, kurie yra padidėjęs jautrumas arba astma, maisto produktų, kuriuose yra sulfitų, vartojimas arba sieros dioksido įkvėpimas gali būti toksiški.

Šie junginiai yra atsakingi už bronchų susitraukimą, dėl kurio sunku kvėpuoti. Vienintelis gydymas dėl šios reakcijos yra išvengti maisto produktų ir gėrimų, kuriuose yra sulfitų.

Nuorodos

1. Britannica, E. (s.f.). Natrio sulfitas. Gauta iš britannica.com
2. Informacija apie maistą. (s.f.). E221: natrio sulfitas. Gauta iš food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Natrio sulfitas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay yra tvarus. (s.f.). Natrio sulfitas. Gauta iš solvay.us
5. Vikipedija. (s.f.). Natrio sulfitas. Gauta iš en.wikipedia.org