Geležies sulfatas (III) Savybės, rizika ir panaudojimas



The geležies sulfatas III, taip pat žinomas kaip geležies sulfatas, marsiškasis vitriolis arba Marso kaparrosa, yra neorganinis Fe junginys2(SO4)3. Kiekvienas geležies atomas turi tris jonų jungtis su sulfatu.

Geležies sulfatas randamas įvairiuose mineraluose, daugiausia pirito ir markazito mineraluose, kur geležies sulfatas yra prijungtas prie geležies oksido (Fe0)..

Kiti mineralai, tokie kaip coquimbit, kornelite ir lausenite, yra geležies sulfato nona, hepta ir pentahidrato šaltiniai. Kita vertus, tai galima rasti tokiuose mineraluose kaip Mikasita, kur susidaro mišinys su aliuminiu (geležies sulfato formulė, 2005-2017)..

Geležies sulfatas dažniausiai ekstrahuojamas iš gamtos, tačiau jis taip pat gali būti paruoštas garinant geležies oksidą ir sieros rūgštį. Paprastai jis gaunamas apdorojant geležies sulfatą ir oksiduojančiąją medžiagą su sieros rūgštimi aukštesnėje temperatūroje taip:

2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 → Tikėjimas2(SO4)3 + 2H2O

Geležies sulfato tirpalai ruošiami įleidžiant chloro dujas į geležies sulfato tirpalą.

Vandeniniame Fe tirpale2 (SO4)3 disocijuojasi į Fe jonus3+ (aq) ir SO42- (aq) Sulfatiniai jonai bus solvuoti vandenilio jungtimis su vandeniu, o geležies jonai sudarys heksahidrato kompleksą (III), [Fe (H2O) 6]3+ (Kas atsitinka su geležies (III) sulfatu (geležies sulfatu) vandeniniame tirpale?, 2015).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Geležies sulfatas yra higroskopinė kieta medžiaga, kurios išvaizda ir aromatas gali skirtis priklausomai nuo druskoje esančio vandens kiekio.

Dažniausiai geležies (III) sulfato gamtoje yra penta ir nona hidratuotos formos. Šiuo atveju šio junginio kristalai gali būti geltoni. Kai jis yra bevandenėje formoje, tai yra pilka spalva (geležies sulfatas, 2016). 

Geležies sulfato molekulės sudaro rombinius arba romboedrinius kristalus. Jo bevandenės formos molekulinė masė yra 399,858 g / mol, jo penta ir nona hidratuota forma yra atitinkamai 489 960 g / mol ir 562 000 g / mol (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jo tankis yra 3,097 g / ml (bevandenis) ir jo lydymosi temperatūra yra 480 oC (bevandenė) ir 175 ° C (ne hidratuota). Jis šiek tiek tirpsta vandenyje ir alkoholyje, tačiau labai mažai tirpsta acetone ir etilacetate ir netirpsta sieros rūgštyje (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.).

Geležies sulfatas III yra rūgštis, korozinis vario, vario lydinių, švelnaus plieno ir cinkuoto plieno (FERRIC SULFATE, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Geležies sulfatas yra stabilus nedegus junginys, tačiau, šildant, išskiriami toksiški geležies ir sieros oksido garai.

Jis yra labai pavojingas, jei yra prarijus, patekęs ant odos ir į akis (dirginantis) ir įkvėpus. Medžiaga yra toksiška plaučiams ir gleivinėms, pakartotinis ar ilgalaikis medžiagos poveikis gali pakenkti šiems organams.

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims ir reikia kreiptis į gydytoją.

Patekus ant odos, reikia nedelsiant plauti dideliu kiekiu vandens atsargiai ir atsargiai, kad nenaudotumėte abrazyvinio muilo. Jei dirginimas išlieka, uždengtą odą padengti minkštinančia medžiaga, kreipkitės medicininės pagalbos.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu. Turėtumėte kreiptis į gydytoją.

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje ir nedelsiant kreiptis į gydytoją..

Prarijus, neskatinkite vėmimo, bet atlaisvinkite sandarius drabužius, pvz., Marškinių apykaklę, kaklaraištį ar diržą. Jei nukentėjusysis nėra kvėpuojantis, atgaivinimas turi būti atliekamas iš burnos į burną. Kaip ir ankstesniais atvejais, reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją.

Šio tipo junginiams nereikia specialaus tipo saugojimo. Naudojamos lentynos arba spintos, kurios yra pakankamai stiprios, kad palaikytų cheminės medžiagos svorį, užtikrinant, kad nėra būtina stengtis pasiekti medžiagas ir kad lentynos nebūtų perkrautos (medžiagos saugos duomenų lapas „ferrinis sulfatas“, 2013 m.).

Naudojimas

Geležies sulfatas naudojamas pramonėje, vandens ir nuotekų valymo operacijose dėl savo gebėjimo naudoti kaip flokuliantą ir koaguliantą bei pašalinti sieros junginių kvapą.

Geležies sulfatas naudojamas kaip kietas atskyrimo agentas ir oksidatorius. Be to, ši druska naudojama pigmentų pramonėje ir medicinoje, ji gali būti naudojama kaip sutraukianti ir styptinė.

Ibricevičiaus (2000 m.) Darbe buvo gydyti 70 veikiančių pirminių degraduotų molinių dantų, be simptomų ir be jokių šaknų rezorbcijos požymių vaikams nuo 3 iki 6 metų (pradinis amžius: 4,3 metų), gydomi įprastine pulpotomija..

Jie naudojo 15,5% geležies sulfato tirpalą (15 sekundžių užpildyti 35 dantims) ir formokrezolio tirpalą (penkių minučių Buckley formulės procedūra šiems 35 dantims) kaip pulpotomijos agentus.

Abiejose grupėse plaušienos kelmai buvo padengti cinko oksido eugenolio pasta. Nuolatinės restauracijos buvo nerūdijančio plieno vainikėliai. Klinikinė kontrolė buvo atliekama kas tris mėnesius, o radiografinis stebėjimas buvo atliktas šešis ir dvidešimt mėnesių po gydymo.

Šio laikotarpio rezultatai parodė, kad abiejų grupių klinikinis sėkmės rodiklis yra 100%. Radiografinis sėkmės rodiklis abiejose grupėse buvo 97,2%, o 2,8% - vidinė šaknų rezorbcija.

Geležies sulfatą ir jarositą aptiko dvi Marso Rovers dvasios ir galimybės. Šios medžiagos rodo, kad Marso paviršiuje vyrauja labai oksiduojančios sąlygos.

Nuorodos

  1. Geležies sulfatas. (2016). Gauta iš chemikalų knygos: chemicalbook.com.
  2. FERRINIS SULFATAS. (2016). Gauta iš cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  3. Geležies sulfato formulė. (2005-2017). Gauta iš softschools: softschools.com.
  4. Ibricevičius H1, a.-J. Q. (2000). Geležies sulfatas kaip pulpotominis agentas pirminiuose dantyse: dvidešimt mėnesių klinikinis stebėjimas. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272. 
  5. Medžiagos saugos duomenų lapas Geležies sulfatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24826. Gauta iš „PubChem“.
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Geležies (III) sulfatas. Gauta iš „chemspider“.
  8. Kas atsitinka su geležies (III) sulfatu (geležies sulfatu) vandeniniame tirpale? (2015 m. Rugpjūčio 8 d.). Gauta iš stackexchange: stackexchange.com.