Geležies sulfato formulės, pagrindiniai naudojimo būdai ir atsargumo priemonės

The geležies sulfatas Tai kristalinė kieta, žalsva arba geltonai ruda. Gamtoje jis randamas geležies (II) sulfato (dar vadinamo geležies sulfatu, žaliuoju kaliu, žaliu vitriolu, be kita ko) ir geležies (III) sulfatu (taip pat vadinamo geležies sulfatu, Marso vitrioliu, šviesiai, formoje), be kita ko), kurių kiekvienas skiriasi.

Jis naudojamas vandens ar nuotekų valymui ir kaip trąšų ingredientas. Jos pagrindinė problema yra grėsmė aplinkai. Būtina imtis neatidėliotinų priemonių, kad būtų apribotas jų plitimas į aplinką.

Geležies (II) sulfato heptahidratas (formulė: FeSO4HHO) kristalizuojasi žaliųjų monoklininių kristalų pavidalu.

Įkaitinus iki 60-70 ° C, pašalinami 3 molai vandens ir susidaro geležies (II) sulfato tetrahidratas (formulė: FeSO4HHO).

Įkaitinus iki maždaug 300 ° C ir nesant oro, susidaro baltas milteliai, susidarę geležies (II) sulfato monohidratu..

Įkaitinus iki maždaug 260 ° C ir esant oro, monohidratas oksiduojamas į geležies (III) sulfatą.

Jų bevandenėje formoje geležies (III) sulfatas (formulė: Fe2 (SO4) 3) yra gelsvai balta kieta medžiaga, kuri, ištirpindama vandenyje, hidrolizuoja ir sukuria rusvą tirpalą..

• Formulės

• CAS: 7720-78-7 bevandenis geležies (II) sulfatas
• CAS: 7782-63-0 Geležies (II) sulfato heptahidratas
• CAS: 10028-22-5 bevandenis geležies (III) sulfatas

2D struktūra

3D struktūra

Savybės 

Fizinės ir cheminės savybės

Geležies (II) sulfatas priklauso silpnųjų redukuojančių medžiagų grupei. Tai geltonai rudos arba žalsvos spalvos kristalinė kieta medžiaga. Išvaizda ir kvapas priklauso nuo geležies druskos. Dažniausia forma yra heptahidratas, mėlyna-žalsvai spalva.

Geležies (III) sulfatas priklauso rūgščių druskų grupei. Jis yra pilkai baltos spalvos miltelių arba geltonųjų romboedrinių kristalų pavidalu.

Degumas

• Daugelis silpnų redukuojančių medžiagų yra degūs arba degūs. Vis dėlto gali prireikti, kad būtų sudegintos ekstremalios sąlygos (pvz., Aukšta temperatūra ar slėgis).
• Geležies (II) sulfatas nėra degus, bet, kaip ir kiti silpni neorganiniai redukciniai agentai, reaguodami su oksiduojančiais agentais jis sukuria šilumą ir produktus, kurie gali būti degūs, degūs arba reaktyvūs.
•  Nė viena rūgšties druska nėra labai degi. 

Reaktingumas

• Silpnų redukuojančių agentų reakcijos su oksiduojančiomis medžiagomis gali sukelti degimą ir gali būti sprogios, jei mišinys kaitinamas arba patiriamas slėgiu.
• Deguonis, kuris yra vidutiniškai stiprus oksidatorius ir visur yra atmosferoje, gali reaguoti su tokio tipo junginiais esant tokiems sutrikimams kaip karštis, kibirkštis, katalizatoriaus veikimas arba mechaninis smūgis..
• Geležies (II) sulfatas išsiskiria sausame ore. Drėgnu oru kristalų paviršius padengiamas rusvai geležies (III) sulfatu.
• Dėl hidrolizės geležies (II) sulfato vandeniniai tirpalai yra šiek tiek rūgštūs.
• Rūgštinės druskos reaguoja kaip silpnos rūgštys, kad neutralizuotų bazes. Šios neutralizacijos sukuria šilumą, bet mažesnės nei gaunamos neorganizuojant neorganinių rūgščių, neorganinių rūgščių arba karboksirūgščių neutralizavimo..
• Geležies (III) sulfatas yra tirpus vandenyje. Jis hidrolizuojamas lėtai vandeniniuose tirpaluose. Formuokite rūgštinius vandeninius tirpalus. Jis ore yra higroskopinis. Jis yra korozinis vario, vario lydinių, švelnaus plieno ir cinkuoto plieno.

Toksiškumas

• Dauguma silpnų redukuojančių agentų yra toksiški nurijus įvairiais laipsniais. Jie taip pat gali sukelti cheminius nudegimus įkvėpus arba susilietus su oda.
• Prarijus geležies (II) sulfatas gali pakenkti virškinimo trakte. Didelis vaisto kiekis gali sukelti vėmimą, hematemezę, kepenų pažeidimą ir periferinį kraujagyslių kolapsą.
• Dėl rūgščių druskų toksinis poveikis taip pat yra labai įvairus. Šių medžiagų tirpalai paprastai ėsdina odą ir dirgina gleivinę.
• Geležies (III) sulfato miltelių įkvėpimas dirgina nosį ir gerklę. Nurijimas sukelia burnos ir skrandžio dirginimą. Dulkės dirgina akis ir ilgą laiką gali dirginti odą.

Naudojimas

• Geležies (II) sulfatas naudojamas kitų geležies junginių gamybai.
• Jis naudojamas gaminant geležies dažus ir pigmentus, graviravimo ir litografijos procesuose, medienos konservantuose ir kaip pašarų priedą..
• Šiose programose sukuriami šalutiniai pramoninių procesų produktai, turintys įtakos aplinkai. Dėl to buvo ieškoma kitų geležies (II) sulfato naudojimo būdų.
• Dideli geležies (II) sulfato kiekiai naudojami bendruomenės nuotekoms išaiškinti. Išvalymo talpyklose susidaręs dumblas gali būti naudojamas kaip trąšos.
• Geležies (II) sulfato pavertimas gipsu ir geležies (II) chloridu taip pat buvo pasiūlytas apdorojant kalcio chloridą.
• Geležies (II) sulfatas kaip cemento priedas gali žymiai sumažinti vandenyje tirpių chromatų kiekį.
• Geležies (II) sulfatas gali būti naudojamas kovojant su vynuogynų liga. Jis taip pat naudojamas šarminiam dirvožemiui gydyti ir samanų naikinimui.
• Geležies (III) sulfatas naudojamas geležies oksido aliuminio ir pigmentų gamybai ir kaip koaguliantas skystų nuotekų valymui..
• Rauginimui naudojamas geležies amonio sulfatas. Geležies (III) junginių tirpalai naudojami nuotekų valymo įrenginių dumblo kiekiui sumažinti.

Klinikinis poveikis

Geležis istoriškai buvo viena iš pagrindinių mirčių nuo apsinuodijimo vaikais priežasčių. Poveikis pastaraisiais metais buvo sumažintas geresnės pakuotės, tačiau vis dar yra didelis sergamumas ir mirtingumas.

Geležis reikalinga normaliems esminių baltymų ir fermentų funkcionavimui, įskaitant hemoglobiną, mioglobiną ir citochromus, tačiau tai yra ląstelių nuodija ir yra ėsdinanti virškinimo trakto gleivinę..

Jis randamas kaip vitaminų papildas (paprastai geležies (II) sulfato arba geležies sulfato pavidalu). Jis vartojamas geležies trūkumo anemijos gydymui ir profilaktikai.

Virškinimo trakto sutrikimai ir vidurių užkietėjimas yra vienas iš svarbiausių nepageidaujamų jo terapinio vartojimo padarinių.

Tarp lengvo ar vidutinio apsinuodijimo simptomų yra vėmimas ir viduriavimas, kuris per 6 valandas po nurijimo.

Sunkus apsinuodijimo simptomai yra sunkus vėmimas ir viduriavimas, letargija, metabolinė acidozė, šokas, kraujavimas iš virškinimo trakto, koma, traukuliai, hepatotoksinis poveikis ir vėlyvas virškinimo trakto stenozė..

Pernelyg ilgai vartojant geležį turinčius junginius, gali padidėti geležies kaupimasis organizme, ypač kepenyse, blužnyje ir limfinėje sistemoje, kartu su kasos fibroze, cukriniu diabetu ir kepenų ciroze. Požymiai ir simptomai gali būti dirglumas, pykinimas ar vėmimas ir normocitinė anemija.

Saugumas ir rizika 

Cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo visuotinai suderintos sistemos (SGA) pavojingumo ataskaitos.

Pasauliniu mastu suderinta cheminių medžiagų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) yra tarptautiniu mastu suderinta sistema, sukurta Jungtinių Tautų ir sukurta siekiant pakeisti įvairius klasifikavimo ir ženklinimo standartus, naudojamus skirtingose ​​šalyse, naudojant nuoseklius kriterijus visame pasaulyje..

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl geležies (II) sulfato yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017, Jungtinių Tautų Organizacija, 2015, PubChem, 2017) :

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl geležies (II) heptahidrato sulfato yra tokios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017, Jungtinių Tautų Organizacija, 2015, PubChem, 2017 ):

Pavojaus klasės (ir jų atitinkamas GHS skyrius), klasifikavimo ir ženklinimo standartai ir rekomendacijos dėl geležies (III) sulfato yra šios (Europos cheminių medžiagų agentūra, 2017, Jungtinių Tautų Organizacija, 2015, PubChem, 2017) :

Nuorodos

1. Benjah-bmm27, (2007). Geležies (II) sulfato heptahidrato pavyzdys [image] Gauta iš wikipedia.org.
2. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
3. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas, Diirono tris (sulfatas), Gautas 2017 m. Sausio 16 d., Iš echa.europea.eu.
4. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
5. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas). Geležies (II) sulfatas. Gauta 2017 m. Sausio 16 d., Iš echa.europea.eu.
6. Europos cheminių medžiagų agentūra (ECHA). (2017). Klasifikavimo ir ženklinimo santrauka.
7. Suderinta klasifikacija - Reglamento (EB) Nr. 1272/2008 VI priedas (CLP reglamentas. Geležies (II) sulfatas (1: 1) heptahidratas, sieros rūgštis, geležies (II) druska (1: 1), heptahidratas
8. geležies sulfato heptahidratas. Gauta 2017 m. Sausio 16 d., Iš echa.europea.eu.
9. Pavojingų medžiagų duomenų bankas (HSDB). TOXNET (2017). Geležies sulfatas Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. 
10. Jmol: atviro kodo „Java“ žiūrovas cheminėms struktūroms trimis aspektais (2017). Geležies sulfatas.
11. Jmol: atviro kodo „Java“ žiūrovas cheminėms struktūroms trimis aspektais (2017). Geležies sulfatas.
12. Jungtinės Tautos (2015). Pasauliniu mastu suderinta cheminių produktų klasifikavimo ir ženklinimo sistema (SGA) Šeštoji pataisyta redakcija. Niujorkas, Jungtinės Valstijos: Jungtinių Tautų leidinys. Susigrąžinta iš unece.org.
13. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). geležies sulfatas - PubChem struktūra [image] Gauta iš nhi.gov.
14. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). Geležies sulfatas - PubChem struktūra [image] Gauta iš nhi.gov.
15. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2016). Geležies sulfatas - PubChem struktūra [image] Gauta iš nhi.gov.
16. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Geležies (II) sulfatas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš nhi.gov.
17. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Geležies (II) sulfato heptahidratas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš nhi.gov.
18. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė. (2017). Geležies sulfatas. Bethesda, MD, ES: Nacionalinė medicinos biblioteka. Gauta iš nhi.gov.
19. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Geležies sulfatas Sidabrinis pavasaris, MD. JAV.
20. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Cheminių duomenų lapas. Geležies sulfatas. Sidabrinis pavasaris, MD. JAV.
21. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Reactive Group duomenų lapas. Mažinimo agentai, silpni. Sidabrinis pavasaris, MD. JAV.
22. Nacionalinė vandenyno ir atmosferos administracija (NOAA). CAMEO cheminės medžiagos. (2017). Reactive Group duomenų lapas. Druskos, rūgštinės. Sidabrinis pavasaris, MD. JAV.
23. Ondřej Mangl, (2007). Geležies (III) sulfatas [image] Gauta iš wikipedia.org.
24. Síran železnatý, (2007). FeSO4 [image] Gauta iš wikipedia.org.
25. Smokefoot, (2016). Geležies (II) sulfato heptahidrato struktūra [image] Gauta iš wikipedia.org.
26. Vikipedija. (2017). Geležies (II) sulfatas. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš wikipedia.org.
27. Vikipedija. (2017). Geležies (II) sulfatas. Gauta 2017 m. Sausio 17 d. Iš wikipedia.org.
28. Wildermuth, E., Stark, H., Friedrich, G., Ebenhöch, F.L., Kühborth, B., Silver, J. & Rituper, R. (2000). Geležies junginiai. Ullmanno pramoninės chemijos enciklopedijoje. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA.