Amonio sulfato cheminė struktūra, savybės ir naudojimo būdai

The amonio sulfatas Tai yra tretinė ir amoniakinė neorganinė sieros rūgšties druska. Jo cheminė formulė yra (NH₄)₂SO₄. Todėl stechiometrinės proporcijos sako, kad kiekvienam sulfato anijonui yra du amonio katijonai, kurie su juo sąveikauja. Tai leidžia druskos neutralumą ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Jo nomenklatūra yra dėl to, kad tai yra druska, gauta iš H₂SO₄, pakeitus priesagą „šlapimas“ į „ato“. Taigi du pradiniai protonai pakeičiami NH₄⁺, reakcijos produktas su amoniaku (NH₃). Po to cheminė lygtis jos sintezei yra: 2 NH₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄

Amonio sulfatas yra azoto ir sieros sandėlis, būtinas dirvožemio ir trąšų chemijai.

Indeksas

• 1 Cheminė struktūra
• 2 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2.1 Molekulinė masė
  • 2.2 Fizinė išvaizda
  • 2.3 Kvapas
  • 2.4 Lydymosi temperatūra
  • 2.5 Tirpumas
  • 2.6 Tankis
  • 2.7 Garų slėgis
  • 2.8 Pliūpsnio temperatūra
  • 2.9 pH
  • 2.10 Stabilumas
  • 2.11 Skilimas
  • 2.12 Korozija
• 3 Naudojimas
  • 3.1 Žemės ūkyje
  • 3.2. Analitinis reagentas
  • 3.3 Baltymų nusodinimas ir išskyrimas
  • 3.4 Pramonėje
  • 3.5 Kiti naudojimo būdai
• 4 Nuorodos

Cheminė struktūra

Viršutinis vaizdas iliustruoja NH jonų molekulines geometrijas₄⁺ ir SO₄^2-. Raudonosios sferos atitinka deguonies atomus, baltieji rutuliai atitinka vandenilio atomus, mėlynos spalvos rutuliai prie azoto atomo ir geltonos spalvos rutuliai atitinka sieros atomą.

Abu jonai gali būti laikomi dviem tetrahedronais, todėl jie turi tris vienetus, kurie sąveikauja suformuojant ortorombinį kristalų išdėstymą. Sulfato anijonas yra SO₄^2- ir gali paaukoti arba priimti keturias vandenilio jungtis, kaip ir NH katijonas₄⁺.

Fizinės ir cheminės savybės

Molekulinė masė

132,134 g / mol.

Fizinė išvaizda

Kietas baltas. Orthombiniai balti arba rudi kristalai, priklausomai nuo priemaišų lygio.

Kvapas

Tualetas.

Lydymosi temperatūra

280 ° C. Ši lydymosi temperatūra, maža, palyginti su kitais jonų junginiais, priklauso nuo to, kad ji yra druska su monovalentiniais katijonais (+1) ir su skirtingais jo dydžiais turinčiais jonais, todėl kieta medžiaga turi mažą kristalinę tinklinę energiją..

Tirpumas

76,4 g / 100 g vandens 25 ° C temperatūroje. Šis afinitetas vandens atžvilgiu priklauso nuo didelio jo molekulių gebėjimo solvuoti amonio jonus. Kita vertus, jis netirpsta acetone ir alkoholyje; ty tirpikliais, kurie yra mažiau poliniai nei vanduo.

Tankis

1,77 g / cm³ 25 ° C temperatūroje.

Garų slėgis

1,871 kPa esant 20 ° C.

Degumo taškas

26 ° C.

pH

5,0-6,0 (25 ° C, 1 M tirpalas). Šiek tiek rūgštus pH yra dėl NH hidrolizės₄⁺ vandenyje, gaminant H₃O⁺ esant mažai koncentracijai.

Stabilumas

Stabilus tinkamomis aplinkos sąlygomis. Susilietus su stipriais oksidatoriais gali užsidegti.

Skilimas

Jis pradeda skilti 150 ° C temperatūroje, atleidžiant toksiškus sieros oksido, azoto oksido ir amonio garus.

Korozija

Neužpuolia geležies ar aliuminio.

Naudojimas

Žemės ūkyje

- Amonio sulfatas naudojamas kaip trąšos šarminiuose dirvožemiuose. Amonio druskos sudėtyje yra 21% azoto ir 24% sieros. Tačiau yra junginių, kurie suteikia didesnį azoto kiekį nei amonio sulfatas; Pastarojo pranašumas yra didelė sieros koncentracija.

- Sieros sintezėje yra labai svarbi, nes keli aminorūgštys, tokios kaip cistinas, metioninas ir cisteinas, turi sierą. Dėl šių priežasčių amonio sulfatas ir toliau yra viena iš svarbiausių trąšų.

- Jis naudojamas kviečių, kukurūzų, ryžių, medvilnės, bulvių, kanapių ir vaismedžių kultūrose.

- Žemas šarminių dirvožemių pH dėl jų prisidėjimo prie mikrobų atliekamo nitrifikacijos proceso. Naudojamas amonio (NH) kiekis₄⁺) gaminti nitratą (NO₃^-) ir atleiskite H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Vandenilio koncentracijos padidėjimas sumažina šarminių dirvožemių pH ir leidžia daugiau naudoti.

- Be jo naudojimo kaip trąšų, amonio sulfatas veikia kaip tirpių insekticidų, herbicidų ir fungicidų, kurie purškiami ant augalų, coadjuvantas..

- Sulfatas gali išskirti dirvožemyje ir drėkinimo vandenyje esančius jonus, būtinus tam tikrų patogenų gyvybei. Tarp jonų, kuriuos sudaro amonio sulfatas, yra Ca²⁺, Mg²⁺, tikėjimas²⁺ ir tikėjimas³⁺. Šis veiksmas padidina minėtų agentų mikrobicidinį poveikį.

Kaip analitinis reagentas

Amonio sulfatas veikia kaip nusodinantis agentas elektrocheminėje analizėje, mikrobiologinėje terpėje ir amonio druskų gamyboje..

Nusodinant ir išskiriant baltymus

Amonio sulfatas naudojamas baltymų, ypač plazmos baltymų, išskyrimui ir valymui. Į tam tikrą koncentraciją į plazmą pridedamas amonio sulfato kiekis; todėl sukelia baltymų grupės nusodinimą.

Kietos nuosėdos surenkamos centrifuguojant ir į supernatantą pridedama papildomo amonio sulfato kiekio ir, esant naujai koncentracijai, atsiranda kitos baltymų grupės nuosėdos..

Ankstesnio proceso pakartojimas nuosekliu pavidalu leidžia gauti skirtingas plazmos baltymų frakcijas.

Prieš atsirandant naujoms molekulinės biologijos technologijoms, ši procedūra leido išskirti plazmoje esančius baltymus, svarbius medicinoje, pavyzdžiui: imunoglobulinai, krešėjimo faktoriai ir pan..

Pramonėje

Amonio sulfatas stabdo ugnies pradžią tekstilės pramonėje. Jis naudojamas kaip priedas galvanizavimo pramonėje. Jis taip pat naudojamas vandenilio peroksido, amonio chlorido ir kt. Gamybai..

Kiti naudojimo būdai

- Amonio sulfatas naudojamas kaip osmosinio slėgio reguliuojantis agentas ir kaip druskos nusodinimo agentas.

- Amonio laurilo sulfato pavidalo vandens paviršiaus įtampa mažėja, todėl teršalai gali būti atskirti didinant vandens kietumą..

- Tai yra antikorozinis agentas.

- Jis naudojamas kaip maisto priedas, reguliuojantis miltų tešlos ir duonos rūgštingumą.

Nuorodos

1. OECD SIDS. (2004 m. Spalio mėn.). Amonio sulfatas. [PDF] Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Iš: inchem.org
2. „Mosaic“ kompanija. (2018). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Iš: cropnutrition.com
3. Vikipedija. (2018). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Iš: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Amonio sulfatas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2015 m. Liepos 23 d.). [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Iš: flickr.com
6. Paula Papp (2017 m. Vasario 22 d.). Amonio sulfato panaudojimas ir panaudojimas. Gauta 2018 m. Balandžio 27 d., Nuo: business.com