Aliuminio sulfatas (Al2 (SO4) 3), panaudojimas, tipai, toksiškumas

The aliuminio sulfatas yra neorganinė aliuminio druska, turinti formulę Al₂(SO₄)_3,  kuris paprastai pasirodo kaip balta kieta kristalai. Junginio spalvą paveiks geležies koncentracija ir bet kokia kita priemaiša. Yra du pagrindiniai aliuminio sulfato tipai: A ir B.

Apatinėje nuotraukoje parodyti balti hidratuoto aliuminio sulfato kristalai. Galima pastebėti, kad nėra rudų spalvų, rodančių geležies jonus kristalinėje grotelėje.

Aliuminio sulfatas yra druska, kuri labai gerai tirpsta vandenyje ir gamtoje ji retai randama bevandenėje formoje. Paprastai jis hidratuojamas oktadekahidrato aliuminio sulfato pavidalu [Al₂(SO₄)₃.18H₂O] arba heksadekahidratas [Al₂(SO₄)₃.16H₂O].

Taip pat ji gali sudaryti dvigubas druskas su kaliu ir amonio junginiais, žinomais kaip alumai. Iš dalies tai gali būti dėl to, kad vanduo yra susietas su hidratu, kad be aliuminio būtų išsaugoti kiti jonai.

Aliuminio sulfatą galima suskaidyti vandens poveikiu aliuminio hidroksidu ir sieros rūgštimi. Ši savybė leido jį naudoti kaip dirvožemio rūgštinimą.

Jis taip pat yra toksiškas junginys, ypač kontaktuojant su jo milteliais. Vis dėlto ji turi begalę naudojimo būdų ir taikomųjų programų, kurios pradedamos nuo vandens valymo koaguliacijos metodu, vykstančiu jo naudojimui keliose pramonės šakose, iki jos naudojimo su terapiniais tikslais.

Indeksas

• 1 Struktūra
• 2 Kas tai yra (naudoja)
  • 2.1 Vandens koaguliacija ar flokuliacija
  • 2.2 Naudokite kaip dažų rašalą ir popieriaus kūrimą
  • 2.3 Pramoninis panaudojimas
  • 2.4. Vaistinės ir terapinės paskirties
  • 2.5 Kiti naudojimo būdai
• 3 Aliuminio sulfato gamyba
• 4 tipai
• 5 Toksiškumas
• 6 Nuorodos

Struktūra

Aliuminio sulfatas turi dviejų Al katijonų santykį³⁺ už kiekvieną trijų anijonų SO₄^2- (viršutinis vaizdas), kurį galima stebėti tiesiogiai jo cheminėje formulėje Al₂(SO₄)₃.

Atkreipkite dėmesį, kad Al³⁺ jie yra pilki, o prieštaravimo pareiškimas₄^2- jie yra geltoni (sieros atomo) ir raudoni (deguonies atomai).

Iliustruota struktūra atitinka bevandenę Al₂(SO₄)₃, nes jokios vandens molekulės sąveikauja su jonais. Tačiau jūsų hidratuose vanduo gali būti pritrauktas į teigiamus Al³⁺, arba neigiama SO tetrahedra₄^2- per vandenilio jungtis (HOH-O-SO₃^2-).

Al₂(SO₄)₃∙ 18H₂Arba, pavyzdžiui, jame yra 18 kietų struktūrų vandens molekulių. Kai kurie iš jų gali būti tiesiogiai susiję su Al³⁺ arba su PK₄^2-. Kitaip tariant, aliuminio sulfatas gali turėti vidinį arba išorinį koordinavimo vandenį.

Be to, jos struktūra gali būti pritaikyta kitiems katijonams, tokiems kaip Fe³⁺, Na⁺, K⁺, ir tt Tačiau tam reikia daugiau anijonų SO buvimo₄^2-. Ką? Neutralizuoti teigiamų mokesčių padidėjimą dėl metalinių priemaišų.

Aliuminio sulfatas gali turėti daug struktūrų, nors jo hidratai linkę priimti monoklininę kristalinę sistemą.

Fizinės ir cheminės savybės

Išvaizda

Jis atrodo kaip kietas baltas kristalas, granulės arba milteliai.

Molekulinė masė

342,31 g / molio (bevandenio).

Kvapas

Jis yra bekvapis

Skonis

Saldus skonis šiek tiek sutraukiamas.

Lydymosi temperatūra

770ºC bevandenė forma (86,5ºC oktadekahidratos forma)

Tirpumas vandenyje

31,2 g / 100 ml 0 ° C temperatūroje; 36,4 g / 100 ml 20 ° C temperatūroje ir 89 g / 100 ml 100 ° C temperatūroje.

Tankis

2,67-2,71 g / cm³.

Tirpumas

Šiek tiek tirpsta etilo alkoholyje.

Garų slėgis

Iš esmės nulis.

Stabilumas

Stabili ore.

Skilimas

Šildant, esant maždaug jo lydymosi temperatūrai, jis gali skilti, išskiriant ypač sieros oksidą, toksišką dujas.

Korozija

Aliuminio sulfato tirpalai yra korozijai aliuminio. Taip pat junginys gali drėkinti metalus esant drėgmei.

pKa

3.3–3.6. Ir jo pH yra 2,9 ar daugiau 5% vandeniniame tirpale.

Kas tai yra (naudoja)

Vandens koaguliacija ar flokuliacija

-Sumaišius su vandeniu (geriamuoju, patiektu arba atlieku), aliuminio sulfatas sukelia aliuminio hidroksidą, kuris sudaro kompleksus su tirpalo junginiais ir dalelėmis, pagreitindamas jų nusodinimą, o be aliuminio sulfato apdorojimo būtų ilgą laiką.

-Aliuminio sulfatas taip pat naudojamas valant baseino vandenį, todėl jie tampa patrauklesni naudoti.

-Naudojant aliuminio sulfatą, vanduo gaunamas be drumstumo ir spalvos, didinant jo gerumą palengvinant vandens valymą. Deja, šis valymo metodas gali šiek tiek padidinti aliuminio koncentraciją vandenyje.

-Aliuminis yra labai toksiškas metalas, kuris kaupiasi odoje, smegenyse ir plaučiuose, sukelia rimtus sutrikimus. Be to, nėra žinoma, kokią funkciją ji vykdo gyvose būtybėse.

-Europos Sąjunga reikalauja, kad didžiausia leistina aliuminio riba vandenyje neviršytų 0,2 mg / l. Tuo tarpu JAV aplinkos apsaugos agentūra reikalauja, kad didžiausia vandens užterštumo riba su aliuminiu neviršytų 0,05-0,2 mg / l.

-Nuotekų valymas ar aliuminio sulfatas leidžia ekonomiškai pašalinti arba sumažinti fosforą.

Naudokite kaip rašalo sluoksnį ir popieriaus kūrimą

-Aliuminio sulfatas buvo naudojamas kaip dažiklis ar dažai, padedantis prisitvirtinti prie dažytinos medžiagos. Jo nustatymo veiksmas susijęs su Al (OH)₃, kurių želatinė konsistencija prisideda prie dažiklių adsorbcijos tekstilės gaminiuose.

-Nors jis buvo naudojamas nuo maždaug 2000 m. Sintetiniai dažai, kita vertus, nereikalauja, kad bandiniai atliktų savo funkcijas.

-Jis buvo perkeltas iš popieriaus gamybos, tačiau jis vis dar naudojamas popieriaus plaušienos gamyboje. Pašalina priemaišas, taip pat naudojamas medžiagas surišti, neutralizuoti įkrovimus ir kalibruoti kanifoliją.

Pramoninis panaudojimas

-Jis naudojamas statybos pramonėje, siekiant paspartinti betono nustatymą. Be to, jis naudojamas pastatų hidroizoliacijai.

-Muilo ir riebalų pramonėje jis naudojamas glicerino gamybai.

-Jis naudojamas naftos pramonėje gaminant sintetinius katalizatorius, kurie naudojami eksploatacijos metu.

-Jis naudojamas farmacijos pramonėje kaip griežtas vaistų ir kosmetikos preparatų ruošimas.

-Dalyvauja dažų, tokių kaip karminas, gamyboje. Jis taip pat naudojamas kaip dažai gaminant sintetines butadieno stireno kaučiukas.

-Cukraus gamybos pramonėje ji naudojama kaip melasos gryninimo priemonė cukranendrių gamybai.

-Jis naudojamas deodorantų gamybai. Kodėl? Kadangi tai sukelia prakaito liaukų kanalų susiaurėjimą, taip ribojant prakaito kaupimąsi, būtina terpė bakterijų, sukeliančių kvapą, augimui..

-Jis naudojamas odos rauginimui, būtinas jo naudojimo procesas. Be to, jis naudojamas trąšoms gaminti.

-Jis naudojamas kaip priedas gaminant dažus, klijus ir hermetikus, taip pat baldų valymo ir priežiūros produktus..

Vaistinės ir terapinės paskirties

-Aliuminio sulfatas yra imunologinis adjuvantas. Todėl jis vykdo antigenų apdorojimo funkciją taip, kad, išleidžiant į jų veikimo vietą, jie sukurtų didesnį antikūnų gamybą antigenams, kurie buvo užkrėsti.

-Freundo adjuvantas ir BCG, taip pat kiti adjuvantai, įskaitant endogeninius, pvz., Interleukinus, yra nespecifiniai antigenams, leidžiantys padidinti imuninės veiklos spindulį. Tai leido sukurti vakcinas nuo daugelio ligų.

-Aliuminio sulfato koaguliacinis poveikis leido pašalinti daugelį virusų apdorotame vandenyje, be kita ko: Q beta, MS2, T4 ir P1. Rezultatai rodo, kad vandens apdorojimas aliuminio sulfatu sukuria tokių virusų inaktyvaciją.

-Aliuminio sulfatas naudojamas kaip lazdelės arba miltelių pavidalo, gydant mažas paviršines žaizdas arba nuvalytus skutimosi metu..

-Jis naudojamas aliuminio acetato gamybai, kuris naudojamas kai kurių ausų gydymui. Ji taip pat buvo panaudota be didelės sėkmės palengvinti gaisro skruzdžių įkandimų pasekmes..

-Aliuminio sulfato tirpalai, kurių koncentracija yra nuo 5% iki 10%, yra lokalus opų, leidžiančių kontroliuoti jų sekreciją, gydymas..

-Aliuminio sulfato sutraukimas susitraukia į paviršinius odos sluoksnius, koaguliuoja baltymus ir gydo žaizdas.

Kiti naudojimo būdai

-Aliuminio sulfatas padeda kontroliuoti pernelyg didelį dumblių augimą tvenkiniuose, ežeruose ir vandens srautuose. Jis taip pat naudojamas moliuskų pašalinimui, be kita ko, Ispanijos šliužas.

-Sodininkai taiko šį junginį šarminiams dirvožemiams rūgštinti. Susilietus su jo vandeniu, aliuminio sulfatas skaidomas į aliuminio hidroksidą ir praskiestą sieros rūgštį. Tada nusodina aliuminio hidroksidas, paliekant sieros rūgštį tirpale.

-Dirvožemio rūgštėjimas dėl sieros rūgšties vizualizuojamas labai kūrybiškai, nes yra augalų, vadinamų Hortenzija, kurios gėlės virsta mėlynos spalvos rūgštimi dirvožemyje; tai yra, jie yra jautrūs ir reaguoja į pH pokyčius.

-Aliuminio sulfatas dalyvauja gaminant putas, skirtas kovai su gaisru ir jų kontrolei. Kaip? Reaguoja su natrio bikarbonatu, susidaro CO₂. Ši dujos blokuoja O prieigą₂ į medžiagos degimo vietą; ir dėl to ugnies nutraukimas, kuris buvo vystomas.

Aliuminio sulfato gamyba

Aliuminio sulfatas sintezuojamas aliuminiu turinčio junginio, pvz., Boksito rūdos, reakcijoje su sieros rūgštimi aukštesnėje temperatūroje. Ši cheminė lygtis reiškia reakciją:

Al₂O₃      +     H₂SO₄  -> Al₂(SO₄)₃       +        3 H₂O

Aliuminio sulfatą taip pat galima susidaryti neutralizuojant reakciją tarp aliuminio hidroksido ir sieros rūgšties, pagal šią reakciją:

2 Al (OH)₃           +            3 H₂SO₄           +            12 H₂O -> Al₂(SO₄)₃.18H₂O

Sieros rūgštis reaguoja su aliuminiu ir sudaro amonio sulfatą ir išleidžia vandenilio molekules dujų pavidalu. Reakcija yra schemuota taip:

2 Al + 3 H₂SO₄ -> Al₂(SO₄)₃        +            3 H₂

Tipai

Aliuminio sulfatas skirstomas į du tipus: A ir B tipus. A tipo aliuminio sulfate kietosios medžiagos yra baltos ir geležies koncentracija yra mažesnė nei 0,5%..

B tipo aliuminio sulfate kietos medžiagos yra rudos ir geležies koncentracija yra mažesnė nei 1,5%..

Yra pramonės šakų, gaminančių aliuminio sulfatą, turinčius skirtingus jų klasifikavimo kriterijus. Taigi, pramonė praneša apie A tipo aliuminio sulfato, kurio maksimali koncentracija yra geležies kaip geležies oksido koncentracija, paruošimą. B tipui jie rodo, kad didžiausia geležies koncentracija yra 0,35%..

Toksiškumas

-Aliuminio sulfatas yra junginys, kuris veikia toksišku kontaktuodamas su dulkėmis, taip sukeldamas odos dirginimą, o esant sąlyčiui dažnai - dermatitu..

-Akyse jis sukelia stiprų dirginimą, netgi esant nuolatiniam sužalojimui.

-Įkvėpimas sukelia nosies ir gerklės dirginimą, kuris gali sukelti kosulį ir išbėrimą.

-Jo vartojimas sukelia skrandžio dirginimą, pykinimą ir vėmimą.

-Yra toksinis poveikis, kad, nors jie nėra tiesiogiai susiję su aliuminio sulfatu, jie netiesiogiai yra dėl jų naudojimo. Tai yra tam tikro aliuminio toksinio poveikio atvejis, atsirandantis dėl aliuminio sulfato naudojimo valant vandenį.

-Pacientams, kurie chroniškai dializuojami naudojant druską, paruoštą išgrynintame vandenyje, naudojant aliuminio sulfatą, pasireiškia labai sunkūs sveikatos sutrikimai. Tarp šių sutrikimų yra anemija, dializė ir padidėjusi kaulų liga.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018). Aliuminio sulfatas Paimta iš: en.wikipedia.org
2. Aris Industrial A ir B tipo aliuminio sulfato tirpalas. Paimta iš: aris.com.pe
3. Christopher Boyd (2014 m. Birželio 9 d.). Top aliuminio sulfato pramoninis panaudojimas. Paimta iš: chemservice.com
4. PubChem. (2018). Bevandenis aliuminio sulfatas. Paimta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Andesia Chemicals (2009 m. Rugpjūčio 20 d.). Aliuminio sulfato saugos lapas. [PDF] Paimta iš: andesia.com
6. Cheminė knyga. (2017). Aliuminio sulfatas. Paimta iš: chemicalbook.com