Cheminių tirpalų tipai, paruošimas ir pavyzdžiai



The cheminiai sprendimai jie yra žinomi kaip homogeniniai mišiniai chemijoje. Jie yra stabilūs dviejų ar daugiau medžiagų mišiniai, kuriuose viena medžiaga (vadinama tirpikliu) ištirpsta į kitą (vadinama tirpikliu). Tirpalai pripildo mišinio tirpiklio fazę ir gali susidaryti kietoje, skystoje ir dujinėje fazėje.

Gamtoje yra dviejų tipų mišiniai: heterogeniniai mišiniai ir homogeniniai mišiniai. Heterogeniniai mišiniai yra tie, kuriuose jų sudėtis nėra vienoda, o jų sudedamųjų dalių proporcijos skiriasi jų pavyzdžiais.

Priešingai, vienarūšiai mišiniai (cheminiai tirpalai) yra kietųjų medžiagų, skysčių ar dujų mišiniai - be galimų jungčių tarp skirtingų fazių sudedamųjų dalių, kurių sudedamosios dalys pagal jų turinį skirstomos lygiomis dalimis..

Maišymo sistemos linkusios siekti homogeniškumo, pavyzdžiui, kai į vandenį įpilama dažų. Šis mišinys pradeda būti heterogeniškas, tačiau laikas sukels pirmąjį junginį per skystį, todėl ši sistema tampa homogenišku mišiniu..

Sprendimai ir jų komponentai stebimi kasdieninėse situacijose ir lygiuose, kurie skiriasi nuo pramonės. Jie yra studijų objektai dėl jų esančių savybių ir tarp jų atsirandančių jėgų ir atrakcijų..

Indeksas

  • 1 tipai
    • 1.1 Empiriniai sprendimai
    • 1.2 Vertinimai vertinami
    • 1.3 Pagal jūsų apibendrinimo būseną
  • 2 Paruošimas
    • 2.1 Parengti standartinius sprendimus
    • 2.2 Parengti žinomos koncentracijos praskiedimą
  • 3 Pavyzdžiai
  • 4 Nuorodos

Tipai

Sprendimai gali būti klasifikuojami keliais būdais dėl jų daugelio savybių ir galimų fizinių būsenų; Štai kodėl turėtumėte žinoti, kokie yra skirtumai tarp sprendimų tipų, prieš juos atskiriant į kategorijas.

Vienas iš būdų atskirti tirpalų tipą yra tas pats koncentracijos lygis, kuris vadinamas tirpalo prisotinimu.

Tirpalų kokybė vadinama tirpumu, kuris yra maksimalus tirpių medžiagų kiekis, kuris gali būti ištirpintas tam tikru tirpiklio kiekiu.

Sprendimai suskirstyti pagal koncentraciją, kuri juos padalija į empirinius sprendimus ir į vertingus sprendimus.

Empiriniai sprendimai

Ši klasifikacija, kurioje sprendimai taip pat vadinami kokybiniais sprendimais, neatsižvelgia į specifinį tirpalo ir tirpiklių kiekį tirpale, bet jo proporciją. Tam tirpalai yra atskirtos į atskiestą, koncentruotą, nesotintą, prisotintą ir perpildytą.

- Praskiesti tirpalai yra tie, kuriuose tirpalo kiekis mišinyje yra mažiausias, palyginti su bendru to paties tūrio kiekiu.

- Nesotieji tirpalai yra tie, kurie nepasiekia didžiausio įmanomo tirpalo kiekio temperatūrai ir slėgiui, su kuriuo jie yra.

- Koncentruotuose tirpaluose susidariusio tūrio kiekis yra didelis.

- Sotieji tirpalai yra tie, kurie tam tikrą temperatūrą ir slėgį turi didžiausią įmanomą tirpalo kiekį; šiuose tirpaluose tirpiklis ir tirpiklis turi pusiausvyros būseną.

- Supersotieji tirpalai yra sočiųjų tirpalų, kurie buvo šildomi, kad padidintų tirpumą ir ištirptų daugiau tirpių medžiagų; tada susidaro "stabilus" tirpalas su pertekliniu tirpalu. Šis stabilumas pasireiškia tik tol, kol temperatūra vėl sumažės arba kai slėgis smarkiai pasikeis, situacija, kai tirpalas nusėda per daug.

Vertinami sprendimai

Įvertinti tirpalai yra tie, kuriuose matuojami tirpiklių ir tirpiklių skaičiai, stebint procentinius, molinius, molinius ir normalius vertinimus, kurių kiekvienas turi matavimo vienetų seriją..

- Procentinės vertės nurodo tirpalo procentinę dalį procentais gramais arba mililitrais viso tirpalo mililitrais..

- Molinės koncentracijos (arba moliarumas) išreiškia tirpių molių skaičių vienam litrui tirpalo.

- Molalumas, mažai naudojamas šiuolaikinėje chemijoje, yra vienetas, išreiškiantis tirpalo molių kiekį tarp bendros tirpiklio masės kilogramais.

- Normalumas - tai priemonė, išreiškianti tirpių ekvivalentų skaičių tarp bendro tirpalo tūrio litrais, kai ekvivalentai gali atstovauti H jonams+ rūgštims arba OH- bazėms.

Pagal jūsų suvestinės būseną

Tirpalai taip pat gali būti klasifikuojami pagal būseną, kurioje jie randami, ir tai daugiausia priklauso nuo fazės, kurioje yra tirpiklis (komponentas, esantis didesniame kiekyje mišinyje)..

- Dujų tirpalai yra retai gamtoje, literatūroje priskiriami kaip dujų mišiniai, o ne kaip tirpalai; jie atsiranda specifinėmis sąlygomis ir mažai jų molekulių sąveikos, kaip ir oro atveju.

- Skystis turi platų spektrą tirpalų pasaulyje ir sudaro daugumą šių homogeninių mišinių. Skysčiai gali lengvai ištirpinti dujas, kietąsias medžiagas ir kitus skysčius, ir jie randami visose kasdieninėse situacijose, natūraliai ir sintetiškai.

Taip pat yra skystų mišinių, kurie dažnai painiojami su tirpalais, tokiais kaip emulsijos, koloidai ir suspensijos, kurios yra heterogeniškesnės nei homogeniškos..

- Skystos dujos pastebimos daugiausia tokiose situacijose kaip deguonis vandenyje ir anglies dioksidas gazuotuose gėrimuose.

- Skysti-skysti tirpalai gali būti pateikiami kaip poliniai komponentai, kurie laisvai tirpsta vandenyje (pvz., Etanolyje, acto rūgštyje ir acetone), arba kai nepoliarinis skystis ištirpsta į kitą, turinčią panašias savybes..

- Galiausiai, kietosios medžiagos turi platų tirpumą skysčiuose, pavyzdžiui, druskose vandenyje ir vaškuose angliavandeniliuose. Kietieji tirpalai susidaro iš kietos fazės tirpiklio ir gali būti stebimi kaip priemonės, skirtos ištirpinti dujas, skysčius ir kitas kietas medžiagas.

Dujos gali būti laikomos kietose medžiagose, pvz., Vandeniliu, magnio hidridu; skysčiai kietose medžiagose gali būti laikomi vandeniu cukrumi (drėgna kieta medžiaga) arba kaip gyvsidabris auksu (amalgama); ir kietieji kieti tirpalai yra pateikiami kaip lydiniai ir sudėtinės kietosios medžiagos, pavyzdžiui, polimerai su priedais.

Paruošimas

Pirmas dalykas, kuris turi būti žinomas, kai bus ruošiamas sprendimas, yra išsiskyrimo tipas, kuris bus suformuluotas; tai yra, jūs turite žinoti, ar ketinate skiedžiant, ar paruošti tirpalą iš dviejų ar daugiau medžiagų mišinio.

Kitas dalykas, kurį reikia žinoti, yra žinomos koncentracijos ir tūrio ar masės vertės, priklausomai nuo tirpiklio agregacijos būsenos.

Parengti standartinius sprendimus

Prieš pradedant bet kokį paruošimą, būtina užtikrinti, kad matavimo priemonės (skalės, cilindrai, pipetės, buretės) būtų kalibruotos.

Tada pradėkite matuoti tirpalo kiekį masėje arba tūrio procese, labai atsargiai, kad nebūtų išsiliejęs ar neiškrautas kiekis, nes tai paveiktų galutinę tirpalo koncentraciją. Tai turėtų būti įdedama į kolbą, kuri dabar ruošiama kitam etapui.

Tada naudojamas šis tirpiklis, kuris užtikrina, kad kolbos turinys pasiektų to paties dydžio.

Ši kolba užsandarinama ir maišoma, užtikrinant, kad ji apverstų, kad būtų užtikrintas veiksmingas maišymas ir ištirpinimas. Tokiu būdu gausite sprendimą, kuris gali būti naudojamas ateities eksperimentuose.

Parengti žinomos koncentracijos praskiedimą

Skiedimui atskiesti ir koncentracijai sumažinti, tirpikliu, kuris vadinamas skiedimu, pridedama daugiau tirpiklio.

Per M lygtį1V1 = M2V2, kur M simbolizuoja molinę koncentraciją ir V bendrą tūrį (prieš ir po praskiedimo), naują koncentraciją galima apskaičiuoti praskiedus koncentraciją arba tūrį, reikalingą norimai koncentracijai pasiekti..

Atliekant skiedimus, motininį tirpalą visada paimkite į naują didesnę kolbą ir įpilkite tirpiklio, įsitikinkite, kad pasiekiate matavimo liniją, kad būtų užtikrintas norimas tūris..

Jei procesas yra egzoterminis ir todėl kelia pavojų saugai, geriau pakeisti procesą ir į tirpiklį įpilti koncentruoto tirpalo, kad būtų išvengta purslų..

Pavyzdžiai

Kaip minėta pirmiau, sprendimai būna įvairių suvestinių būsenų, priklausomai nuo būsenos, kurioje randamas jūsų tirpiklis ir tirpiklis. Toliau pateikiami šių mišinių pavyzdžiai:

- Heksanas parafino vaistu yra skysto kieto tirpalo pavyzdys.

- Vandenilis paladilyje yra kietas dujų tirpalas.

- Etanolis vandenyje yra skystas-skystis tirpalas.

- Paprastoji druska vandenyje yra kietas-skystis tirpalas.

- Plienas, sudarytas iš anglies atomų geležies atomų kristalinėje matricoje, yra kieto kieto tirpalo pavyzdys.

- Anglies vanduo yra dujų ir skysčio tirpalas.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Sprendimas Gauta iš en.wikipedia.org
  2. TutorVista. (s.f.). Sprendimų tipai. Gauta iš chemistry.tutorvista.com
  3. cK-12. (s.f.). Skystas skystas tirpalas. Gauta iš ck12.org
  4. Fakultetas, U. (s.f.). Sprendimo paruošimas. Gauta iš fakulteto.sites.uci.edu
  5. „LibreTexts“. (s.f.). Sprendimų rengimas. Gauta iš chem.libretexts.org